人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐随堂练习题

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐随堂练习题，文件包含课题1生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练人教版解析版docx、课题1生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练人教版原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共53页， 欢迎下载使用。
课题1 生活中常见的盐
【知识精要】
一、常见的盐
1.盐的定义
含有 和 的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.几种常见的盐：
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式




俗称




物理性质






化学性质










用途








重点提醒：
①含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与酸反应产生 。
②碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：取样—加适量稀盐酸—将产生的气体通入澄清的石灰水
a.可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32−，因为Ca2+或Ba2+与其他一些离子(如SO42−)也会产生沉淀。
b.能与酸反应产生气体的除含有CO32− (或HCO3−)的盐外，还有活泼金属，故必须将生成的气体通入到澄清石灰水中检验。
二、复分解反应
1.复分解反应的定义：由 化合物互相 ，生成另外 化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
3.特征：
4.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水

有沉淀或气体或水

酸+碱
盐+水

有沉淀或气体或水

酸+盐
盐+酸

有沉淀或气体或水

碱+盐
盐+碱

有沉淀或气体或水

盐+盐
盐+盐

有沉淀或气体或水

要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应 复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
5.酸碱盐的溶解性规律：
①酸全溶
②碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。
③盐的溶解性规律口诀
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
氯化物中除去银、亚汞；
硫酸盐中除去钡、铅都可溶；
若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶
三、盐的化学性质
1.可溶性盐溶液的颜色
大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：
①黄色溶液： 的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。
②浅绿色溶液： 的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。
③蓝色溶液： 的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。
④紫红色溶液： 的溶液。如KMnO4。
2.不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型
反应条件
举 例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物 于水。生成物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐
反应物中盐要 于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
四、常考优先反应规则
1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应
2.当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
4.当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
5.当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应
五、离子共存
①与OH-不能共存的离子： 等。
②与H+不能共存的离子： 等
③与CO不能共存的离子： 等。
④与Cl-不能共存的离子：
⑤与SO不能共存的离子： 。
六、 粗盐提纯
1.实验仪器

2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤
一般包括 等。
4.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要全部转移进行准确称量。
5.误差分析
（1）产率偏低原因： 、 、 、
（2）产率偏高原因： 。


【题典精讲】
【例题1】厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂 D．用纯碱除去水壶中的水垢
【例题2】下列物质的名称、俗名、及分类对应正确的是（ ）
A.氢氧化钠——火碱——碱 B.碳酸氢钠——苏打——酸
C.碳酸钠——纯碱——碱 D.氧化钙——生石灰——盐
【例题3】将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
【例题4】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【例题5】北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【例题6】 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A． 熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
【例题7】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【例题8】某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是(　　)
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中一定只含有碳酸根离子
【例题11】鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水
【例题12】已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0 g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9 g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1 g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
【例题13】下列属于复分解反应的是(　　)
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3=== BaCO3 ↓ +2NaNO3
C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO D．CO＋CuO≜ Cu＋CO2
【例题14】如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【例题15】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　　)
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．复分解反应中一定没有单质
【例题16】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（　　）
A．只除Ca2+ B．只除Mg2+
C．除Ca2+ 和Mg2+ D．除Ca2+ 和Ba2+
【例题17】下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　)
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
【例题18】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(　　)
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【例题19】粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【例题20】向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d﹣e段有气泡产生
【例题21】已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此
过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（　　）
A． B． C． D．
【例题22】实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（　　）

A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象
C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣
D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
【例题23】根据物质间的反应规律，写出相关的化学方程式。

①__________________________________________；②_________________________________________；
③__________________________________________；④____________________________________________；
⑤__________________________________________；⑥_________________________________________。
【例题24】工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是_________。
（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。
【例题25】碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

(1)试管①中能够观察到的现象是______________________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进
行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：

图三
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是
______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸
内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。
【考点训练】
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）
A．鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
2.据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件．亚硝酸钠是一种（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3.如图所示，相邻两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是（ ）
A.甲盐是硫酸钠
B.乙盐是氯化钡
C.溶解性：甲盐＞硫酸钡
D.都是复分解反应
4.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
5.下列关于酸碱盐的用途不合理的是（　　）
A．用盐酸除铁锈 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液 D．用小苏打治疗胃酸过多
6.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相互转化关系。下列判断合理的是（ ）
A.X一定是碳酸溶液
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
7.在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（　　）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D． 蒸发
8.下列物之间的转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
A.CuO→Cu→CuO B.Ca(OH)2→H2O→Ca(OH)2 C.O2→Fe3O4→O2 D.Fe→FeCl2→Fe
9.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
C.K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D.CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
11.玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　）
A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液
C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液
12.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A. 只用稀盐酸就可鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B. 只用酚酞就可鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4 、稀盐酸四种溶液
C. 只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
D. 不需要任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
13.对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是(　　)
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
14.除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂或操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的木炭粉，收集气体
B
CaCl2（CaCO3）
加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C
NaCl（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
ZnCl2（CuCl2）
配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结晶
15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
16.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3
17.A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：

(1)F物质的俗称是____，B物质分类属于____。(填“酸”或“碱”或“盐”)
(2)A生成C的反应中能_____热量(填“吸收”或“放出”)。
(3)写出C和F反应的化学方程式____，此反应的基本反应类型是____反应。
18.小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？
【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32-， 猜想二：可能含有 ， 猜想三：可能含有CO32-和OH-。
【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO32-。
【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等； （2）Na2CO3溶液显碱性。
【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为 。
【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。
可选试剂：
A.BaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaCl溶液 D.稀盐酸 E.石蕊溶液 F.酚酞溶液
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 （选填字母，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
19.市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。

