2023安阳高一上学期1月期末考试化学试题PDF版含答案

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大联考2022—2023学年(上)高一年级期末考试化学 · 答案 1~10题，每小题3分，共30分。1. 答案 E命题透析  本题以化学与生活为素材，考查化学知识在生活中的应用，意在考查识记的能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨  利用'4C的半衰期可以测定文物的年代，A项正确；食品包装中的CaO是吸水的，还原铁粉是吸收 氧气的，它们的作用不相同，B项错误；金属的焰色试验可以呈现各种色彩，故烟花是利用了金属的焰色试验，C项正确；青色砖瓦中含氧化亚铁，D项正确。2.答案 C命题透析  本题以古代制酒为素材，考查蒸馏操作及仪器的使用知识，意在考查迁移应用的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨  “蒸”需要加热，用酒精灯，A项正确；盛放“糟”的“甑”可以用蒸馏烧瓶代替，B项正确；形成“滴露” 需要冷凝，蒸馏操作中应该用直形冷凝管，用球形冷凝管会残留液体，C项错误；蒸馏中用锥形瓶收集蒸馏得到的液体，D项正确。3.答 案 C命题透析  本题以S2Cl2和H2O的反应为素材，考查物质结构知识，意在考查理解应用的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨  中子数为9的氧原子有8个质子，质量数是17,A项正确；S₂Cl2 的结构式为Cl — S — S — Cl,B项正确；%S2-核内质子数是16,C项错误；H2O的电子式为H:O:H,D项正确。4. 答案 C命题透析  本题以药品的分类和保存为素材，考查化学实验基本知识，意在考查识记和分析的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨  纯碱是Na2CO3,是固体，属于盐，保存在广口试剂瓶中，A项错误；Fe2O3是金属氧化物，是电解质， 保存在广口试剂瓶中，B项错误；CH3COOH属于酸，是液体，应该保存在细口瓶中，C项正确；溴水易挥发，有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，实验室中溴水储存在玻璃塞的棕色瓶中，D项错误。5.答案 B命题透析  本题以离子反应为情境，考查离子共存知识，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨  Mg²+和OH-生成沉淀而不能大量共存，A项不符合题意；Na+、K+、NO3,SO²-能大量共存，B项符 合题意；Ba²+和SO2-生成沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；Fe³+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》— 1 .
6.答案 D命题透析   本题以储氢材料为素材，考查氧化还原反应知识，意在考查理解应用的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨  HCOONa中H是+1价、0是-2价、Na是+1价，故碳元素的化合价是+2价，A项正确；NaHCO3 中含有Na*和HCO3,HCOONa中含有Na*和HCOO-,二者都是离子化合物，B项正确；储氢、释氢过程均存在 碳元素和氢元素的化合价变化，故都是氧化还原反应，C项正确；没有说明22.4LH2的状态，故生成H2的物质的量不一定是1 mol,D项错误。7. 答案 A命题透析   本题以元素化合物为素材，考查物质结构和性质知识，意在考查识记和分析的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨  CaH2中存在Ca²+和H-,这两种离子最外层电子都达到稳定结构，A项正确；铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O.和H2,B项错误；碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应都能生成碳酸钙白色沉淀，C项错误；金属Na和其他金属的盐溶液反应时，金属Na先和水发生反应，不能置换出其他金属，D项错误。8.答案 B命题透析   本题以离子检验为素材，考查元素化合物知识，意在考查分析判断的能力，宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨  焰色试验呈黄色，说明含有钠元素，验证钾元素是否存在，需要通过蓝色钴玻璃观察，A项错误；向 溶液中加入酚酞时，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有OH-,也可能是某些盐溶液，如碳酸钠等，B项正 确；若溶液中含有Fe²+,先加入氯水，Fe²+被氧化，再加KSCN溶液，溶液变红，C项错误；若溶液中含有CO3-,加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，D项错误。9.答案 C命题透析   本题以陌生物质制备为素材，考查氧化还原反应知识，意在考查理解和应用的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨   化学方程式可配平为Na2Cr2O₇+3SO2+11H2O==2Cr(OH)(H2O)sSO₄+Na₂SO,该反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:3,C项错误。