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    山西省朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(Word版含答案)

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    这是一份山西省朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(Word版含答案),共13页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64,2g重水中含有的中子数为,4ml的CO和的混合气体共12,6℃等内容,欢迎下载使用。

    朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试

    化学

    全卷满分100分,考试时间75分钟。

    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

    一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.中华文化源远流长,三星堆考古出土了大量文物,如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是(   

    A.可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B.丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化

    C.黄金易被氧化,出土后的黄金制品要密闭保存 D.青铜器上的铜锈的主要成分为CuO

    2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(   

    A B CNaOH D

    3.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应:。下列相关粒子的说法正确的是(   

    A.中子数为8的氮原子: B.钾离子的结构示意图:

    C的电子式为 D的电离方程式:

    4.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

    A1mol含有的原子数为

    B溶液中含有的数为

    C1mol铁与足量的稀盐酸反应,失去的电子数为

    D2.2g重水()中含有的中子数为

    5.下列有关物质的分类和用途的对应关系中,正确的是(   

    选项

    物质

    分类

    用途

    A

    作发酵粉

    B

    作杀菌漂白剂

    C

    两性氢氧化物

    作抗酸药

    D

    氧化物

    作红色颜料

    6.下列离子反应方程式正确的是(   

    A.向溶液中加入过量铁粉:

    B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:

    C.向溶液中加入一小粒钠块:

    D.常温下,将氯气通入氢氧化钠溶液中:

    7.配制480mL溶液时,下列有关说法正确的是(   

    A.称量的胆矾晶体质量为12.0g

    B.容量瓶中原有少量蒸馏水,会使所配溶液浓度偏低

    C.称量的胆矾晶体部分失去结晶水,会使所配溶液浓度偏高

    D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

    8.运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平):,则下列有关叙述错误的是(   

    A.该反应属于氧化还原反应,为氧化反应的产物

    B.该反应中n(氧化剂):n(还原剂)=65

    C.该反应中消耗2molP时,转移10mol电子

    D.白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒KCl

    9.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,正确的是(   

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    A

    NaBr溶液(NaCl

    通入适量的

    B

    MgO固体(

    加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤

    C

    气体(HCl

    依次通过NaOH溶液和浓硫酸

    D

    NaOH溶液(

    加入适量的氯化钡溶液,过滤

    10.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入4mol固体使之充分反应,最终产物是(   

    ANaClNaOH BNaCl

    CNaClNaOH DNaCl

    二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。

    11.根据元素周期律,对下列事实进行推测,其中推测不合理的是(   

    选项

    事实

    推测

    A

    Li与水反应缓慢,Na与水反应较快

    Rb(第A族元素的单质)与水反应更剧烈

    B

    是强酸,也是强酸

    属于强酸

    C

    的沸点为188.1的沸点为34.6

    的沸点大于34.6

    D

    在暗处剧烈化合,光照或点燃时反应

    在常温下即可反应

    12.某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是(   

    A.将a中液体挤入b中发生的反应为

    B.装置c的作用是干燥反应产生的气体,故可以用碱石灰代替无水

    C.当试管e中充满黄绿色气体时,品红试纸不褪色,推动注射器,向e中加水,品红试纸褪色

    D.注射器在实验中除了向试管e中加水外,还可以储存尾气,防止污染

    13.钛铁矿(,其中Ti+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛,氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钞的流程如图所示:

    下列说法正确的是(   

    A.制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气 B.氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质

    C.根据制取金属钛的反应可推测还原性:Mg>Ti D.标准状况下,消耗22.4L的氯气可转移4mol电子

    14XYZM是四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中YM位于同一主族,ZM位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,X原子的核外电子数比Y原子的少1Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是(   

    A.简单离子的半径:M>Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性:Y<M

    C.元素M的氧化物对应的水化物为强酸 DYZM可以组成多种离子化合物

    15.将一定质量的Fe混合固体粉末溶于100mL稀盐酸,恰好完全反应,生成标准状况下224mL,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是(   

