北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量监测化学试题（Word版含答案）

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北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量:  H 1  C 12   O 16  Na 23  Cl 35.5第一部分    本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD碱性锌锰电池锂电池太阳能热水器燃气灶2.下列物质属于强电解质的是A．NaCl           B．H2CO3           C．CH3COOH       D．NH3·H2O3.常温下，下列溶液的pH＞7的是A．Na2CO3         B．HCl              C．NaCl            D．NH4Cl 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是A．用锌粒代替镁粉制备氢气B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂            D．自行车车架镀漆避免生锈  5．一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4 (g) +H2(g)  ΔH > 0。达平衡后 升高反应温度，下列叙述不正确的是A．正、逆反应速率都增大                 B．平衡向逆反应方向移动C．C2H6的转化率增大                     D．化学平衡常数增大  6．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能证明反应达到化学平衡状态是A. 体系压强保持不变B. CO的浓度不再变化C. 容器内气体总质量不再变化D. 生成的CO2与消耗的CO物质的量之比为1:17．常温下，某溶液中c(H+)=2.4×10—7 mol·L-1 。下列说法不正确的是A．该溶液显酸性B．该溶液中c(OH—) = 4.17×10—8 mol·L-1C．该溶液的溶质一定是一种弱酸D．升高温度，溶液中水的离子积增大8. 硫酸工业制法中，反应之一为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH = —198 KJ·mol－1 。科学家分析其主要反应机理如下。  反应Ⅰ： V2O5(s) +SO2(g)===V2O4(s) +SO3(g)  ΔH1= +24 KJ·mol－1 反应Ⅱ：………反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是     A．反应Ⅱ的热化学方程式为：2V2O4(s) +O2(g) === 2V2O5(s)  ΔH2 =—123 KJ·mol－1 B．使用V2O5 作为反应催化剂，降低了反应的活化能C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率D．温度选择450℃是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 9．常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法不正确的是溶液0.01mol·L-1 HCl0.01 mol·L-1 NaCl0.01mol·L-1 NaOH10 mol·L-1 NaOH腐蚀快慢较快慢慢较快主要产物Fe2+Fe2O3Fe2O3HFeO2—A．在HCl溶液中，主要发生的是析氢腐蚀B．在 NaCl溶液中，发生腐蚀时正极反应为：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—C．由实验可知，溶液碱性越强 ，钢铁腐蚀越困难D．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响10．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是实验起始时各物质的浓度/(mol·L-1 )平衡时物质的浓度/(mol·L-1 )c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04     A．该温度下，反应的平衡常数为0.25B．实验Ⅱ达平衡时，a=0.016C．实验Ⅲ开始时，反应向生成H2的方向移动D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果11．下列解释事实的方程式不正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液，阴极有气体生成：2H2O +2e—==H2↑+ 2OH—B．向CaCO3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解： CO32— + 2H+ == CO2↑+H2OC．常温下，测得0.1mol·L-1Na2S溶液pH约为13：S2— + H2O HS— + OH—D．向Mg (OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀颜色变为红褐色：        3Mg (OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) 2Fe (OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)12．在温度t1和t2下，发生反应：X2(g)+H2(g) 2HX(g)  ΔH < 0。仅依据平衡常数（K）的变化，不能解释下列事实的是（X2代表卤族元素单质）化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334A．t2 > t1B．相同条件下发生反应，平衡时F2、Cl2、Br2、I2的转化率逐渐降低C．相同条件下 ，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2、Cl2、Br2、I2 与H2反应的剧烈程度逐渐降低13. 根据下列实验的现象，所得结论不正确的是 实验现象结论A浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅其他条件不变，改变温度可以使化学平衡发生移动B有白色沉淀，加入稀盐酸后有无色气泡产生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）C一段时间后，液体呈红褐色  加热促进FeCl3溶液的水解，生成了Fe(OH)3胶体D一段时间后，导管中水柱上升具支试管中发生了吸氧腐蚀 14． 我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用H2清除CO2。这种短路膜承担了电子迁移和离子迁移的双重功能，装置及反应原理示意图如下。下列说法不正确的是A．电池工作时，H2在电极上发生的反应为：H2 —2e— ===2H+B．消耗标准状况下22.4 L O2时，理论上需要转移4mol电子C．电池工作时，电子由负极经短路膜移向正极D．无CO2的空气在正极获得 第二部分  本部分共5题，共58分。15．（14分）25℃时，某小组探究CH3COOH的性质。（1）测得溶质的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液，pH为2.88。