10.答 案 B 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素化合物知识，意在考查迁移应用的能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由图知，W为0元素，Z为Cl元素，X为Na元素，Y为Al元素。Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，A项正确；未指明最高价氧化物，无法判断，B项错误；原子序数介于X和Y之间的元素是Mg,Mg可与 02发生氧化还原反应： ,C项正确；02和03属于同素异形体，D项正确。11~14小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.答 案 D命题透析    本题以Fe3O.胶体粒子的制备为素材，考查元素化合物和化学实验知识，意在考查迁移应用的能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨用Na2CO3溶液浸泡废铁屑除去废铁屑表面的油污，用硫酸溶解铁屑，通入适量的02将Fe²+部分 氧化为Fe³+,加入氢氧化钠、在隔绝空气的条件下加热生成纳米四氧化三铁，过滤时需要用到烧杯、漏斗和玻 璃棒，A项正确；通适量的02后发生反应：02+4H⁴+4Fe²+==-4Fe³++2H2O,B项正确；因为最终要得到四氧化三铁，所以溶液中既有Fe²+,也有Fe³+,加上之前加入的过量酸会电离出H+,C项正确；溶液A中发生离12.答案 AB命题透析 本题以N、的计算为素材，考查物质结构、氧化还原知识，意在考查分析能力和计算能力，证据推理 与模型认知的核心素养。思路点拨 1molSg 中含有8molS—S键，故32gSg 中含有1molS—S键， A项正确； 0. 1mol CO2通入1L 0.15 mol ·L-' 的NaOH溶液中(含有0. 15mol NaOH)充分反应，理论上生成0.05 mol Na2CO3和0.05 mol  NaHCO3,B项正确；还原性I->Fe²+,故当有1 mol Fe²+被氧化时，I-全部被氧化，转移的总电子数大于N,C 项错误；20g2H2O的物质的量为1mol,每个²H2O分子中含10个中子，故20g7H2O中含中子数为10N,D项 错误。13.答案 BC命题透析 本题以Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应为素材，考查化学计算及图像分析，意在考查分析能力和计算 能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 向50mL Na2CO3、NaHCO;溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应Na2CO₃+HCl==NaHCO3+  NaCl,再发生反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+C021,某种离子的物质的量先增大后减小，故该离子是 HCO3,A项正确；由图可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.5 mol,则原混合物中钠元素和 碳元素的质量之比为23:8,B项错误；整个过程中发生反应生成NaCl,故溶液中n(NaCl)始终是增大的，C项 错误；滴加盐酸到150mL时，溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2,则理论上产生0.05 mol CO2,在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4L ·mol-¹=1.12 L,D项正确。14.答案 C命题透析 本题以元素推断为素材，考查元素化合物知识，意在考查迁移应用的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨若A为钠，E是氧气，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和 C02反应生成碳酸钠，A项错误；若A为碳单质，E是氧气，则B是CO,C是CO2,X可以是NaOH,此时D可以 是Na2CO3或NaHCO3,B项错误；若D是氯化钠，且A可与C反应生成B,E可能是二氧化碳，反应关系为 ,C项正确；如果E是Fe,A是Cl2,C为FeCl2,C→D的反应可能是氧 化还原反应，D项错误。15.答案 (1)②⑤⑥(2分) ③(2分)(2)C(2分)(3)2Fe³++Fe===3Fe²+ 、Fe+Cu²+==Fe²++Cu(每个2分，共4分)(4)4 mol · L- 1(2分)    12.5(2分)命题透析 本题以物质分类为素材，考查元素化合物知识，意在考查迁移应用的能力，证据推理与模型认知、
