广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编11-金属的化学性质（含解析）

这是一份广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编11-金属的化学性质（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编11-金属的化学性质（含解析）

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
2．（2021·广东深圳·统考中考真题）以下实验方案错误的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去红墨水中的色素
过滤
B
区分O2和空气
将燃着的木条伸入集气瓶
C
区分真黄金与假黄金
放在空气中灼烧
D
比较Ag与Cu的活泼性
把洁净铜丝放入AgNO3中

A．A B．B C．C D．D
3．（2020·广东广州·统考中考真题）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中CH4不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·广东广州·统考中考真题）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
5．（2020·广东深圳·统考中考真题）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）

A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症

二、填空题
6．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓”    B．“难溶于水”    C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
7．（2021·广东广州·统考中考真题）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________  _______   _______(写化学式)

(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。
A 镉能与氢氧化钠溶液反应
B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______
(略)
③
_______
(略)


8．（2021·广东·统考中考真题）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
9．（2020·广东广州·统考中考真题）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物
B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体
D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
______
______
______
______


10．（2020·广东广州·统考中考真题）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。

11．（2020·广东·统考中考真题）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。

三、流程题
12．（2022·广东·统考中考真题）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。

(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。


四、科学探究题
13．（2021·广东·统考中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。

参考答案：
1．A
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误；
B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；
C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；
D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。
故选A。
3．B
【详解】A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；
C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯    产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。
故选B。
4．D
【分析】铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
5．A
【详解】A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。
B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。
D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
故选：A。
6．(1)Ga2O3
(2)     A     HCl     H2SO4
(3)、


【解析】（1）
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
（2）
①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
（3）
金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
7．     氧化物：CdO     碱：Cd(OH)2     盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4     BC              
【详解】(1)氧化物是两种元素组成，含有氧元素的化合物；镉元素常见化合价为+2，O是-2价，则镉的氧化物是：CdO；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根是-1价，则碱是：Cd(OH)2；盐是电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，常见酸根：Cl-、CO32-、SO42-等，则含有镉的盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4。
(2) A、镉不能与氢氧化钠溶液反应，错误；
B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，正确；
C、根据信息：镉是一种“氢前金属”，镉能与盐酸或稀硫酸反应，正确；
D、金属活动性介于锌和铜之间，镉不能与溶液中的硫酸锌反应，错误。故选BC。
(3) ①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，金属活动性介于锌和铜之间，所以镉能与硫酸铜反应：。
②金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水：。
③碱和酸发生中和反应：。
8．     强     650     O2     0.8     16     d
【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。
（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。


x=16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，
a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。
b.CuSO4铜元素质量分数。
c.CuO铜元素质量分数。
d.Cu2O铜元素质量分数。
故选：d。
9．     C     酸     加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）     Na2CO3溶液     Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4     LiOH溶液     CO2     2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O     非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
【详解】（1）A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；
B “氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；
C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；
D 可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选C；
（2）碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂（Li2CO3）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；
（3）①利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2CO3，碳酸钠与Li2SO4发生复分解反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4。
②利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水” 的反应规律制备Li2CO3，LiOH溶液能与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀和水。因此：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O
非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水

10．     3.7     10     AD     玻璃片或白瓷板     溶液由红色变成无色          D
【详解】（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g37%=10g；
②所需浓盐酸的体积=10 g1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；
（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；
②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
11．     高          置换反应     弱     3∶1
【详解】（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
12．(1)强
(2)FeSO4
(3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；


答：需还原铁粉的质量为168g；
(4)804

【解析】（1）
“搅拌”时铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用了铁的金属活动性比铜的强，故填：强；
（2）
由流程图可知，最终产品是铁铜双金属粉末，说明加入的铁粉过量，则“过滤”后滤液的主要成分是硫酸亚铁，故填：FeSO4；
（3）
见答案；
（4）
产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。
13．     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑     去除镁条表面的氧化膜     氯化镁可溶     稀盐酸     成立     由蓝色变为粉红色     酸     Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。