湖南省永州市2022-2023学年高三第二次适应性考试（二模）化学试题 Word版无答案

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永州市2023年高考第二次适应性考试试卷化学注意事项:1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Fe-56 Co-59一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现对解决全球环境问题的大国担当。下列做法错误的是A.加大煤炭发电比例                   B.回收利用废旧金属以减少冶炼能耗C.鼓励高耗能企业安装光伏发电         D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料2.下列物质的用途是基于其氧化性的是A.氨用作制冷剂                      B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.用铝槽车运输浓硝酸                D.生石灰用于废气的脱硫3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0g(D218O)中所含质子数为NAB.70gC5H10的烃分子中含有C-C键的数目一定为4NAC.1mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAD.室温下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为0.1NA4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是A.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应: Fe-3e- =Fe3+B.药剂师用NaHCO3作抗胃酸药: HCO3- +H +=H2O+CO2↑C.工人用FeCl3溶液制作电路板: 2Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+D.消防员用泡沫灭火器灭火: Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑5. 2022 年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究有突出贡献的化学家，首个点击化学合成实例如下。下列说法错误的是A. X的化学式为C5H10O2N6                       B. Y中所有原子处于同一平面C. Y物质存在顺反异构体                D. Z中第一电离能最大的元素是N6.下列推测合理的是A. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′B.相同条件下，CH3COOH的酸性弱于Cl3COOHC.相间条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸D. BF3、NCl3分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构7.一种用作理离子电池电解液的锂盐结构如图所示， X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的S和P能级电子数之比为2:3.下列说法正确的是 原子半径: r(Y)>r(X)                        B. X的含氧酸盐水溶液均显碱性C.Z的单质能从H2Y中置换出Y的单质D. W原子核外的P能级电子能量一定比S能级的电子能量高8. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置如下图。已知:电解效率×100%。 下列说法错误的是A.电极a电势比电极b电势低B.通电后阴极区溶液pH不变C.电极b上发生反应: 4OH- - 4e- =2H2O+O2↑D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.05mol乙烯9.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示:下列说法错误的是A.“反应1"是为了将I-转化为IO3-B.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+ 3NaOH=Na2H3IO6↓+2NaClC.“反应3的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D.“反应4" 得到的无色气体可能是氧气10.盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取4.84g盐X进行实验，数据和现象如下:已知:①气体 B为两种气体的混合物，能被水完全吸收.②取D溶液25.00 mL,用0.1000 molˑL-1的NaOH落液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL，下列说法错误的是A.试剂Y可能为KSCN溶液B.盐X的化学式为Fe(NO3)3C.用0.1000 molˑL-1的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂D.若在X的稀溶液中通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式为:2Fe3+ +SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+二、选择题:本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.由下列实验操作及现象所得结论错误的是12.在起始温度均为T°C、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1molN2O和0.4 molCO,发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)   ΔH<0, 已知: k正、K逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正ˑc(N2O)ˑc(CO), v逆=k逆ˑc(N2)ˑ(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化B.用CO的浓度变化表示曲线N在0~ 100s内的反应速率为1×10-4molˑL-1ˑs-1 C. Q点k正小于P点k正D. T°C时，13.铼的配合物( ReO3CH3,用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。下列说法错误的是A. ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体B. N2分压增大对反应速率没有影响C.催化剂MTO改变了该反应的历程和焓变D.醛烯烃基化反应为:N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3 R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)314. 25°C时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知:Ksp(Agl)>Ksp(Ag2CrO4), pAg+=lgc(Ag+)，其余离子类推。下列说法正确的是A.