高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热图文ppt课件

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学习目标 CONTENT
1.定义：25℃、101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①条件： ②可燃物的用量： ③反应程度： ④单位： ⑤
25℃、101 kPa
完全燃烧，生成稳定的氧化物
kJ/ml （ΔH<0）
书写燃烧热的热化学方程式时，以1ml可燃物为配平 标准，其余可出现分数。
1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.1mL碳和2mL碳C.1mL乙炔和2mL碳 D.淀粉和纤维素
2. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋1/2O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/ml B. C(s)＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/ml C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/ml D. H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/ml
3. 通常情况下，2mlH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ的热量，而生成H2O(l)时放出572kJ的热量，则下列表达正确的是 ( ) A.  H2的燃烧热：△H=-242kJ/ml B.  2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H=-242kJ/ml C.  H2O(g)= H2O(l) △H=+44kJ/ml D. H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+286kJ/ml
1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mlH2O，这时的反应热叫做中和热。
2.表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／ml
3.要点：（1）条件：稀溶液；（2）反应物：酸与碱； （中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成 1ml H2O ；（热化学方程式以此为标准）（4）放出的热量：57.3kJ。(不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/ml)
燃烧热与中和热的区别与联系
4. 下列说法正确的是( ) A. 在101kPa时，1ml物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1ml水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1mlCH3COOH和1ml NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
5.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／ml② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／ml下列结论正确的是（ ）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mlB．①的反应热为221 kJ／mlC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于 57.3 kJ／mlD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水，放出57.3 kJ 热量
一、实验原理：中和反应
目的：减少热量的散失。
1.双层烧杯2.碎泡沫塑料 3.硬纸板、4.环形玻璃搅拌棒
（上下搅拌，使反应物充分反应）
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？
两杯口相平，可使硬纸板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.测了酸后的温度计可不可以不用水清洗而立即去测碱的温度？
不可以，因为如果不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失。
3. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
4. 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是 1∶1而是NaOH过量？
　　为了保证0.50 ml/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 ml/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。
　　Q = 0.418（t2－t1）kJ
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
Q =m c Δt
7.实验测得101kPa时1mlH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/ml
6.实验测得101kPa时1mlC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/ml
在 101 kPa时，1ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1ml CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 mlCH4完全燃烧放出的热量为：44.6ml×890.3kJ／ml＝3.97×104kJ
你认为应根据什么标准来选择燃料？
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。
1.燃烧热的定义和应用2.中和热的定义和应用