吉林省长春市长春田中实高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

长春田中实高2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24  Al-27

一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1.下列化学用语使用正确的是(　　)

A．基态C原子价层电子排布式：2s12p3

B．质量数为2的氢核素：H

C．KCl形成过程：

D．Cl－结构示意图：

2．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　)

A．硒元素位于元素周期表S区        B．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级

C．硒的氧化物只有一种              D．硒是第四周期第VIA族元素

3.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是(　　)

A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH

4．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是(　　)

5.下列说法不正确的是(　　)

A．Na、P、Cl的电负性依次增大

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C．的σ键和π键个数之比为4∶1

D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子

6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是(　　)

A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：

C. 第一电离能： D. 电负性：

7. 下列类比或推理合理的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

8．碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2L的密闭容器中，研究反应：，若0～10s内消耗了2mol ，下列说法正确的是(　　)

A．升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0～10s内用CO表示的平均反应速率为

C．当、、CO与物质的量之比为1:1:2:2，反应达到平衡

D．通过调控和初始投料比，可以改变该反应进行的程度

9．下列关于各装置图的叙述错误的是(　　)

I

A．图I测定盐酸的浓度

B．图II装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法”

C．图III装置可制备并能较长时间保持其颜色

D．图IV装置可用于观察铁的吸氧腐蚀

10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 分子中含有键数目为

B.标准状况下，气体中数目为

C.的溶液中数目为0.01

D. 中含有的中子数为

11．下列实验现象与盐类水解无关的是(　　)

A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性

B．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体

C．1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效

12．醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是(　　)

A．pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)

B．pH＝8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)

C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

13.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为(　　)

A.     B.

C.     D.

14.常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

A．该溶液中：

B．三种一元弱酸的电离常数：

C．当时，三种溶液中：

D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共6分）

15.铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加

B．N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液

C．a电极的电极反应式为

D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到标准状况下体积为

16.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是(　　)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si—O共价单键

三、 非选择题（本题包括4小题，每空2分）

17.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)氟原子激发态的电子排布式有______________，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.       b.       

c.         d.

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是______________________________；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

 (3)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_____________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_____________pm。

 18．二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。

II．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

III．将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_____________________________(填仪器名称)。

(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是___________________________________________________________。

(3)I中的黑色沉淀是___________(写化学式)。

(4)II中原料配比为，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

(5)II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取___________的方法。

(6)III中应采用___________进行加热。

19．(1)硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：

催化氧化反应在___________温下自发(填“高”或“低”，下同)，___________压有利于提高反应速率，___________压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：_______________________________________________________________________

(2)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：

I.仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______________________________________________________________________

II．下列有关说法正确的是___________

a．三种催化剂中催化剂效率最低

b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率

c．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升

(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，___________

20．可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的)为原料生产的工艺流程如下：

相关金属离子浓度为0.1mol·L－1形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________________(写出一种即可)。 铁屑与发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(2)“调节”时，加入溶液的目的是_________________________________________，“调节”的范围为________________。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是__________________________________________________________________________。

(4)25℃时，当溶液中且溶液的时，开始产生沉淀。则25℃时___________________。

答案

一、单选题

二、不定项选择

三、非选择题

17. 

（1）ad   d

（2）图a    

同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高    

 图b

（3）Ca2+     a pm

18.(1)分液漏斗和球形冷凝管

(2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜

(3)CuO

(4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑

(5)分批加入并搅拌

(6)水浴

 19.(1)低   高   高  

是常压，转化率已经很高，且将加压增到时转化率并没有显著提升，成本大大提高，但收益不大，所以选择常压  

(2)  便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验  

a

(3)     

20.(1)粉碎软锰矿(或搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度等)     

(2) 把氧化为     4.7~8.1

(3)温度升高，分解，并挥发出

(4)