广西贺州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编13-化学实验（含解析）

这是一份广西贺州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编13-化学实验（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广西贺州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编13-化学实验（含解析）

一、单选题
1．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．滴加液体
C．量取液体 D．验满
2．（2022·广西贺州·统考中考真题）下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．Na+    K+        Cl- B．Na+    H+        
C．Na+    Fe2+    Cl-     OH- D．H+    Ba2+    OH-    
3．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列各组物质的鉴别方案，错误的是
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液
B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体
C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
4．（2021·广西贺州·统考中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
5．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列实验操作错误的是
A．蒸发溶液 B．称量固体
C．液体取用 D．加热溶液
6．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列不能作为反应容器的是
A．烧杯 B．量筒 C．锥形瓶 D．燃烧匙
7．（2021·广西贺州·统考中考真题）下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
将含有少量KNO3的NaCl固体提纯
溶解、蒸发、结晶、过滤
C
除去N2中少量的CO2气体
通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D
除去NaOH溶液中少量的Na2SO4
加入适量BaC12溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
8．（2020·广西贺州·统考中考真题）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
试剂或操作方法
A
O2（CO）
通入灼热的CuO粉末中
B
Na2SO4溶液（H2SO4）
加入适量的氢氧化钠溶液
C
CaCO3（CaO）
加入适量的稀盐酸
D
K2MnO4（KMnO4）
加热

A．A B．B C．C D．D
9．（2020·广西贺州·统考中考真题）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、、X等五种离子，则X是（　　）
A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
10．（2020·广西贺州·统考中考真题）甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液，它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液。为了鉴别，将它们两两混合，记录实验现象如下：甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀；乙与丁混合时产生气泡。根据上述现象，下列结论正确的是（　　）
A．甲为硝酸铵溶液 B．乙为澄清石灰水
C．丙为稀盐酸 D．丁为碳酸钠溶液
11．（2020·广西贺州·统考中考真题）下列实验操作错误的是（　　）
A．固体溶解 B．粉末药品的取用
C．二氧化碳验满 D．配制溶液

二、推断题
12．（2021·广西贺州·统考中考真题）A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（“一”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。

（1）写出A、E的化学式______。
（2）写出物质D的一种用途______。
（3）写出A与B反应的化学方程式______，上图没有涉及到的基本反应类型是______。

三、实验题
13．（2022·广西贺州·统考中考真题）请根据下列实验装置，回答问题。

(1)写出仪器a的名称______。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。能用C装置收集氧气是因为氧气具有______且不与水反应的性质。停止加热时先要把______，然后再熄灭酒精灯。
(3)下列气体中，能用装置E收集的是______（填数字序号）。
①CO2        ②O2        ③H2
14．（2021·广西贺州·统考中考真题）请根据下列实验装置，回答问题。

（1）写出仪器a的名称______。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是______，写出该反应的化学方程式______。
（3）将B制取的气体通入G装置，探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是______。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳。当观察到______时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象，其可能原因是______。（写一个）

四、科学探究题
15．（2022·广西贺州·统考中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
测得的pH
5
6
6
5

【实验结论】该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加______溶液
有______生成
土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
有刺激性气味的气体产生
土壤中含有______离子

【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰［Ca(OH)2］
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3）
______
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
16．（2021·广西贺州·统考中考真题）某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。

实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液
现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是______（写全才得分）。
实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。
现象：整个实验过程无气泡产生。
【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？
【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：
①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；
②盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3
【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？
猜想1：NaCl、Na2CO3和 NaHCO3猜想2：______
猜想3：NaCl                              猜想4：NaCl和HCl
小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______。
【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。
序号
实验操作及实验现象
实验结论
实验1
加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失
溶液中含______（写离子符号）
实验2
加入______溶液，无沉淀产生
猜想1不成立
实验3
加入______，有______产生
猜想2成立