NO3-
Cl-
CO32-
Ag
溶
不
不
已知：①部分银盐的溶解性如表
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸              b、稀硝酸              c、氢氧化钠溶液       d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。

【培优训练】
1.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl
B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4
D．NH4NO3、CaO
2.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. B. C. D.
A. 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. 表示向一定量的稀盐酸和氯化钡混合液中滴加硝酸银溶液
C. 表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. 表示将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应。
3.碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：

实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（　　）
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
3.黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）

下列说法不正确的是（   ）
A. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 B. Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C. Ⅰ中发生 2个化学反应 D. 溶液 B中只含硫酸锌和水
4.有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2．则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只能确定没有CuSO4 B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3
C．样品的组成最多有3种情况 D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
5.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．H+  SO42-  K+ CO32﹣       B．Mg2+  CI﹣ OH﹣  Na2+
C．Fe2+ SO42﹣  H+ Cl﹣      D．Na+ Ba2+  NO3﹣ SO42﹣
6.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
7.若将氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是（ ）

8.能证明碳酸钙并非绝对不溶于水的实验事实是（ ）
A．向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D．向少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
9.下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸 B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液 D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸
10.在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl—、NO3—，已知其中，Na+、SO42-、NO3—的个数比位8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的分子个数比为（ ）
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
11.已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2溶液体积关系如下图.则下列说法不正确的是（　　）
A. 该混合液中肯定没有K2CO3和HCl
B. 沉淀完全时，消耗Ba(OH)268.4g
C. F点溶液中的溶质肯定只有一种
D. F点和P点溶液中溶质肯定不止一种
10.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3--、OH--。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ）
A．OH–和Cu2+来自同一工厂         B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH–来自同一工厂           D．H+和K+来自同一工厂
 11.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.图中Oa段表示生成沉淀的过程   
B.b点溶液中溶质有2种 
 C.c点溶液的pH＞7   
D.x值为106.0 
12.氧化镁广泛应用于冶金、耐火材料及建材等行业，工业上以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅱ的名称是_______
(2)滤渣a的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成，说明氨水显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是_______。
(5)“加热”过程中发生反应_______(填基本反应类型)。
13.某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

(1)反应生成气体的化学方程式是_____________________。
(2)M中一定没有____________。（写化学式）
(3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置；
Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。
Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。
完成填空：
①试剂X是___（填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是___溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是___________________；
②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_______________________。
14.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示，回答下列问题：

(1)实验①观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验②观察到无色酚酞溶液变成红色，由此得出：碱溶液能使指示剂变色；
(2)实验③：
Ⅰ、当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液中的现象是______；
Ⅱ、如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为______；
(3)实验④观察到的现象是______，说明碱溶液能与某些盐反应；
(4)结合实验⑤和⑥，依据______现象，可说明 NaOH 与 CO2反应。
【拔尖训练】
1.下列实验探究和推理所得结论对应不合理的是（ ）
A．向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量使澄清石灰水变浑浊的气体——证明草木灰中含有
B．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O ——该物质一定含有 C、H 元素
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体可能是二氧化碳
2.现有甲、乙两种溶液，各含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、中的三种不同的离子，已知甲溶液的pH7，则阳离子只能有Na+
C．若溶液有颜色，则一定没有OH-
D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-
13.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（ ）

A．a～b段有沉淀产生
B．b、d两点的溶质种类均为三种
C．b～c段，溶液中水的质量不变
D．c点时溶液的pH等于7
14.碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。则下列有关说法或做法中，错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
D．相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多
15.I.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：

(1)白色沉淀B与盐酸反应的化学方程式______。
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式_____。
II.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(3)气体B的化学式为______，蓝色沉淀F的化学式为______。
(4)写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：______。
(5)滤液E中肯定大量存在的酸根离子为_______（写离子符号）。
(6)混合物A中，还不能确定存在的物质是______（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____。
16.燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：

(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为_________。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。
(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。
(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。
(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。
17.某兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
滴紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
【查阅资料】
pH
7.5——9
10——11.9
12——14
滴紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
A点的意义是

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 (写化学式)
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程
18.实验室现有一包白色粉末，可能含有碳酸钾，硫酸钾，氯化钡，氢氧化钡中的一种或几种，为了确定样品成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动：
【活动与探究】
（1）甲同学取少量白色粉末，加入足量水，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得滤渣A和滤液B

（2）乙同学向滤渣A中滴加_______，观察到_______的现象，证明样品中一定含有碳酸钾和硫酸钾；
（3）丙同学取少量滤液B，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，得出结论：样品中一定含有氢氧化钡。你认为该结论_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______；
（4）丁同学取少量滤液B，滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向该滤液中滴加无色酚酞溶液，没有观察到明显现象；

（5）结合上述实验，最终确定原样品的成分是_______(填化学式)；
【总结与提升】
（6）由上述探究活动可知，若一定存在的物质中有对后续检验产生干扰的物质存在，探究可能存在的物质的一般思路是：先向待测液中加入足量的适当的试剂，目的是_______，然后再选择适当的试剂验证可能存在的物质。