广西柳州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编5-化学式与化合价（含解析）

广西柳州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编5-化学式与化合价（含解析）

一、单选题

1．（2022·广西柳州·中考真题）氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是

A．Cl2 B．HCl C．NaClO D．KClO3

2．（2022·广西柳州·中考真题）下列常见物质的俗名与化学式不相符的是

A．水银﹣H2O B．纯碱﹣Na2CO3

C．生石灰﹣CaO D．烧碱﹣NaOH

3．（2021·广西柳州·统考中考真题）有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列流程中出现的反应属于氧化还原反应的是

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

4．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列物质对应的化学式正确的是

A．金刚石一C

B．白磷一S

C．干冰一CO

D．生石灰一NaOH

5．（2020·广西柳州·统考中考真题）84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为

A．0 B．-1 C．+1 D．+2

二、填空题

6．（2022·广西柳州·中考真题）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)由图1可知镓原子的原子序数是 _____。

(2)图2中的x是 _____。氮化镓的化学式为 _____。

(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 _____铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 _____。

(4)写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 _____。

7．（2022·广西柳州·中考真题）用化学符号或名称填空。

(1)碳元素 _____；

(2)铁原子 _____；

(3)氢气 _____；

(4)氧化铜 _____；

(5)KCl _____；

(6)Na+_____。

8．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。

(1)______。

(2)______。

(3)______。

(4)______。

(5)______。

(6)______。

9．（2021·广西柳州·统考中考真题）用化学符号或名称填空。

(1)氧元素________；

(2)H＋________；

(3)镁原子________；

(4)氯化钠________；

(5)CO________；

(6)OH－________。

10．（2021·广西柳州·统考中考真题）元素及其化合物是初中化学的基础知识。

(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是________，x的数值是________。

(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。

盐酸是将上述物质________(填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是________；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是____________________________。

(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的________倍。(精确到小数点后2位)

11．（2020·广西柳州·统考中考真题）用化学符号或名称填空。

（1）碳原子____________。

（2）氮分子____________。

（3）钾离子____________。

（4）硫元素____________。

（5）氯化钠____________。

（6）MgO____________。

三、计算题

12．（2022·广西柳州·中考真题）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：

请回答下列问题：

(1)氢氧化钠（NaOH）由 _____元素组成。

(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 _____。

(3)第 _____次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝_____。

(4)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）

13．（2021·广西柳州·统考中考真题）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。

(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。

(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)

14．（2020·广西柳州·统考中考真题）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）

请回答下列问题：

（1）H2O的相对分子质量为       ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。

（2）乙醇由        元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为          。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案：

1．C

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。

【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故选项错误；

B、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x=0，则x=-1，故选项错误；

C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1) +y+ （-2） =0，y=+1，故选项正确；

D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +z+ （-2） ×3=0，z=+5，故选项错误。

故选：C。

【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

2．A

【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；

C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，不符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意。

故选A。

3．B

【分析】①

②

③

④

【详解】由分析可知：

①属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；

②中碳元素化合价由0→+2，+4→+2，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；

③中碳元素化合价由+2→+4，铜元素化合价由+2→0，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；

④中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应。

故选B。

4．A

【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为C，符合题意；

B、白磷属于固态非金属单质，可以直接用元素符号表示为P，不符合题意；

C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，不符合题意；

D、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，不符合题意。

故选A。

5．C

【详解】设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。

6．(1)31

(2)     8     GaN

(3)     ＞     最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼

(4)

【解析】(1)

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；

(2)

在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；

镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；

(3)

铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；

(4)

镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。

7．(1)C

(2)Fe

(3)H2

(4)CuO

(5)氯化钾

(6)一个钠离子带1个单位正电荷

【解析】(1)

碳元素的元素符号可以表示碳元素，故填C；

(2)

铁元素的元素符号表示一个铁原子，故填Fe；

(3)

氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2；

(4)

氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铜中铜原子和氧原子的个数比是1:1，故填CuO；

(5)

KCl 是氯化钾的化学式，故填氯化钾；

(6)

Na+表示一个钠离子带1个单位正电荷。

8．(1)C

(2)E

(3)F

(4)D

(5)B

(6)A

【解析】（1）

如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；

（2）

如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；

（3）

如图所示，花生油富含油脂，故选：F；

（4）

如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；

（5）

如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；

（6）

如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。

9．(1)O

(2)氢离子

(3)Mg

(4)NaCl

(5)一氧化碳

(6)氢氧根离子

【解析】（1）

根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，氧元素符号为O，故填：O；

（2）

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故H+可表示为氢离子，故填：氢离子；

（3）

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁原子可表示为Mg，故填：Mg；

（4）

盐化学式的书写，一般把酸根阴离子的符号写在右方，金属阳离子的符号写在左方，所以氯化钠的化学式为NaCl，故填：NaCl；

（5）

由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，所以CO读作一氧化碳，故填：一氧化碳；

（6）

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故OH-可表示为氢氧根离子，故填：氢氧根离子。

10．(1)     34     2

(2)     A     HClO3     HClO＋NaOH =NaClO＋H2O

(3)2.63

【解析】（1）

根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。

故填：34；2。

（2）

盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；

故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。

（3）

氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。

故填：2.63。

11．     C     N2     K+     S     NaCl     氧化镁

【详解】（1）碳原子用元素符号来表示为C；

（2）一个氮分子由两个氮原子构成，故氮分子的化学式为N2；

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子表示为K+；

（4）硫元素的元素符号为S；

（5）氯化钠中氯显负一价，钠显正一价，其化学式为NaCl；

（6）MgO为氧化镁。

【点睛】本题的解题关键在于掌握常见化学用语的书写方法。

12．(1)钠、氢、氧三种

(2)1:3

(3)     3     139.56

(4)解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，

设样品中碳酸钠的质量为x

x=1.06g

则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%

答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。

【详解】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；

（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3；

（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；

（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。

13．(1)     Ca 、C 、O （或钙、碳、氧或三种均给分）     100

(2)     132.4     17.6

(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，则

解得x=40g

则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】（1）

碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40＋12＋（16×3）=100。

（2）

分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g＋100.0 g-132.4 g=17.6 g。

（3）

见答案

14．（1）18      2:1（填“2”也可）

（2）C、H、O（填“三种”或“碳、氢、氧”也可）  3:1（填“3”或“75:25”也可）

（3）解：将75mL乙醇和25mL水混合

则消毒液中乙醇的质量=

消毒液中乙醇的质量分数=

消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

【详解】（1）H2O的相对分子质量=氢原子的相对原子质量×氢原子个数+氧原子的相对原子质量×氧原子个数=1×2+16×1=18；H2O分子中H原子与O原子的个数比=2:1

（2）乙醇的化学式为C2H5OH，由C、H、O三种元素组成；体积分数为75%的乙醇消毒液中乙醇和水的体积比=75:25=3:1

（3）计算过程见答案。

【点睛】本题难点为理解体积分数与质量分数的区别。体积分数为75%的乙醇消毒液，乙醇和水的体积比为3:1，若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。