高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（七） 学生版

这是一份高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（七） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2021届高考考前冲刺卷
化 学（七）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是
A．我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等
B．今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜
C．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
D．大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．Bi和Bi是同种核素
B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
C．小苏打和维生素C既能用作药物又能用作食品添加剂
D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1NA
C．标准状况下：2.24L NO与1.12L O2混合后的气体分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
4．利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是

实验目的
主要玻璃仪器
试剂
A
配制100mL，pH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
pH=1的盐酸、蒸馏水
B
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、NaOH溶液
C
验证蔗糖水解产生还原性糖
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管
蔗糖溶液、稀硫酸、10% NaOH溶液、2% CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
5．CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
6．对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面
C．乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团
D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸
7．现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是
A．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
B．简单离子半径大小：C>D>E
C．B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E
D．A和B元素组成的化合物BA5，属于共价化合物
8．1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．一个氮化铝晶胞中含有5个N原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
9．下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝色
NaClO在溶液中水解显碱性
B
分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快
前者产生气泡速率更快
CuSO4比KMnO4的催化效果好
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X气体
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者是化学变化
10．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是
A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
二、 不定项选择题（每小题4分，共20分。）
11．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)>c(CH3COO−)
B．当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度先变大后减小
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl−)
12．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．常温下Ksp[Al(OH)3]=1×10−33，欲使c(Al3+)=1×10−6mol·L−1需调溶液的pH≥5
13．某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2(CO3)3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列说法不正确的是

A．干燥管的作用是增大反应物间的接触面积
B．试剂X为饱和NaHCO3溶液，试剂Y为浓氨水
C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置
D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体
14．室温下，向两瓶浓度均为0.1mol·L−1的HX溶液中分别滴加0.1mol·L−1的稀盐酸和NaOH溶液，向两瓶浓度均为0.1mol·L−1的HY溶液中也进行同样操作，溶液pH随x变化的图像如图所示。已知：，其中A=X或Y。下列说法正确的是

A．溶液对应的曲线为Ⅱ
B．a 点溶液中：
C．溶液中水的电离程度：
D．e点溶液中：
15．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．使用碱性电解质水溶液
B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e−=4MgS2
C．使用的隔膜是阳离子交换膜
D．充电时，电子从Mg电极流出
三、 非选择题（共60分）
16．硫代硫酸钡()可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被O2氧化，一种实验室制备硫代硫酸钡的方法如下：

I．溶液的制备

(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为_______。
(2)盛放溶液的仪器的名称为_______，装置B的作用为_______。
(3)查阅资料可知，装置C中生成的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为_______。(填标号)
A．温度计 B．多孔球泡 C．电磁搅拌器 D．冰水浴
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
II．溶液浓度测定和的制备
取上述制备的溶液，滴入1~2滴酚酞，再注入醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节呈弱酸性，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为(反应为)。另取溶液，向其中加入溶液即得沉淀，过滤、洗涤、干燥。
(5)滴定时，应选用的指示剂为_______，溶液的浓度为_______。
(6)若滴定操作规范，溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为_______。
(7)洗涤沉淀时，常选择乙醇的原因为_______。
17．氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
已知：


则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH4=_______。
(2)在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1mol CO和1mol NO，发生反应2CO(g)+2NO
(g)=N2(g)+2CO2(g)，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20min内，实验b中v(CO2)=_______mol·(L·min)−1。
②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______L·mol−1。
(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。回答下列问题：
①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为1.0mg·L−1时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。

0.8
1.6
3.2
6.4

10.2
81.6
652.8
5222.4
②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“>”、“