【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。
17．（2020·广西贺州·统考中考真题）某校学习小组的同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸做中和反应实验，并探究反应后溶液中溶质成分，在实验过程中测定相应阶段溶液的pH，得到如图所示曲线。请回答：
（1）由图可知，实验时是将______溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式为______。
（2）在实验过程中，学习小组分别取a、b、c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位同学进行探究。
①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？
②【假设猜想】
猜想一：K2SO4
猜想二：K2SO4、KOH
猜想三：______
③【实验探究】
同学
实验操作
实验现象
实验结论
甲
在待测液中加入过量的氢氧化钡溶液
产生白色沉淀
甲认为猜想一正确
乙
在待测液中加入过量氢氧化钡溶液；取上层清液再滴加几滴酚酞溶液
产生白色沉淀；溶液变红
乙认为猜想二正确
丙
将待测液分成两份。一份加入几滴______溶液；另一份加入过量的氢氧化钡溶液
溶液变红；产生白色沉淀
丙认为猜想三正确

④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只有一位同学的结论是正确的。你认为______同学的实验结论是正确的。
⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中______处溶液。

（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是______（填化学式）。

参考答案：
1．A
【详解】A、进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶的底部留少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，符合题意；
B、向试管内滴加少量的液体，应将胶头滴管垂悬于试管的正上方，不符合题意；
C、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，不符合题意；
D、气体验满应将燃着的木条放在瓶口处，不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、氢氧化钡与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，用氢氧化钡溶液不可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液，故选项说法错误；
B、硫酸钾溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度下降，可以鉴别，故选项说法正确；
C、蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊的气味，棉线燃烧产生烧纸气味，可以鉴别，故选项说法正确；
D、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象不同，能一次鉴别出这三种气体，可以鉴别，故选项说法正确。
故选A。
4．D
【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。
【详解】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；
B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；
D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。
故选D。
5．B
【详解】A、蒸发结晶时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码位置放反了，所示操作错误；.
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
故选B。
6．B
【详解】烧杯、锥形瓶、燃烧匙都可以用作反应容器，但是量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器。
故选B。
7．D
【详解】A、泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发可得精盐，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故将含有少量KNO3的NaCl固体提纯，可采取溶解、蒸发、结晶、过滤的方法，不符合题意；
C、通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再用浓硫酸干燥，可得氮气，不符合题意；
D、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的CuO粉末时容易发生爆炸，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与适量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
9．C
【解析】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的。
【详解】A、H+与CO32﹣能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是碳酸根离子，不合题意；
B、含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意；
C、Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意；D、Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡沉淀，所以X不可能是钡离子，不合题意。
故选C。
【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记离子或物质的共存问题和部分酸碱盐的溶解性表，以及与之相关的知识。
10．D
【详解】由题意可知，甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀，由四瓶溶液中溶质的性质可知，氢氧化钙能与铵盐反应放出氨气，能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以甲为澄清石灰水，丙为硝酸铵溶液，丁为碳酸钠溶液，由此可推出乙为稀盐酸，带入验证，符合题意，观察选择项，D符合题意。
故选：D。
11．D
【详解】A、固体溶解要在烧杯内进行，不断用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解，故A正确；
B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；
C、二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，故C正确；
D、配制溶液要在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，量筒是用来量度液体体积的，故D错误。
故选：D。
12．     Na2CO3、H2     人工降雨（用作气体肥料、用作制冷剂等合理答案都得分）     （或等）     分解反应
【详解】A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A俗称纯碱，则A为碳酸钠（属于盐），G可用于医疗急救，则G为氧气，D和F的组成元素相同，且能相互转化，F能与氧气反应，则F为一氧化碳，D为二氧化碳，B能与碳酸钠、二氧化碳反应，则B为氢氧化钙（氢氧化钠、氢氧化钡等碱），C能生成二氧化碳，能与氢氧化钙等碱反应，能与碳酸钠反应，则C为稀盐酸，C生成的E可以与氧气反应，则C为氢气，代入验证正确；
（1）A、E的化学式分别为Na2CO3、H2。
（2）物质D为二氧化碳，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火（或用作气体肥料、用作制冷剂等）。
（3）A与B反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式（或等），A-B、B-C为复分解反应，C→E为置换反应，D转化为F为化合反应，G与F、E反应为化合反应，上图没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
13．(1)铁架台
(2)     A    
     不易（微）溶于水
     导管从水槽中取出
(3)③