科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 (1)NaAl02、FeCl2、FeCl;含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类；CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)新制氯水具有强氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取该溶液滴在蓝色石蕊试纸中部，所以试纸先变红，又被 漂白。(3)若反应后铁粉有剩余，则一定发生反应2Fe³++Fe===3Fe²+和Fe+Cu²+===Fe²++Cu。(4)根据公式得'。根据等量关系：0.1L×0.5mol ·L-¹=V×4 mol · L - ',解得V=0 . 0125L, 即12.5 mL。16.答案 (1)第三周期IA族(2分) (2)Cl - >Na⁴>Al³+(2分)(3)共价化合物(1分) Al2O₃+6H⁴== - 2Al++3H2O(2分)(4)①H2SO4或H3PO4等(合理即可，2分)②盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色沉淀(合理即可，2分)命题透析 本题以物质结构推断为素材，考查元素周期表、元素周期律和元素化合物知识，意在考查分析理解的能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 由已知信息知，X为C元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Al元素，Q为Cl元素。(1)Na在元素周期表中的位置是第三周期IA族，Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,NaOH的电子式(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序是Cl->Na+>Al³+。(3)AlCl;为共价化合物。Al203和HC104反应的离子方程式为Al203+6H+==-2Al³++3H2O。(4)①M是能制备二氧化碳，且不能挥发的酸，故应选择硫酸或磷酸等难挥发性酸。②发生反应CO2+H2O+ Na₂SiO3——Na2CO3+H2SiO3↓说明C的非金属性比Si强，故现象是盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色 沉淀。17.答案 (1)H—0—CI(1分)作红色颜料、炼铁等(任填一种，合理即可，1分)(3)4Fe(OH)2+02+2H2O — — 4Fe(OH)3(2分)     白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(合理即可，2 分 )(4)2Fe²++2H⁴+H202== - 2Fe³++2H2O(2分)     Fe³*催化H202分解生成02(2分)5)Cu+2Fe3+             2Fe²++Cu²+(2分)(6)5:2(2分)命题透析 本题以Fe和Cl元素的“价—类”二维图为素材，考查元素化合物、氧化还原反应知识和化学计算，意在考查迁移应用的能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 (1)Z是次氯酸，其结构式为H—0—Cl。C为Fe2O3,其用途是作红色颜料、炼铁等。
(3)D→E为白色的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ 02+2H2O——4Fe(OH)3,实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)由题意可知，酸性条件下，溶液中的亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为 2Fe²++2H++H,O,             2Fe³++2H2O。有气泡生成是因为铁离子是过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢 分解生成氧气和水。(5)其原理是铜和氯化铁反应，离子方程式为Cu+2Fe³+      2Fe²++Cu²+。(6)C102可将废水中的Mn²+转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl-,反应的离子方程式为2C102+5Mn²++ 6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+,还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:2。18.答案 (1)FeTiO3+4HCl===FeTiOCl+2H2O(2分)(3)Cl2(或O3)(2分)     HCI(2分)命题透析 本题以物质制备流程为素材，考查离子反应、氧化还原反应等知识，意在考查分析和迁移应用的能 力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 (1)根据流程可知，SiO2和盐酸不反应，FeTiO;和盐酸反应得到FeTiOCl ,根据元素守恒可知，发生反应的化学方程式为FeTiO3+4HCl==FeTiOCl+2H2O。(2)根据流程可知，TiOCl2-在溶液中加热，与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为TiOCl2-+H2O(3)单质X可用于杀菌、消毒，作用是氧化溶液中的Fe²+,故X为Cl2 或03。Fe²+与氯气反应生成Fe³+,Fe³+和磷酸反应生成FePO,沉淀，过滤后溶液中剩余氢离子和氯离子，故滤液C中溶质主要为HCl。煅烧(4)FePO4和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和LiFePO4,故化学方程式为2FePO4+Li₂CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3C021,H₂C2O4失电子， FePO4得电子。