重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编14-金属的化学性质（含解析）

这是一份重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编14-金属的化学性质（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编14-金属的化学性质（含解析） 一、单选题1．（2022·重庆·统考中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量③t3时刻，可能是稀盐酸过量④t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项 B．2项 C．3项 D．4项2．（2022·重庆·统考中考真题）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有序号①②③④图像反应过程KMnO4受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．（2022·重庆·统考中考真题）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是选项项目化学知识A“德”:废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐C“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝铜比银的金属活动性强D“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂使油和水分层，发生乳化现象 A．A B．B C．C D．D4．（2022·重庆·统考中考真题）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出5．（2021·重庆·统考中考真题）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是序号①②③④图像实验设计电解水一段时间（忽略气体的溶解）分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉向稀盐酸中滴加NaOH溶液分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空题6．（2022·重庆·统考中考真题）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。(1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是______（填序号）。A．磁铁矿 B．铝土矿 C．菱铁矿(2)钛与盐酸反应：2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X化学式为______。若把钛放入硝酸银溶液中______（填“有”或“没有“）单质银析出。(3)工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为______。7．（2021·重庆·统考中考真题）2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。（1）下列物质中属于金属材料的有_____A．象牙         B．黄金           C．丝织品         D．青铜（2）青铜的硬度比纯铜______（填大或"小"）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和______化合生成铜锈【主要成分是 Cu（OH）2，CO3】。（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为______。8．（2020·重庆·统考中考真题）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。A 银表面没有气泡生成B 铁表面最终生成气体的总量比锌多C 铁表面产生气泡的速率比锌慢 三、简答题9．（2020·重庆·统考中考真题）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序号）。A 乙、丙都可以省去           B 乙、丙都不能省去   C 丙可以省去,乙不能省        D 乙可以省去,丙不能省 四、流程题10．（2021·重庆·统考中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图（1）步骤Ⅰ的操作为______。（2）滤渣①的成分为______。（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个）（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。A．pH=1            B．pH=2           C．pH=6              D．pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 五、科学探究题11．（2021·重庆·统考中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下∶【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；②PdCl2，溶液可用于检验CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4与硫酸反应∶ Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是______。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→______→______→______→______。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe猜想二∶ Fe3O4猜想三∶ Fe 和Fe3O4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想______不成立定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____猜想一成立 【归纳总结】 根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为______。12．（2020·重庆·统考中考真题）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进： 实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液①几小时后溶液颜色几乎不变②天平读数不变③铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒①溶液颜色明显变浅②天平读数减小③锌粒表面有变化 【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。
参考答案：1．D【详解】①铝片未打磨，则表面可能有氧化物膜（氧化铝），氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝未反应，所以0～t1阶段，未产生气泡，猜想正确；②随着铝和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡不断加快，所以t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想正确；③稀盐酸过量，则铝片被完全反应，不再产生气泡，猜想正确；④稀盐酸不足，则稀盐酸被完全反应，不再产生气泡，猜想正确。综上猜想正确的是①②③④，共4项，故选D。2．C【详解】A、一定量的高锰酸钾受热分解，释放出氧气，剩余固体质量逐渐减少，最后不变，不为零，剩余固体有锰酸钾、二氧化锰，错误；B、过量的锌和铁与盐酸反应，最终氢气的质量相等，横坐标是金属的质量，根据方程式：，等质量的金属，产生氢气多的是铁，正确；C、开始氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，pH减小，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量时pH小于7，正确；D、硫在氧气中燃烧放热，反应停止后随着热传递，集气瓶内的温度又恢复到反应前，正确。故正确的有3个，故选C。 3．D【详解】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项正确；B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正确；C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液中的银，故选项正确；D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层，故选项错误。故选D。4．C【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。故选:C。5．C【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；②锌和硫酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，铁与硫酸铜反应： ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短，符合题意；③向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，符合题意；④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），接触面积越大，反应速率越快，故粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。故②③正确。故选C。6．(1)AC(2)     TiCl3     有(3)  【详解】（1）磁铁矿含有四氧化三铁，菱铁矿含有碳酸亚铁，都含有铁元素；铝土矿含有的是铝元素；故选AC。（2）根据方程式：反应前Ti、H、Cl的个数是2、6、6，反应后出现了6H，则2个X中含有6Ti、6Cl，则X是TiCl3。根据钛和盐酸反应，其金属活动性钛大于氢，则活动性钛大于银，钛能置换出硝酸银中的银，有单质银析出。（3）可供给呼吸的是氧气，则电解熔融的氧化铝产生铝、氧气，方程式是：。7．     BD     大     CO2     【详解】（1）A、象牙不属于金属材料，不符合题意；B、黄金属于金属材料，符合题意；C、丝织品属于天然材料，不符合题意；D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。故选BD；（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H，反应物中含Cu、O、H，故还应含C元素，空气中只有二氧化碳含碳元素，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，故填：CO2；（4）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入稀硫酸区分，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。8．     延展性          锌、铁、银     B【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。9．     合成          有红色固体析出     铝     C【详解】（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯，属于合成材料，（2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，化学方程式为：；铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝，所以铝丝表面有红色固体出现，此实验说明铝比铜活泼；乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如没活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去。10．     过滤     Ag          C     Fe>Ni>Ag【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。11．     酒精灯     d     e     b     c          二     5.4g     【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；（2）一氧化碳能与PdCl2、水反应生成Pd、二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用PdCl2溶液检验一氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c；（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜想二不成立；定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为xx=0.2g故溶液增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g。归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。12．     红色的固体          二     C     锌和酸反应放出氢气     【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。[实验分析]（3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A不正确；B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C正确；D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D不正确。故选BC。（5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。（6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为 。【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。