专题03 构成物质的微粒- 决胜2023年 中考化学一轮地毯式复习（全国通用）

专题03  构成物质的微粒

一、原子

（一）原子发现史

1、道尔顿：原子           ，是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了        ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带        的电子，布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验

   （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，                方向；

②部分α粒子           原来前进的方向；

              ③甚至有极少数α粒子被反           。

    (2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有                。

                  ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生        ，方向偏转。

                  ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的        比α粒子大很多。     

（3）结论：原子是由            和           构成。

（二）原子结构

                      原子核（带        ）          （带正电）

1、原子（          ）                      中子（          ）

                      核外电子（带         ）

2、核电荷数：原子核所带          。

3、原子质量几乎全部集中在          上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=           =           =          

（三）原子或分子的基本性质

1、质量和体积都        ；         

2、粒子之间都有        ；  

3、粒子总在                        ；

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是        ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是        。保持水的化学性质的粒子是        ；保持铁的化学性质的粒子是        。同种分子化学性质          ，不同种分子化学性质         。

（四）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个           的质量的        的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=        数+        数

3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个        ；

        （2）有单位，是“1”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

        （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算        。

（五）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核        ，能量低的离核        。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的                。

2、排布规律：（1）第1层最多        个电子；（2）第2层最多        个电子；（3）最外层最多        个。

3、结构示意图含义：圆圈（         ）；圆圈内数字（          数）；弧线（          ）；

                   弧线上数字（该电子层上         ）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数        电子数；在阳离子中：质子数        电子数； 在阴离子中：质子数        电子数，

二、离子

1、定义：带电的        或        。

2、分类：阳离子：（质子数        核外电子数）带        的离子。

         阴离子：（质子数        核外电子数）带        的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的        先写数字再写           ， 数值为        时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

三、物质的构成

1、构成物质的粒子有        、        、        ，它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

          单质，例如：金、铁；

          单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

          单质，例如：氦气、氖气、氩气

1、【命题解读】

（1）用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

（2）粒子结构示意图：

本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。

2、【解题技巧】

（1）用粒子性质解释常见现象

本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。

（2）粒子结构示意图

①区分原子与离子结构图方法：质子数        核外电子数，为原子；质子数        核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数        核外电子数，失去个电子，为阳离子。

②电子得失：最外层电子数     4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数     4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。

③最外层电子数相同的原子，         。

④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有            。

⑤质子数相同的原子，是           。

题型一   分子和原子的性质

1．（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（     ）

A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动

B．热胀冷缩——说明分子的大小随温度升降而改变

C．1 滴水中大约含有个水分子——分子的质量和体积都很小

D．50mL 水和 50mL 酒精混合体积小于 100mL——说明分子之间有间隔

2．（2022·山西太原）“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”，是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是（     ）

A．水分子间间隔 B．水分子运动速率 C．水分子质量 D．水分子体积

3.（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（     ）

A.铜        B.汞        C.氢气       D.硫酸镁

题型二   原子结构

1．（2022·河北·沧州市第十四中学）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（     ）

A．中子数为145 B．核电荷数为239

C．质子数为94 D．核外电子数为94

2．（2022·江苏·南京外国语学校仙林分校九年级阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（     ）

A．钠 B．铁 C．铝 D．镁

题型三   原子核外电子排布及离子

1．（2022·重庆市永川中学校期中）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（     ）

A． B． C． D．

2.（2022·广东·东涌中学）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（     ）

A．X原子核内的质子数为55

B．X原子在化学变化中容易失去电子

C．X原子有6个电子层

D．X是非金属元素

3.（2022·安徽·肥东县梁园中学期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，下列说法正确的是（     ）

A．核内电子数为33 B．中子数为33

C．原子质量为74.92g D．X=5

题型四   原子、分子及离子的关系

1.（2022·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（     ）

A．分子由原子构成，分子一定比原子大

B．氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的

C．带电荷的粒子不一定是离子

D．分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分

2.（2022·山东·临沂第六中学阶段练习）元素是初中化学的基本概念之一。下列关于元素的说法中错误的是（     ）

A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称

B．门捷列夫发现了元素周期表，表内元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上一定相同

C．在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也不变

D．同种元素的原子中子数一定相等

3.归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不正确的一组是（     ）

A．A B．B C．C D．D

1．（2022·安徽·上派初中九年级期中）要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（     ）

A．A           B．B           C．C           D．D

2.（2022·广东·华南理工大学附属实验学校九年级阶段练习）下列事实与对应的解释相符的是（     ）

A．A          B．B           C．C          D．D

3.（2022·贵州·铜仁市第五中学期中）目前在我们铜仁市第五中学的校园内，能够闻到桂花的香味，其原因是（     ）

A．微粒的体积变大 B．微粒分解变小了

C．微粒的间隔变大 D．微粒在不断运动

4.（2022·湖南·长沙市南雅中学阶段练习）如图为某化学反应前后的微观变化示意图。下列说法正确的是（     ）

A．反应前后分子种类没有发生改变                 B．原子是化学变化中最小的粒子

C．参加反应的反应物中，两物质的分子个数比为2:3        D．该反应是分解反应

5.（2022·上海市民办新世纪中学期中）有关微粒说法中正确的是（     ）

A．原子是构成物质的最小微粒

B．分子是保持物质性质的一种微粒

C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的

D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子

6.（2022·广东·东莞市虎门第四中学期中）分子和原子的根本区别是（     ）

A．分子很大，原子却很小

B．分子是运动的，原子却是静止的

C．分子能构成物质，原子却不能

D．化学变化中分子可分，原子却不可分

7.（2022·河北承德·期中）氧化汞分子分解示意图如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．在化学变化中，分子可以分成原子

B．原子是最小粒子

C．在这个变化中，原子的种类发生改变

D．物质只能由分子构成，不能由原子构成

8.（2022·北京·首都师范大学附属苹果园中学分校期中）下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是（     ）

A． B． C． D．

9.（2022·湖南邵阳·期中）制作原子弹的材料铀（U），相对原子质量是235，核电荷数为92，则不正确的是（     ）

A．质子数为92 B．中子数为92 C．中子数为143 D．电子数为92

10.（2022·四川省泸县第四中学一模）1991，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（Ln）元素的相对原子量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为（     ）

A．66 B．49 C．115 D．17

11.（2022·江苏·南京外国语学校仙林分校阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（     ）

A．钠 B．铁 C．铝 D．镁

12.（2022·广东·平洲二中阶段练习）下列有关水银温度计中汞的说法，正确的是（     ）

A．汞属于非金属元素               B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2

C．汞的相对原子质量为200.6g D．其位于元素周期表第六周期

13.（2022·海南·东方市港务中学九年级期中）在化学反应中容易得到电子的粒子是（     ）

A． B． C． D．

14.（2022·陕西西安·一模）下列关于化学用语中数字“3”的含义正确的是（     ）

①3H    ②Al3+③④SO3

A．①中“3”表示三个氢元素

B．②中“3”表示铝元素化合价为+3价

C．③中“3”表示锂原子的核电荷数为3

D．④中“3”表示SO3分子中含有O3分子

15.（2022·福建·福州金山中学期中）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（     ）

A．原子 B．中子 C．元素 D．质子