高中化学 辽宁2021届好教育云平台泄露天机高考押题卷 化学 学生版

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2021年普通高等学校招生全国统一考试

化  学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64 

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A．《梅鹊图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

B．临摹范宽的《溪山行旅图》所用的纸张为宣纸，其主要成分为纤维素

C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于新型硅酸盐产品

D．甘肃马家窑出土的青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1L 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA

B．9.2g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA

C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

3．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是

A．水的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH

C．钙离子的结构示意图： D．碳原子轨道排布式为

4．室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是

A．图1装置：检验有丙烯生成    

B．图2装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

C．图3装置：验证乙炔的还原性           

D．图4装置：验证浓硫酸具有强氧化性

5．下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO2：S2O+2H+=2SO2↑+H2O

B．将过量的SO2通入到氨水中：

C．含、、的溶液中通入氯气：

D．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应：5HOCH2CH2OH+8MnO+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++

22H2O

6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是

A．工业制取X通常电解其氧化物制得

B．WQ2中既含有离子键又含有共价键

C．原子半径X＞Q＞Z

D．Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y＞Z

7．下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是

8．下列实验操作或相关说法不合理的是

9．下列说法不正确的是

A．在2mL 10% NaOH溶液中加入5滴5% CuSO4溶液振荡，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性

B．硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解得到硬脂酸钠和丙醇的反应叫皂化反应，其中硬脂酸钠是肥皂的有效成分

C．煤干馏得到的煤焦油中分离得到的苯是一种无色、有特殊气味的液态烃，是重要化工原料

D．脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂

10．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．发生器中发生反应的离子方程式为2ClO+SO2＝SO+2ClO2

B．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

C．吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

11．下图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池。下列说法正确的是

A．充电时，a为阴极

B．放电时，b极附近pH减小

C．放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性

D．用此装置电解熔融CuSO4，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g

12．硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿空气反应生成SiO2和H2S；在空气中加热即燃烧，下列叙述错误的是

A．硫化硅为共价晶体

B．硫化硅中硅的杂化轨道类型为sp3

C．1mol硫化硅中含有4mol Si－S键

D．电负性：

13．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：

根据信息作出的下列判断中不正确的是

A．此反应为吸热反应

B．此反应在1080℃达平衡时，

C．1000℃条件下容器体积由1L变为2L，平衡正向移动，达平衡时Cl2的浓度不变

D．降温和加入CuCl2固体都能使平衡发生移动

14．下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．X的分子式为C23H25O5

B．1mol X最多能与3mol NaOH反应

C．X的苯环上的二氯代物有9种

D．X与足量H2反应后所得产物的分子中含有7个手性碳原子

15．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.000×10−3mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，反应H2CO3+CO2HCO的平衡常数为1.0×10−4

B．pH=7的溶液中：c(Na+)＜c(H2CO3)

C．pH=a的溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(H+)

D．pH=10.3的溶液中：c(Na+)＜1.000×10−3mol∙L−1

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16．（12分）用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：

(1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有                     （写出两项）

(2)操作X中用到的玻璃仪器为               。

(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是                。

(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将Fe2P氧化。则浸取过程中Fe2P与O2反应的化学方程式为                        。

(5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是                 。

(6)在pH范围为1~1.5时，随着pH的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为                 。写出制备流程中生成FePO4·2H2O的离子方程式                      。

17．（12分）用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反应液温度在55℃～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：

(1)容器X的名称：___________。

(2)过程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。

(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是___________。

(4)该A装置最大的一个缺点是___________。

(5)当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，离子方程式为______________________。

(6)实验过程④的洗涤操作为___________。

(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.010mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定终点的现象为                    。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数字)

18．（10分）Ⅰ．CH4、CO2都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝-890.3kJ·mol−1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH＝+67.0kJ·mol−1

③H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-41.0kJ·mol−1

则2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)  ΔH＝_____kJ·mol−1；

(2)在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

则下列叙述正确的是____________。

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)

C．平衡常数：c点＝d点

D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时CO2、H2、CH4、H2O的浓度依次分别为0.2mol·L−1，0.8mol·L−1，0.8mol·L−1，1.6mol·L−1。则300℃时上述反应的平衡常数K=_____。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的ΔH_____(填“>’’或“<”)0。

Ⅱ．已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)且存在如下数据：

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2.3lg=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=______mol/(L·min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

19．（12分）氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+

H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，基态Cu2+的电子排布式为______，Zn位于元素周期表的_____区。

(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是_________。

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是______，原因是_________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是___，π键与σ键数目之比为____。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为________。

20．（14分）酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成。

已知：

（1）化合物B中含氧官能团的名称是____________。

（2）F的结构简式为____________；G的结构简式为________。

（3）⑤的反应条件是_____；⑦的反应类型是____。

（4）1mol阿司匹林晶体和NaOH反应，最多能消耗________mol NaOH。若阿司匹林中残留少量的水杨酸，可用_______(填试剂名称)检验。

（5）反应⑧的化学方程式为：______________________。

（6）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式______。

a．能发生银镜反应    b．苯环上的一氯代物有两种

（7）研究人员高效地实现了吲哚化合物与醇类、酚类、CO和O2在一定条件下直接发生插羰氢酯基化反应。结合反应①，试写出由2－甲基吲哚（）合成2－甲基－3－甲酸甲酯吲哚的反应方程式____________________________________。