人教版九年级下册课题2 溶解度当堂达标检测题

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课题2 溶解度
【知识精要】
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能 继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.概念理解
①“一定温度”“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变温度或溶剂的量，该物质的溶液就 不一定 饱和。
②饱和溶液和不饱和溶液是对具体 的某种物质而言的。需要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。
③饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。
③有的物质不能形成饱和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。
4.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：
　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
一般规律：
　　
特殊情况：

4.判断溶液是否饱和的方法：
（1） 看——：含有 未溶解 的固体的溶液为该温度下该固体的饱和溶液
（2） 加——：往溶液中加入原溶质 ，若不继续 溶解，则为饱和溶液，若 溶解则为不饱和溶液
【要点诠释】
a.首先要明确“ 一定温度 ”、“ 一定量溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。
b.必须明确是某中溶质 的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定温度下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
c.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
d.任何饱和溶液再添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液
二、浓溶液与稀溶液
1.概念：
浓溶液、稀溶液可以粗略地反映溶液中所含溶质的多少。含量多的为浓溶液，含量少的为稀溶液。
2.分类：
饱和溶液——（ 不一定是浓溶液 ）
是否继续溶解溶质
不饱和溶液——（ 不一定是稀溶液 ）
溶液
浓溶液
已经溶解溶质的量 （对于有色溶液，可根据颜色深浅判断溶液是浓溶液还是稀溶液）
稀溶液
三、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度（S）概念：
在 一定温度 下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量，叫做 这种物质 在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在 水 里的溶解度。
2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是 不同 的，因此必须指明温度。
(2)100g溶剂。此处100 g是指 溶剂 质量，不能误认为 溶液 质量。
(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的 最大质量 为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(4)单位：g
3.影响固体溶解度的因素：（增加溶剂 不能 增大固体的溶解度）
（1） 溶质、溶剂 的性质；（2） 温度 。
4.温度对固体溶解度的影响规律
　①大多数物质的溶解度随温度升高而 增大 （如KNO3）
　②少数物质的溶解度受温度影响 不变 （如NaCl）
　③极少数物质的溶解度随温度升高而 减小 (如Ca(OH)2)
5.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g
>10
10～1
1～0.01
<0.01
物质的溶解性




实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
6.溶解度曲线：
（1）概念：当溶质一定、溶剂一定时。固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。　　
（3） 固体溶解度曲线的意义
内容
表示意义
举例（以下图为例）
点
曲线上的点
表示物质在对应温度时
的 溶解度
如A点、B点，表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a g和c g
两曲线的交点
表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
如C点，表示M、N在t2℃时的溶解度相等。均为c g
线
表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势
如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高减小
面
曲线下面的点
表示溶液为不饱和溶液
如D点表示t1℃时的N的不饱和溶液
曲线上面的点
表示溶液饱和 且有未溶解的固体
如D点表示t1℃时的M的饱和溶液











7.溶解度计算公式：
S100g=m溶质m溶剂 或 S100g+S=m溶质m溶质+m溶剂（此处S表示物质的溶解度，m溶质与m溶剂表示一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量与溶剂的质量）
8.气体的溶解度：
（1）气体的溶解度是指该种气体在 一定压强 和 一定温度 时，气体溶解在 1体积 水里达到饱和 状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
（2）影响气体溶解度的因素
　　内因：气体和水本身的性质 。
　　外因：①温度：随温度升高而减小 ；②压强：随压强增大而增大 。
【要点诠释】
a. 温度 是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
b.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度 ，否则无法比较。
c.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
四、结晶
1.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
2.结晶通常有两种方法：
一是 蒸发溶剂 结晶，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。
二是 冷却热饱和溶液 （降温结晶），改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。
3.判断结晶的方法：
（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，可采用 冷却热饱和溶液 的方法获得晶体。如硝酸钾
（2）若固体的溶解度受温度影响变化较小，则采用 蒸发溶剂 的方法获得晶体。如海水晒盐





【题典精讲】
【例题1】．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
【答案】D。
【例题2】下列说法正确的是（　　）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
【答案】D。
【例题3】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.在一定温度下，向KNO,饱和溶液中加KNO3晶体，溶液质量增大
B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
【答案】D
【例题4】能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（　　）
A． 加水 B．升高温度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液
【答案】C
【例题5】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 )
A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
【答案】A


常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9



【例题6】20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　　）
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】A。
【例题7】下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【答案】AC
【例题8】健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．温度升，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度增大 D．温度降，气体溶解度减小
【答案】B
【例题9】常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【例题10】40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（　　）

A． ①② B．①④ C．②④ D．①③
【答案】D
【例题11】20 ℃时，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是(　　)
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
【答案】A
【例题12】如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
【答案】D
【例题13】X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y 的溶解度为 50g
B.T2 ℃时，X、Y 两种物质的溶解度相等
C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 Y ＞ X ＞ Z
D.T2℃时，50g H2O与 50gX 混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】B
【例题14】如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A.t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
B.t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
【答案】C
【例题15】食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3 。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是
A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大
B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液
C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点
D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大
【答案】D
【例题16】如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【例题17】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答
下列问题。
（1)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
（2)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度 （填字母）。
A.大于40℃ B.小于40℃ C. 无法确定
【答案】（1）D（2）A
【例题18】）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
【答案】KCl 冷却结晶 > B 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
【例题19】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

