第十单元培优检测-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

这是一份第十单元培优检测-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版），文件包含第十单元培优检测-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练人教版原卷版docx、第十单元培优检测-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练人教版解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
第十单元培优检测(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32　Fe—56　Cu—64一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量变大的是(　　)A. 烧碱溶液   B. 浓盐酸            C.浓硫酸          D. 澄清石灰水2. 下列常见物质的pH大于7的是(　　)①柠檬汁 ②食盐水 ③雨水 ④可乐 ⑤苏打水 ⑥肥皂水 ⑦纯碱溶液 ⑧胃液A. ②③⑤⑧   B. ⑥⑦⑧       C. ①③④⑧           D. ⑤⑥⑦3. 下列实验操作正确的是(　　)                           A.称量氢氧化钠           B.测溶液的酸碱度          C.稀释浓硫酸         D.检验二氧化碳4. 下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)A. 浓盐酸敞口放置不会变质              B. 浓硫酸可干燥氨气C. 氢氧化钠容易潮解                    D.氢氧化钙是制波尔多液的主要成分之一5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C. 向氢氧化钠溶液中滴加胆矾溶液，产生蓝色沉淀D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色6. 如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　　)A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液        B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质              D. 若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液7. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法正确的是(　　)选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(　　)A. NaOH和H2　　　                    B. NaOH和NaCl　　 　C. NaOH、H2和NaCl　　 　  D. NaCl和H29. 苯甲酸(C6H5COOH)常用作食品防腐剂，室温时，相同浓度的苯甲酸比醋酸的酸性强。下列对苯甲酸化学性质的推测中，不合理的是(　　)A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B. 室温下相同浓度的苯甲酸比醋酸的 pH大C. 苯甲酸溶液能使鸡蛋壳表面产生气泡D. 苯甲酸能与碱溶液发生中和反应10. 如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是(　　)A. 图中X是稀盐酸B. a点溶液中含有两种溶质C. b点表示两溶液恰好完全反应D. c点时溶液中的阳离子只有H+11. 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(　　)A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B. 碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应12. 向100 g 稀硫酸中先加入20 g CuO粉末，充分反应后再加入20 g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是(　　)A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%B. m的值为16C. d点对应的溶液质量为111. 2 gD. e点对应的固体能被磁铁吸引二、填空题(本题包括4小题，共46分)13. (6分)按要求写出下列物质的化学式。(1)可乐中含有的酸________。        (2)炉具清洁剂中含有的碱________。(3)能干燥气体的酸________。        (4)能做建筑材料的碱____________。(5)有做干燥剂的氧化物________。    (6)食醋中含有的酸____________________。14. (10分)用化学方程式解释下列生活现象。(1)使用石灰乳抹墙，一段时间后墙面变硬的原因：________________________。(2)工业上用消石灰处理排放废水中的硫酸：______________________________。(3)用氢氧化铝治疗胃酸过多症：________________________________________。(4)稀硫酸除铁锈：____________________________________________________。(5)氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫：________________________________。15. (10分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应，已知A是最常用的溶剂，A生成B的过程中会放出热量，D是炉具清洁剂中的成分，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。（1）写出下列物质的化学式：A______D______。（2）A→B的基本反应类型是______。（3）C→D反应的化学方程式为______。（4）按物质类别划分，F物质属于______（填字母）。a、酸            b、碱            c、盐            d、氧化物16. (20分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：(1)实验①观察到氢氧化钠表面变________。(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成________色，实验③观察到无色酚酞溶液变成________色。(3)实验④：当观察到溶液__________________时，证明两者发生了反应，发生反应的化学方程式为____________________，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有________________(填化学式)。　(4)实验⑤观察到的现象是________________________，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是________(填数字序号)。(6)实验⑥⑦为用软塑料矿泉水瓶所做的对比实验，装______________的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______________________ (用化学方程式表示)。三、实验探究题(本题包括1小题，共10分)17. 某校化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究：【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3【定性研究】（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。（2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式）②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。【定量研究】（3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g；②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N2后关闭止水夹；③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N2至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。（提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性）实验前后装置质量记录如下： A、B 装置及药品总质量（g）C、D 装置及药品总质量（g）加入盐酸前200100实验结束后199.54100.44【实验结论】这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。【实验反思】（4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18. 铝是年产量前三的金属，某校化学实验小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉（若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水）放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。（1）NaAlO2中Na元素与O元素质量比为         （2）生成氢气质量。（写出计算过程）（3）所得溶液中NaAlO2的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）