人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控说课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控说课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了化学反应的调控，合成氨的反应历程，思考与讨论1，影响因素，思考与讨论2，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,从速率角度分析,反应需要在较高 (填“较高”或“较低”)温度下进行,而从提高反应物转化率的角度分析,反应需要在低温、高压(从压强和温度方面回答)条件下进行,原因是合成氨的反应为正反应为气体体积减小的放热反应。 
(1)增大合成氨反应速率的措施:升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。(2)提高平衡混合气体中氨的含量措施:降低温度、增大压强、增大反应物浓度等。
寻找工业合成氨的适宜条件
选择化工生产适宜条件的分析角度
合成氨常用的生产条件
化工生产中调控反应的一般思路
二、化学反应方向的判断
(1)温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。 (　　)(2)合成氨反应中,压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。 (　　)(3)使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。 (　　)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(4)充入的N2越多越有利于NH3的合成。( )(5)恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成。( )(6)工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行。( )