【详解】（1）铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选择A，化学方程为：；C装置为排水法，氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；停止加热后，试管内温度降低气压减小，会倒吸水槽中的水使试管遇冷水炸裂，所以在停止加热前要将导管从水槽中取出，故填：A；；不易（微）溶于水；将导管从水槽中取出；
（3）E装置为向上排空气法可收集密度比空气小的气体，二氧化碳和氧气密度大于空，氢气密度小于空气，故填：③。

14．     试管     AC（或AD）          可燃物燃烧需要氧气     澄清石灰水变浑浊     CO2气体中含有HCl气体（装置漏气或澄清石灰水变质等合理答案）
【详解】（1）仪器a的名称：试管。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，属于固体混合加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，选用的发生装置和收集装置是AC（或AD），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
（3）Y型管左边、右边白磷温度均达到着火点，观察到Y型管左边的白磷与氧气接触燃烧，右边的白磷没有与氧气接触，不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是可燃物燃烧需要氧气。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到澄清石灰水变浑浊时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象，其可能原因是CO2气体中含有HCl气体（装置漏气或澄清石灰水变质等）。
15．     标准比色卡     酸     氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸     白色沉淀     铵根＃＃     (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O     碳酸钾与土壤中的酸性物质反应     施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
［实验方案］
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性。
［实验结论］四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。
活动二：
［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。
铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：。
［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。步骤②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
［查阅资料］草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。
［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。（合理即可）
16．          Na2CO3和NaC1     NaCl和NaHCO3     实验过程无气泡生成     Cl-     CaC12（可溶性钡盐和钙盐均得分）     稀盐酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2）     有气泡（选酸时）或有沉淀（选碱时）
【详解】实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，则反应后溶液中的溶质是Na2CO3和NaC1。
实验二：
假设猜想：
盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O，盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3，则猜想2：NaCl和NaHCO3。
猜想3和4明显不合理，理由是实验过程无气泡生成，说明盐酸不过量，不会只生成氯化钠，盐酸也不会剩余。
实验探究：
实验1：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Cl-，因为氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀；
实验2：加入CaC12溶液，无沉淀产生，说明溶液不含碳酸钠，否则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想1不成立；
实验3：加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或加入氢氧化钙，若有白色沉淀产生，说明溶液含碳酸氢钠，则猜想2成立。
17．     氢氧化钾     2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O     K2SO4、H2SO4     石蕊     丙     a     K2SO4
【详解】（1）由图可知，随着溶液的加入，pH由小于0逐渐升高，实验时是将氢氧化钾溶液滴入另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
（2）②猜想一：恰好完全反应时是K2SO4
猜想二：氢氧化钾过量时是K2SO4、KOH
猜想三：稀硫酸过量时是K2SO4、H2SO4。
故填：K2SO4、H2SO4。
③石蕊试液遇酸性溶液变红，若猜想三正确，则溶液中存在硫酸，加入一种溶液后，溶液变红，则加入的试液为石蕊试液。
④丙同学的实验结论是正确的，是因为溶液变红，说明溶液中含有硫酸，产生白色沉淀，是因为硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，甲不正确，是因为只要溶液中含有硫酸钾，加入氢氧化钡溶液，都产生白色沉淀，乙不正确，是因为氢氧化钡和硫酸钾反应生成了氢氧化钾，影响对氢氧化钾的检验。
故填：丙。
⑤通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中a处溶液。
故填：a、
（3）实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是硫酸钾，即钾肥。
故填：K2SO4。