直线②对应物质的为AgCl, Ksp的数量级为10-12B. X区域内可析出AgCl沉淀，而不析出Ag2CrO4沉淀C.向b点溶液中加入少量AgNO3固体，b点可变到a点D.逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动三、非选择题:本题共4小题，共54分。15. (14分)在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下:I.在装有20mL 0.02 mol/L的KI溶液的碘量瓶中加入足量I2，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取43mL上层清液，用5mLCCl4萃取，充分振荡、静置、分液，得到43 mL萃取后的水溶液、5mLI2 -CCl4溶液。II.取萃取后的5 mLI2- CCl4溶液于碘量瓶中， 加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，注入4 mL 0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗V1 mL Na2S2O3溶液。III.将萃取后的水溶液43 mL移入碘量瓶中，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，注入4 mL 0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗V2 mL Na2S2O3溶液。己知: i.2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaIii.I-与I3-难溶于CCl4iii.室温下，达到溶解平衡后，I2在CCl4层和水层中的分配比c(I2)Cl4: c(I2)H2O为86:1回答下列问题:(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有______(填标号).(2) I2 易溶于CCl4的原因是____________________(3)滴定过程中Na2S2O3标准溶液应装在_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)， 滴定终点的现象是____________。(4)步骤II加入0.01% KI溶液的目的是______________(5)步骤III测得萃取后的水溶液中c(I3-)+c(I2)=__ molˑL-1， 平衡常数K=_____(列出计算式即可)。(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______ (填标号)A.步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测c(I3-)+c(I2)值偏大B.步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小C.步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大D.步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小16. (14分)钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴[Co(OH)3]的流程如下:已知:①氧化性: Ni(OH)3>Co(OH)3>NaClO3>Fe3+②Ni2+一般在pH≥3.2时，才能被氧化水解生成Ni(OH)3沉淀。(1) Co是27号元素，Co 原子的价层电子排布式为___________(2)“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、_______(3)“除铁"过程加入Na2CO3的作用是______________(4)“一次沉钻”会夹带生成少量的Ni(OH)3沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是_________________________________。(5)"二次沉钻”过程生成Co(OH)3的总化学反应方程式为________________________。(6)钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于项点和面心。①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______________(填字母序号)。②用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______gˑ cm-3列出表达式)。17.(12分)利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触，其一般模型如图所示在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下:主反应: 2CeO2(s)+CH4(g)= Ce2O3(s) +CO(g) + 2H2(g)    ΔH1=+352.5 kJˑmol-1副反应: 8CeO2(s)+CH4(g)= 4Ce2O3(s) +CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2=+700kJˑmol-1甲烷裂解反应: CH4(g)=C(s)+2H2(g)                    ΔH3= +90 kJˑmol-1载氧体恢复晶格氧反应: 2Ce2O3(s)+O2(g) = 4CeO2(s)    ΔH4= -751 kJˑmol-1请回答下列问题:(1)模型中载氧体中Ce的价态:载氧体I______载氧体II (填">""<"或“=")。(2)该模型部分氧化甲烷制合成气的反应方程式为: 2CH4(g)+O2(g)= 2CO(g) + 4H2(g).该温度下反应的ΔH=___ KJˑmol-1(3)已知副反应的ΔS=+549JˑmolˑK-1,下列温度下反应能自发进行的是?______ (填标号)。A.750°C             B. 950°C           C.1050°C(4)控制投料比为n(CeO2) :n(CH4)=2:1、压强为100kPa时，平衡时C(s)及各气体的物质的量随温度的变化如图a所示:已知: X(H2)=×100%，X(CO)=×100%①图a中c曲线对应的气体为_______②图a中忽略CO2(g)与c气体，486°C平衡时， n(H2O)=_____mol.(5)当n(CH4)= 1mol、p= 100 kPa时，控制不同n(CeO2),平衡时n(C) 、X(H2) 、XCO)与温度的关系如图b所示，请说明当反应体系温度低于100°C时 n(CeO2)越大，温度越高，越有利子合成气的生成:____________________________________。18. (14分)有机合成中经常要考虑产物的立体结构，以下合成路线中的产品环上的两个取代基处于环的同侧，在制药行业中有特殊用途，试回答下列问题:(1) C的名称为________(2)反应①的反应类型为____________(3) F的结构简式为________________(4)写出G →H的化学方程式_________________(5) I中含有的手性碳原子的数目为______________，其同分异构体中，满足下列条件的共有____________种(不考虑立体异构)①苯环上连有三个取代基②除苯环外有独立的三元环③能发生水解反应和银镜反应，且水解产物遇FeCl3溶液显色(6)仿照上述合成路线，写出由CH3OH、HC≡CH、CH2I2合成的路线__________ (无机试剂任选) .