①CH3COOH的电离方程式是          。②25℃时，CH3COOH的Ka=      （列出数学表达式）（2）测得溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 的CH3COOH溶液，pH为3.38。   小组同学判断稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离平衡向      （填“左”或“右”）移动，理由是     。（3）查阅资料：25℃时，HCN  Ka = 6.2×10-10   HClO  Ka = 4.0×108 。推测25℃时下列反应可能发生的是     (填字母）。      a． CH3COOH + NaCN === CH3COONa + HCN      b． NaClO + HCN === HClO +NaCN      c．HClO +CH3COONa=== CH3COOH +NaClO（4）向20 mL 0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol·L-1 的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是     。②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的c(OH—)最大的是      （填字母）16.（11分）利用乙酸（CH3COOH）蒸汽催化重整可以得到合成气（CO和H2)。发生的反应为：CH3COOH(g) 2CO(g) + 2H2(g)　　 ΔH1= + 2l3.7 KJ·mol－1   Ⅰ同时有副反应发生，主要的副反应为：CH3COOH(g) CH4(g) + CO2(g)　　 ΔH2=－33.5 KJ·mol－1   Ⅱ（1）利用合成气合成甲烷，发生反应的热化学方程式为：CO (g) + H2 (g)  CH4 (g) + H2O(g)  ΔH3①利用 ΔH1和 ΔH2计算 ΔH3时，还需要利用       反应的 ΔH。②下列各项措施中，可以提高H2平衡转化率的是      （填字母）增大容器容积加入适当的催化剂适时将CH4分离出来（2）乙酸蒸汽催化重整过程中，温度与气体产率的关系如图。      ① 650℃之前，氢气产率低于甲烷，650℃之后氢气产率高于甲烷，主要原因是：反应ⅱ活化能低于反应ⅰ、________。②其他条件不变，在乙酸气体中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，用平衡移动原理解释原因________。（3）在密闭容器中投入a mol乙酸蒸汽进行催化重整，利用合适的催化剂抑制其他副反应的发生，温度为T℃时达到平衡。反应Ⅰ消耗乙酸60%，反应Ⅱ消耗乙酸20%，平衡时气体中乙酸的体积分数为___________(计算结果保留3位小数)。17.（10分）高纯硝酸银广泛应用于感光照相、电子浆料、保温瓶胆、制镜等行业。工业上利用粗银粉制备高纯硝酸银的工艺流程如下：     已知：ⅰ．粗Ag粉中含有Pb、Cu、Hg、Fe等杂质。    ⅱ．25℃时几种氯化物的溶度积常数如下表化学式AgClPbCl2Hg2Cl2Ksp1.8×10-101.6×10-51.3×10-18    ⅲ．AgCl在较浓盐酸中，可生成AgCl_ 2、AgCl2- 3离子（1）酸浸：①过程中，能够加快化学反应速率的措施有         （写出一条即可）。②硝酸与银的反应中，体现了硝酸的          性。（2）沉银：在粗AgNO3溶液中主要含有Ag+、Pb2+、Cu2+、Hg22+、Fe3+等离子。向粗AgNO3溶液中加入的HCl、NaCl的投加量对AgCl 沉淀率的影响如图。               盐酸、氯化钠投加量对 AgCl 沉淀率的影响 随着氯离子投加量的增加，AgCl的沉淀率出现先增后降的趋势。当n(Ag+)∶n(Cl—) = 1∶1 时，AgCl沉淀率并没有达到最高，原因是        。当n(Ag+)∶n(Cl—) >1∶2时，AgCl沉淀率降低，原因是       。（3）还原：精制AgCl被N2H4·H2O还原时，有N2生成。反应的化学方程式为     。18. (12分) 电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的Cr2O72-，可将其转化为BaCrO4、Cr(OH)3等难溶物，从体系中分离而除去。已知：ⅰ．Cr2O72-的氧化性强于CrO42-，且Cr2O72-在水溶液中能够水解产生CrO42-。ⅱ．.Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 。ⅲ．根据国家标准，水中含有的CrO42-浓度在5.0×10-7 mol/L以下才能排放。Ⅰ.直接沉淀法：将Cr2O72-、CrO42-与Ba2+反应直接生成难溶物BaCrO4，从体系中分离。（1）Cr2O72-水解产生CrO42-的离子方程式为：        （2）加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于       mol·L-1 ，处理后的水才能达到国家排放标准。Ⅱ.还原沉淀法：利用还原沉淀法除去废水中的Cr2O72-，工业流程如下。     （1）调节池中需加酸的目的是         。（2）在反应槽中使用Na2SO3为还原剂时，发生反应的离子方程式为：          。Ⅲ.电解法:采用电解法处理含Cr2O72-的废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时Cr2O72- 被还原成为 Cr3+，在阴极区生成 Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图。（1）B极与外接电源        （填正极、负极）相连。（2）电解时阴极的电极方程式为：        。（3）Cr2O72- 被还原为Cr3+的离子方程式为：         。（4）电解装置中的隔膜为          (填阴或阳)离子交换膜。 19.（11分）某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。（1）实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol·L-1  AgNO3溶液的试管中，加Ⅰ入1 mL 1mol·L-1 KI溶液，振荡试管，然后向其中滴入淀粉溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，加入淀粉溶液后，溶液无明显变化。①配制1 mol·L-1 AgNO3溶液时，需加硝酸酸化，原因是       。    ②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是         。（2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是      。（3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了AgNO3溶液与 KI溶液可以反应得到银。装置如图。   ①甲溶液是      。②该装置中发生反应的离子方程式是       。（该反应的平衡常数K=2.87×108）。 （4）结合实验及数据，推测实验1中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因：       。