甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编13-金属的化学性质（含解析）

这是一份甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编13-金属的化学性质（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编13-金属的化学性质（含解析）

一、单选题
1．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
温度越高，分子运动越快
B
油锅着火用锅盖盖灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
“热胀冷缩”现象
分子大小随温度变化而变化

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）下列实验方案设计合理的是
A．除去铁钉表面的铁锈：长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B．除去KCl溶液中混有的少量盐酸：加入适量的NaOH溶液
C．鉴别CO2和N2：分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
D．区分KC1和NH4Cl两种化肥：取样，分别与适量的熟石灰混合后研磨并闻气味
3．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
配制溶质的质量分数为5%的KNO3溶液
向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B
验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铝丝
C
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D
鉴别Na2SO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
6．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如下图所示。下列说法正确的是

A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片比镁片反应更剧烈
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜
D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同
7．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）下图所示实验设计不能达到相应目的的是
A．探究铁钉生锈的条件
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究 Fe､Cu､Ag的活泼性
D．探究水的组成
8．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
CaCO3（CaO）
加热固体混合物至不再放出气体
B
H2（CO2）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
银粉（锌粉）
加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D
盐酸（H2SO4）
加入过量BaCl2溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
9．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）化学在生活中应用广泛｡下列应用或说法不正确的是
A．氮气充入食品包装袋防腐
B．加热煮沸可以降低水的硬度
C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用
D．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强是因为铝的化学性质没有铁活泼
10．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）下列图像与所对应操作相符的是
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
11．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用
B．盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应
C．CO和CO2都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则CO也能与碱溶液反应
D．氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁
12．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同
C．金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
13．（2020·甘肃天水·统考中考真题）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A．向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
14．（2020·甘肃·统考中考真题）除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是（　　）
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
CaO固体
CaCO3固体
高温煅烧
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥
NaCl
KNO3
硝酸银溶液
CO2
CO
通过灼热的氧化铜

A．A B．B C．C D．D
15．（2020·甘肃天水·统考中考真题）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
16．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
17．（2020·甘肃·统考中考真题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y

二、填空题
18．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）根据以下实验，回答相关问题：

（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器______。
（2）实验2通过实验现象对比可知，铁生锈与______有关。
（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是______。
（4）实验4探究Cu和Zn的金属活动性顺序，无色溶液可能是______（填编号）。
①稀H2SO4 ②FeCl2溶液        ③CuCl2溶液        ④ZnSO4溶液

三、推断题
19．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队“队员”由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜五种物质组成。比赛中，由硫酸铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球物质间必须能相互反应、场上“队员”位置及传球路线如图所示。已知投篮的D“队员”是个灭火“能手”，A“队员”是世界年产量最高的金属。回答下列问题。

(1)写出A、D物质的化学式：A______、D______。
(2)B物质的一种用途是______。
(3)连线①的两种物质间反应的化学方程式为______；连线②的两种物质间反应的现象是______。
(4)为实现“快速进攻”，硫酸铜能直接传球给______“队员”（填化学式）。
20．（2021·甘肃定西·统考中考真题）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。

四、流程题
21．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是______。
(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为______，说明金属的活动性：铁______铜。
(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到______的现象时，说明滤渣只剩铜。
22．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）绿矾能预防疾病的产生，有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题:

(1)“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________｡
(2)写出浸取Ⅰ中反应的化学方程式 ___________(只写一个)｡
(3)试剂 X是___________ (填化学式)｡
(4)反应Ⅲ的基本反应类型是___________ ｡

