第九单元培优检测-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

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第九单元培优检测(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Cl—35. 5　Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. 某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（　　）A．食盐水 B．黄泥水 C．空气 D．不锈钢2. 下列关于溶液的说法正确的是(　　)A. 溶液中一定含有水                                  B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 温度和溶剂的种类不会影响物质溶解质量的多少        D. 溶液的溶质和溶剂都可以是固体3.若使100g10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍可采用(　　)A. 蒸发掉溶剂的一半           B. 蒸发掉水50g        C. 加入100 g 水         D. 加入10 g溶质4. 右图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是(　　)①稀盐酸和石灰石 ②稀硫酸和镁 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵A. ①②③④ B. ①②④C. ①②③  D. ②③④5. 下列关于溶液说法正确的是（    ）A.将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大       B.降低温度溶液中一定能析出溶质C.无色透明的液体不一定都是溶液                         D.溶液的体积为溶质和溶剂体积之和6. 从NaCl 和 KNO3的固态混合物中提纯 NaCl 步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是（   ）A.②采用蒸发结晶               B.③操作后滤液中不含 NaClC.④用饱和 NaCl 溶液洗涤       D.若省略④会导致⑥测得的数据偏大7. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化： 据此判断下列结论中正确的是（   ）该温度下，固体物质的溶解度是30g          B. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等  C. 溶液乙一定是不饱和溶液           D.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g8. 对下列事实的解释正确的是(　　)选项事实解释A咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出溶剂蒸发饱和时有晶体析出B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D食盐溶于水，不溶于豆油食盐溶解与加入溶剂的多少有关9. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示（已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g）下列说法正确的是(　　)A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量是31.6gB. 加入硝酸钾的质量位41.6gC. 将为过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液D. 降温过程中硝酸钾溶液中溶质质量分数先减小后不变10. 配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(　　)11. 下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A. 随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大B. t2 ℃时，将50gX、Y饱和溶液将问到 t1 ℃，X中析出晶体质量大于YC. t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等D.将t1 ℃时X、Z的饱和溶液升温至t2 ℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数最大12. t1℃时，将a、b两种固体物质各25 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时(忽略水分蒸发)，现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A. 图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线        B. 图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C. 图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%     D. 可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到固体a二、填空题(本题包括3小题，共44分)13. (14分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)下列选项中，属于溶液且溶剂是水的是(　　)A. 液氧　 B. 碘酒　　 C. 医用酒精　　 D. 浓硫酸(2)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________，溶液里存在的微粒是        （用符号表示）。(4)欲证明烧杯中20 ℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是(　　)A. 加氯化钠　　　　         B. 恒温蒸发水　　            　C. 加水(5)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为________，用量筒量取水时俯视读数会造成所配溶液溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)6%。14. (18分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。(2)区别硬水和软化的方法：_________________；该方法属于________变化。（填“物理”或“化学”）(3)下列物质加入水中能形成无色溶液的是(　　)A. 食用油　　 B. 食盐　　　 C. 白糖　　　 D. 高锰酸钾(4)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图1所示：①P点的含义是______________________________；②t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。(5) 在50 mL水(密度为1 g/cm3)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图2实验现象和溶解度曲线回答。①A、B、C中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是________(填字母)；②当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余；③从溶液中析出硝酸钾晶体常用________________________的方法。(12分)某同学将甲、乙固体个32g分别加入100g水中后，进行了图1所示实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2。回答下列问题：（1）10℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲     乙（填“＞”、“＜”或“=”）（2）m的取值范围             （3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，析出晶体质量：甲     乙（填“＞”、“＜”或“=”）；若再将问到20℃时，溶液的质量：甲        乙（填“＞”、“＜”或“=”）三、实验探究题(本题包括1小题，共14分)16. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。    I.图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：(1)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g。(2)称量（量取）：①校零后，若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，按下来的操作应该是________。（填序号）A．调节平衡螺母        B．减少左盘中食盐        C．增加左盘中食盐        D．减少右盘中砝码②配制溶液时应选择______（填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的曾度是1.0g/cm2）。③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，其它操作均正确的情况下，则所得溶液的溶质质量分数________16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。(3)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用为______。II.在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示，请回答下列问题：(4)A点时对应的溶液是氯化钠的________溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。(5)A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是________（写离子符号）。(6)20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程结果，精确到0.1%）四、计算题(本题包括1小题，共6分)17. 某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2==Ca(OH)2，Ca(HCO3)2能溶于水](1) Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为             g。(2) 8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少?(3) 通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？