(1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“＜”或“=”)。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶剂的质量甲＜乙
C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙
【答案】(1)=(2)丙(3)C
【考点训练】
1.在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲。经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列说法正确的是（ ）
A．溶液乙一定是不饱和
B．溶液甲可能是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质量分数不可能相等
D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g
【答案】D
2.要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是(　　)
A.降低溶液温度 B.加水
C.恒温蒸发一定量的水 D.再加入一些硝酸钾
【答案】B
3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是(　　)

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
4.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　　)
A.生石灰　　 B.氯化钠 C.硝酸铵　　 D.氢氧化钠
【答案】C
5.能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
【答案】C
6. 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
t
30
40
50
溶解度/g
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
39.1
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A.三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D. 分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃,两种溶液中溶质的质量分数
【答案】D
7.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质
B．图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、d
C．当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小
D．若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法
【答案】D
8.在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如下图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 (　　)

A. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
D. 若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解
【答案】C
9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是 (　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
【答案】C
10.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）




A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
11.如下图所示，室温下将120gNaOH固体加人100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1)丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2)乙中溶液的质量为
（3)室温时NaOH的溶解度是
（4)上述实验说明 NaOH的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和（2）220g（3）109g（4）a
12.20℃时氯化钾的溶解度为34g,下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
13.水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
【答案】(1)煮沸(2)将污水处理后再排放(3)     20g     乙     蒸发结晶     加水
【培优训练】
1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
2如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
【答案】D
3.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃,一定有晶体析出
C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量为100g
D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶液的质量不变
【答案】D
4.分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是( ）
A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃,一定会析出（110-a)g晶体
D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
5.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B.20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C.20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D.NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
【答案】D
6.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）

A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
【答案】A
7.在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 (　　)
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g
【答案】D
8.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（　　）
A．t℃时该物质的溶解度为50 g
B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
【答案】C
9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是 (　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
【答案】C
10.如下图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是 (　　)

A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
【答案】D


11.t℃时，将等质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前， （填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）t℃时，甲的溶解度为 （用含m、n的代数式表示）
（3）下列说法不正确的是（ ）
A.将1℃时等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温，析出晶体的质量一定乙＞甲
B.乙中含有少量甲，用降温结晶的方法除去甲
C.a点溶液溶质质量分数小于b点
D. 甲的溶解度不一定大于乙
（4）请在图2中补充乙物质的变化曲线。
【答案】（1）甲（2）100nm（3）ABD
（4）
12. 如图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
(1)自来水加热时,在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见,温度升高,气体的溶解度　 　(填“增大”或“减小”)。 
(2)图中曲线a对应的气压为2个大气压,则曲线b对应的气压　　2个大气压
(填字母编号)。 

A. 小于 B.等于 C.大于
【答案】（1）减小 （2）C
13.将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。
（3）在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是__________________________________________。
【答案】（1）50%（2）C（3）160 降温结晶
14.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。P点所表示的含义为_______。
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是____________。
（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用__________方法提纯A．
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为__________。
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。原因是___________。
【答案】（1）A t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同 （2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
（3）降温结晶（冷却热饱和溶液） （4）10% （5）C C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
【拔尖训练】
1.t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
【答案】B
2.关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）

A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
3.通过如下图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。溶解度曲线图判断，下列叙述不正确的是（ ）

A.t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B.t2℃时，溶液④是饱和溶液
C.t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D.t2℃时，溶液③是不饱和溶液
【答案】B
4.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：

根据上述实验，不能得到的结论是（ ）
A．①②溶液为不饱和溶液
B．此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④
【答案】C
5.t℃时分别将110g甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。已知：t℃时，S甲=mg， S乙=ng.
（1）蒸发溶剂前， （填“甲”或“乙”）是饱和溶液。
（2）t℃甲的饱和溶液的溶质质量分数是
（3）b点对应的乙溶液中溶质质量为 g
（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.t℃时，S甲＜D乙
B.溶质质量分数ω(b)＞ω(c)＞ω(a)
C.将t℃时等质量甲乙溶液降温，析出溶质质量一定甲＜乙
D.t℃时等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量甲＞乙
【答案】（1）甲（2）m100+m×100% （3）100g×n100+n×100% （4）D
6. A、B两试管中盛有相同质量的水（且水温均为10℃,不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如图所示。试回答下列问题：

（1)你认为A、B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2)图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10℃时A、B试管中未溶解的固体质量关系是 （填“相等”或“不相等”）。其他条件不变，将试管B中的温度升到50℃时，试管B中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3)若将A试管中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① ②
（4)甲中混有少量的乙，可采用 法提纯甲。
（5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A.溶质的质量一定增大 B. 溶剂的质量一定变小
C.溶质的质量可能不变 D.溶液的质量可能不变
（6)往烧杯中加入一种固体，充分溶解后，发现试管B中固体逐渐减少，加入的物质可能是 。若加入氢氧化钠固体，试管A、B中的现象为 。
【答案】（1)饱和溶液（2)相等；饱和（3)①加水 ②升温（4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）（5)C、D（6)硝酸铵（或冰或干冰）；A中固体减少，B中固体增加
7.我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制
碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1)由上表可知，在10 ℃～40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_ (填名称)。
(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_ _(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_ _。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_ _。
结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号)。
A．溶剂质量减少
B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
【答案】（1）氯化钠；（2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3(合理表达即可)；（3）Na2CO3；（4）①H2O＋NaCl＋NH3＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓；②AB
8.请回答下列问题。
(1)神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。
①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A．CH3COOH B．KI C．KIO3 D．Na2CO3
②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。
b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。
②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
【答案】(1)     A     16     (2)     16     3：25     后者大