五、计算题
23．（2020·甘肃·统考中考真题）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

参考答案：
1．D
【详解】A.分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，用温度越高，分子运动越快解释，选项解释合理，不符合题意，故A错误；
B.燃烧需要同时具备三个条件：物质有可燃性、温度达到着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏其中一个条件即可。油锅着火用锅盖盖灭，是由于可燃物与空气隔绝，选项解释合理，不符合题意，故B错误；
C.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步腐蚀，选项解释合理，不符合题意，故C错误；
D.“热胀冷缩”是因为分子间隔随温度升高而增大，随温度的降低而减小，分子大小没有改变，选项解释不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、铁钉表面的铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于长时间浸泡在过量的稀盐酸中，当氧化铁完全反应后，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁钉也被反应掉，不符合除杂要求，选项错误；
B、氯化钾中的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽除去了盐酸但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂要求，选项错误；
C、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，因此都会使燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，选项错误；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化钾不与熟石灰反应，现象不同能够鉴别，选项正确；
故选：D。
3．C
【详解】A、5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌形成溶液的溶质质量分数=锌>铜，正确。
D、探究金属活动性强弱，保证单一变量，三支试管中盐酸的溶质质量分数不可以不同，错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、左侧试管中铁钉有水无氧气，铁钉不生锈；右侧试管中铁钉有氧气无水，铁钉也不生锈，无法探究铁钉生锈的条件，不能达到实验目的，故A选项正确；
B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧条件之温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，可探究燃烧条件之可燃物需要与氧气接触，能达到实验目的，故B选项错误；
C、在相同条件下，铁片能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性大于铜；银片不能与硫酸铜溶液反应，铜的金属活动性大于银，即铁>铜>银，能达到实验目的，故C选项错误；
D、水电解实验中，电源的正极产生氧气，负极产生氢气，可知水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据化学反应前后元素的种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的，故D选项错误。
故选A。
8．C
【详解】A、CaO在加热条件下不反应，不能除去CaO，且易造成CaCO3分解，A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不能吸收CO2，故通过盛有浓硫酸的洗气瓶，不能除去H2中的CO2，B错误；
C、锌和盐酸反应，银不和盐酸反应，用足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，可以除去银粉中的锌粉，C正确；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和HCl，用氯化钡可以除去盐酸中的硫酸，但是加入过量BaCl2溶液，会引入BaCl2杂质，D错误。
故选C。
【点睛】除杂质要注意的四个原则：不增，不减，易操作，易复原。
9．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，故可充入食品包装袋防腐，选项正确；
B、加热煮沸可以是水中的钙、镁化合物转化为沉淀而除去，故能降低水的硬度，选项正确；
C、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项正确；
D、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项错误；
答案为：D。
10．D
【详解】A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；
C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少，说法错误；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；
故选：D。
11．B
【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，故A错误，不符合题意；
B、盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应；故B正确，符合题意；
C、非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，例如一氧化碳不能和碱溶液反应；故C错误，不符合题意；
D、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用；故D错误，不符合题意；
故选：B。
12．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，它们的化学性质相似，但是由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
C、金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸。一氧化碳也具有可燃性，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，符合题意。
故选D。
13．D
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故A不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故B不正确；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶液为中性，pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液pH逐渐升高，故D正确。故选D。
14．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的正确；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，故选项所采取的方法正确；
C．加入的硝酸银会和需要保留的物质氯化钠发生反应，不能用来除掉杂质，故选项所采取的方法错误；
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应把杂质除去，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
15．B
【分析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
16．D
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
17．A
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。
18．     玻璃棒     水     温度达到着火点     ①④
【详解】（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器玻璃棒。
（2）实验2通过实验现象对比可知，铁钉与水、空气接触能生锈，铁钉在干燥的空气中不生锈，说明了铁生锈与水有关。
（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是温度达到着火点。
（4）①铜不与稀H2SO4反应，锌能与稀硫酸反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故①符合题意；
②铜不与FeSO4溶液反应，锌能与FeSO4溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，但硫酸亚铁溶液是浅绿色，故②不符合题意；
③锌能与Cu（NO3）2反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，但硝酸铜溶液是蓝色，故③不符合题意；
④铜不能与ZnSO4溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故④符合题意；
故选①④。

19．(1)     Fe     CO2
(2)除铁锈（合理即可）
(3)     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
(4)NaOH

【分析】根据题意，A“队员”是世界年产量最高的金属，则A是铁，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应，稀硫酸与铁反应，铁能与硫酸铜反应，由此推出B是稀硫酸，C是氢氧化钠，根据物质的性质的相互间的反应，分析回答有关的问题。
(1)
根据分析可知，A是Fe，D是CO2。
(2)
根据分析可知，B是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈。
(3)
连线①代表的是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；连线②代表的是铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(4)
硫酸铜除能与铁反应外，还能够和氢氧化钠反应，硫酸铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球个NaOH“队员”。
【点睛】本题是一道物质的推断题，解答本题要求学生对物质的化学性质相当熟悉，尤其是酸碱盐之间的相互转换，平时要加大对物质之间的转换进行分析探讨。
20．     化合反应          H2     铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）     潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）     防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】(1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；
(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；
(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
21．(1)氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）
(2)     Fe+CuCl2=FeCl2+Cu     ＞
(3)不再有气泡产生

【分析】镀铜电路板要得到氯化亚铁和铜两种产物，铜元素铜镀铜电路板转化为氯化铜，最终变为金属铜；铁元素存在形式从氯化铁转变到氯化亚铁。
【详解】（1）通过流程图中步骤①后废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，其中氯化亚铁和氯化铜是新产生的，故填：氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）；
（2）步骤②中铁和氯化铜能发生置换反应，说明铁的金属活动性比铜强，故填：；>；
（3）步骤③中滤渣中有铜和铁，铁和稀盐酸反应有气泡产生，加入稀盐酸充分搅拌，当观察到没有气泡产生时，说明滤渣只剩铜，故填：不再有气泡产生。
【点睛】分析过程重要特别注意铜元素和铁元素的反应和转化。
22．(1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)
(3)Fe
(4)置换反应

【分析】
（1）
“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，故填：增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）
浸取Ⅰ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：；
（3）
由分析可知：反应Ⅲ的目的是提纯FeSO4，除去CuSO4和H2SO4，所以试剂 X是铁，故填Fe；
（4）
反应Ⅲ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，均是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应。
23．（1）0.08（2）19.6%
【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成



答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。