河南省焦作市温县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

温县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Cl：35.5  K：39

第I卷   (选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

D．100mL0.1mol·L－1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA

3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO

B．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO

C．加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2＋、Na＋

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－

4.已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（   ）

A. Ag+、Cu2+、Sb3+ B. Cu2+、Ag+、Sb3+

C.Sb3+、Ag+、Cu2+ D. Ag+、Sb3+、Cu2+

5.配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数         B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线         D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法的化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列说法中不正确的是(　　)

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

7.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大

C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

8.Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO42-＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是 (　　)

A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移

B．质子由正极移向负极

C．该电池的总反应为S2－＋2O2===SO42-

D．正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－

9.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)       B．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

C．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)       D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

10.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)

A．①②③④           B．①③④           C．①②          D．①③

11.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

12.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 (　　)

A．它们的原子核外均有5个电子层    B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素                D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

13.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是 (　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

14.在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)    (　　)

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大    B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大

C．Qc变小，K不变，O2转化率减小    D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是(　　)

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

16. 25℃时，0. 100 mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ= 或 的关系如图所示，下列说法错误的（   ）

A.曲线①表示盐酸滴定Na2A溶液             B. 25℃时，Ka2(H2A)=1.0×10-10

C. 溶液中：a点 比b点大   D. c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)

第II卷   (非选择题)

二、非选择题（包括4个小题，共52分 ）

17.（10分） 下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= ___________(用含有 a、b的关系式表示)。

（2）若图示表示反应2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)  ΔH=-484 kJ·mol -1  ，x=__________。

（3）曾用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为___________。 该反应的热化学方程式可表示为___________。

18.（16分） 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO( OH)2，反应的离子方程式为___________。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是___________。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2 +2I- +4H+ =Mn2+ +I2 +3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是___________；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2 ~3滴淀粉指示剂；

⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3滴定至终点。终点时溶液的颜色变化是___________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为___________(单位：mg·L-1)。

②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、  “偏小”或“不变” )。

③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是___________。

19.（16分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、、等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

（1）写出过程Ⅰ中得到的化学方程式为__________。

（2）提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法__________（写一条即可，温度改变除外）；

（3）过程Ⅰ：在参与的反应中，消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

（4）通入调节溶液pH实现物质的分离。

①写出溶液1通入的离子方程式__________。

②滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为__________。

③已知：，。滤液3中的浓度是，则的浓度是__________。

（5）过程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重结晶可制得纯净的，不同温度下化合物的溶解度

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液3中加入__________、__________（填试剂）后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到K2Cr2O7粗品。

20．(10分)下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：________________________________

(2)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。

②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.0×10－14)