高中化学 福建2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 教师版

这是一份高中化学 福建2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 教师版，共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
绝密 ★ 启用前
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2021年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．古代记载文字的器物“丝帛”的主要成分属于天然有机高分子化合物
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的墨滴具有胶体的性质
【答案】C
【解析】A．“丝帛”主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子化合物，故A正确；B．明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，铜锈为碱式碳酸铜，溶于酸性溶液，故B正确；C．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D．墨滴是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故D正确；故选C。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L 0.1mol·L−1 Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
【答案】B
【解析】在水溶液中发生水解反应：SO+H2O=HSO+OH−，从而阴离子数目大于0.1NA，A错误；C2H6O有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，则9.2g C2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2中含有8个电子对，1mol CO2中电子对数目为8NA，C项错误；1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，D项错误。
3．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是

A．分子式为C7H5O5
B．莽草酸只能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．分子中所有原子可能在同一平面上
D．1mol莽草酸与金属钠反应能产生标况下的氢气为44.8L
【答案】D
【解析】A．由莽草酸的结构图可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原构成的，其化学式为：C7H10O5，故A错误；B．含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键可发生加成和氧化反应，故B错误；C．该分子中存在－CH2－和的结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D．1mol莽草酸含有3mol －OH，1mol －COOH均能与金属钠发生反应，共产生2mol H2，标况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L，故D正确；故选D。
4．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是

A．甲图中可利用70%的浓硫酸和硫酸钠固体制取SO2
B．乙图中干燥SO2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
【答案】A
【解析】A．常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2，反应不需要加热，故A正确；B．SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，故C错误；D．反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，故D错误；选A。
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C
【解析】在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，W是H，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子；Y能形成3个共价键，所以Y是N元素；X能形成4个共价键，X是C元素。A．同周期元素从左到右，非金属性增强，最简单气态氢化物的稳定性增强，所以H2O的稳定性大于NH3，故A错误；B．H、N、O三种元素能形成离子化合物NH4NO3，故B错误；C．NF3分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，故C正确；D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3为一元弱酸，故D错误。
6．下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−＝AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH−＝2H2O+BaSO4↓
【答案】A
【解析】当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时，Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH+Al3++2SO
+2Ba2++4OH−＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH−＝H2O+BaSO4↓，故D错误。
7．化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S2O+2I−=2SO+I2为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(S2O)cn(I−)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如下表：
实验
c(S2O)/mol·L−1
c(I−)/mol·L−1
v/mol·L−1·s−1
1
0.032
0.030
1.4×10−5
2
0.064
0.030
2.8×10−5
3
0.064
0.015
1.4×10−5
已知过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(－SO3H)取代的产物。
下列说法正确的是
A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键
B．该反应的总级数为2
C．速率方程中k=6.14×10−3L·mol−1·s−1
D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定
【答案】B
【解析】A．过二硫酸根离子(S2O)中含有一个过氧键，A项错误；B．根据表中数据可知m=n=1，反应的总级数为2，B项正确；C．把表格中任意一组数据带入速率方程中，都可以得到k=1.46×10−2 L·mol−1·s−1，C项错误；D．化学反应速率与反应的路径密切相关，D项错误。本题选B｡
8．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是

A．该电池可以用LiCl溶液做电解质溶液
B．放电时，Fe2O3做负极
C．放电时，负极的电极反应式为2Li-2e−+O2−=Li2O
D．充电时，正极的电极反应式为2Fe+3Li2O-6e−=Fe2O3+6Li+
【答案】C
【解析】Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负极，据图可知被氧化为Li2O，Fe2O3为正极，被还原为Fe单质，从而被磁铁吸引。A．因为单质锂可以与水反应（类似金属钠），所以电解质溶液不能是水溶液，故A错误；B．由分析可知该电池放电时，正极材料为Fe2O3，故B错误；C．Li为活泼金属单质，所以电池放电时Li为负极，被氧化为Li2O，电极反应为2Li-2e−+O2−=Li2O，故C正确；D．电极充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Fe+3Li2O-6e−=Fe2O3+6Li+，故D错误；答案选C。
9．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．TMNS增大了合成氨反应中N2的平衡转化率
B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨
C．用N2进行合成反应，产物中只有NH3
D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2
【答案】D
【解析】A．TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，加快反应速率，但是不能影响平衡的移动，不会增大转化率，A说法错误；B．TMNS表面上的N原子与氢原子结合，化合价降低，被还原为氨，B说法错误；C．合成氨为可逆反应，存在副反应，用N2进行合成反应，产物不一定只有NH3，可能含有其它含N的副产物，C说法错误；D．根据图像可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D说法正确；答案为D。
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。
下列说法正确的是

A．25℃，B点水电离出的c(H+)=1×10−4
B．NaHFeO4溶液显碱性
C．常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)的平衡常数K＜100
D．K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】B点溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO水解，抑制水的电离，此时pH=4，所以水电离出的c(H+)=1×10−10，故A错误；由图可知，H2FeO4的第二步电离平衡常数大小约为10−7.5，第一步电离大小约为10−3.5，由K水=Kw/K电可知，HFeO的水解平衡常数大小约为10−10.5，故HFeO的电离大于水解，呈酸性，故B错误；结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO)时，溶液的pH0.01mol/L，则H2FeO4+H+H3FeO的平衡常数K==IIIA，VA>VIA，非金属性越强，第一电离能越大，即第一电离能大小顺序是N>O>S。（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3＝Cu(NH3)+2OH−；（4）有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在OHCCH2CH2OH中，中的C则为sp3杂化；中的C则为sp2杂化；（5）①根据各个原子的相对位置可知，D在x、y方向的处，z方向的处，所以其坐标是(；；)，根据均摊法，白球的个数为(8×+1)=2，灰球位于体心，灰球有4个，因此化学式为Cu2O，灰球是Cu；②晶胞质量为2×g，晶胞的体积为(a×10−10)3cm3，根据密度的定义，阿伏加德罗常数NA=。
15．（15分）苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。
②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH
③烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物G中官能团的名称_________。
(2)写出化合物D(分子式C9H6O3)的结构简式__________。
(3)写出反应④的化学方程式___________；反应⑤的化学方程式 。
(4)写出满足以下条件的化合物F的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应
②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应
③苯环上只有两个取代基
(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线__________。
【答案】（1）碳碳双键、羰基（2分）
（2） （2分）
（3） +（2分）
+H2O（2分）
（4）6（2分）
（5）
（4分）
【解析】A发生取代反应生成B，同时有乙酸生成；B发生异构生成C，C转化生成D，分子式C9H6O3，根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为；E发生信息①中反应生成F，F在浓硫酸、加热条件下生成G，结合G的结构简式可知E中含有苯环，故E为，则F为，F发生消去反应生成G。(1)由结构可知，化合物F中官能团有：碳碳双键、羰基；(2)由分析可知，化合物D的结构简式为：；(3)反应④与题目所给信息①的反应类似，根据信息①③可知该化学方程式为：+；反应⑤是发生的是醇羟基的消去反应，反应方程式为+H2O。(4)F的结构简式为，化合物F的同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应，又因为F中只有两个氧原子，所以说明存在酯基且水解生成羧酸与酚羟基；③苯环上只有两个取代基；所以苯环上的取代基有－OOCH、－CH2CH2CH3或－OOCH、－CH(CH3)2两种情况，又考虑到每种情况下苯环上取代有邻间对三种，共有同分异构体6种。(5)与乙醛反应生成，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后在碱性条件下水解生成，合成路线流程图为：
。