    A.反应后溶液中含有 B与稀盐酸发生氧化还原反应

    C D.混合固体中

    三、非选择题:本题共4小题,共50分。

    16.(12分)学以致用是学习化学的动力和源泉,掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。

    回答下列问题:

    1)云、雾属于胶体,鉴别胶体和溶液常用的方法是______,胶体和溶液的本质区别是______

    2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

    3是一种新型含氯消毒剂,已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得:。产生1mol时,转移电子的物质的量为______mol;该反应中的还原剂是______(填化学式)。

    4)已知0.4molCO的混合气体共12.8g,则CO的质量为______g

    17.(13分)如图为元素周期表的一部分,请根据元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

    1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(用化学式表示)。

    2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为______,该物质属于______(填“离子”或“共价”)化合物。

    3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

    4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体,写出两者混合时发生反应的离子方程式:______

    5)由表中元素形成的常见无机化合物ABCX有以下转化关系:

    ABC含同一金属元素,X为电解质溶液,可电离出,所有反应都在溶液中进行。B的化学式为______X中溶质的化学式为______

    18.(12分)某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS,其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体,工艺流程如下图所示:

    已知:

    回答下列问题:

    1)气体X的名称为______

    2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______

    3)“酸浸2”得到的滤液为______(填主要物质的化学式)溶液,可以转移到______操作工序中循环利用。

    4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______,实际操作时,所加的量要比理论计算值多,可能原因是______

    5)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

    6)若称取25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体,则矿石中Cu元素的质量分数为______%

    19.(13分)具有强氧化性,可作漂白剂。某化学兴趣小组利用下图装置制取

    已知:①氯气和碱的反应是放热反应;②遇热水会分解生成

    回答下列问题:

    1)仪器a的名称是______,装置A中发生反应的离子方程式是______

    2)装置B中盛装的试剂是______,其作用是______

    3)装置C中的颜色变化为______

    4)为了提高的产率,防止副反应发生,装置D需要控制一定温度,采用方式为______(填“热水浴”或“冷水浴”),实验中除控制温度外还可采取的措施是______

    5)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应:。某温度下,将氯气通入溶液中,反应得到的混合溶液,该反应中,氧化反应的产物为______(填化学式),经测定的个数比为23,则氯气与氢氧化钙反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______

    朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试

    化学

    参考答案、提示及评分细则

    一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1A  可以用测定出土文物的年代,其为碳的一种核素,A正确;丝绸和黑炭是两种不同物质,二者的转化发生了化学变化,B错误;黄金活动性很弱,不易被氧化,C错误;铜锈的主要成分是D错误。

    2B  中含有极性共价键,中含有离子键和非极性共价键,A错误;中均含有极性共价键,B正确;中含有离子键,NaOH中含有离子键和极性共价键,C错误;中含有非极性共价键,中含有离子键,D错误。

    3D  中子数为8的氨原子为A错误;钾离子的结构示意图为B错误;的电子式为C错误。

    4C  l分子中含有3O原子,则1mol含有的原子数目为A错误;缺少溶液的体积,不能计算溶液中含有的数目,B错误;Fe与盐酸反应生成,转移电子物质的量,即C正确;质量数等于核素的近似相对原子质量,的摩尔质量为20g/mol2.2g重水中所含中子物质的量D错误。

    5C  俗名纯碱,属于盐类,常作发酵粉,A错误;具有强氧化性,常作杀菌漂白剂,而不是B错误;是黑色的,不能用作红色颜料,D错误。

    6D  电荷不守恒,反应的离子方程式应该为A错误;碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙,即碳酸氢钠少量,则氢氧根不能完全反应,离子方程式应为B错误;钠很活泼,钠会先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与反应,C错误。

    7C  配制时选择的容量瓶规格应为500mL,称量的胆矾晶体质量为A错误;若容量瓶中原有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量及溶液的体积,因此对溶液的浓度无影响,B错误;称量的胆矾晶体部分失去结晶水,会使溶质质量偏大,所配溶液浓度偏高,C正确;配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒,D错误。

    8B  该反应属于氧化还原反应,反应方程式为为氧化剂,P为还原剂,n(氧化剂):n(还原剂)=56为氧化反应的产物,KCl为还原反应的产物,A正确,B错误;由方程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为+5价,故消耗2molP时,转移10mol电子,C正确;P反应生成KClKCl均为固体小颗粒,所以白烟的主要成分为KClD正确。

    9B  通入适量,不能除去NaCl,且会将氧化,使被提纯的物质的量减少,A错误;与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,MgO不与氢氧化钠反应,故可以除去B正确;HCl均会与NaOH溶液反应,C错误;加入溶液,引入了新杂质D错误。

    10A  铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝,再加入4mol2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气和4mol氢氧化钠,故4mol与水反应生成8mol NaOH2mol2mol氢氧化钠与1mol氯化亚铁反应生成1mol氢氧化亚铁和2mol氯化钠,1mol再与水、氧气反应生成1mol氢氧化铁沉淀,而1mol氯化铝与4mol氢氧化钠反应,生成1mol3molNaCl,反应总计消耗6molNaOH,还剩余2molNaOH,故最终产物有NaOHNaClA正确。

    二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。

    11BD  同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,PSCl是第三周期从左向右相邻的三种元素,是强酸,也是强酸,但属于中强酸,B推测不合理;元素周期表中卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱,与化合难度逐渐增大,故在常温下不反应,D推测不合理。

    12B  与浓盐酸反应的化学方程式为A正确;氯气能与碱石灰反应,c中固体不能用碱石灰代替,B错误;干燥的不能使品红试纸褪色,加水产生的次氯酸能使品红试纸褪色,C正确;注射器在实验中除了向试管e中加水外,还可以向上拉活塞,储存尾气,防止污染,D正确。

    13AC  制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气,防止TiMg与空气中的发生反应,A正确;Fe的化合价为+2,反应后被氧化为+3,因此也是还原剂,B错误;和镁反应被还原为钛单质,则还原性:Mg>TiC正确;氯化过程中发生反应的化学方程式为,标准状况下,每消耗22.4L1mol转移电子的物质的量为2molD错误。

    14D  由题意可知XN元素,YO元素,ZNa元素,MS元素。离子的核外电子层数越多半径越大,半径最大,核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为M>X>Y>ZA错误;简单氢化物的稳定性:B错误;元素M的氧化物对应水化物中不是强酸,C错误;OSNa可以组成等离子化合物,D正确。

    15CD  由题可知Fe的混合固体与100mL的稀盐酸恰好完全反应,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,颜色无明显变化,故反应后的溶液不含A错误;HCl反应生成,反应的化学方程式为,该反应为复分解反应,B错误;由题意可知,与盐酸反应的,则与反应的,故,产生,则由,可得,故CD正确。

    三、非选择题:本题共4小题,共50分。

    16.(1)丁达尔效应(2分)分散质粒子直径大小不同(2分)

    2)混合物(1分)低于(1分)

    312分)2分)

    48.42分)

    17.(1)第三周期第A族(1分)2分)

    21分)离子(1分)

    32分)

    42分)

    52分)NaOH2分)

    18.(1)二氧化硫(1分)

    22分)

    31分)氧化21分)

    42分)易分解(2分)

    5)冷却结晶(1分)

    6252分)

    19.(1)圆底烧瓶(或烧瓶)(1分)2分)

    2)饱和NaCl溶液(1分)除去HCl气体(1分)

    3)紫色石蕊溶液先变红后褪色(2分)

    4)冷水浴(1分)控制浓盐酸滴加速度(1分)

    52分)1752分)


     

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