高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学（A卷）教师版

这是一份高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学（A卷）教师版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
B．华为5G手机芯片的主要成分是硅
C．嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射
D．用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应
【答案】B
【解析】A．福尔马林有毒，不能用于鱼肉等食品的防腐保鲜，故A错误；B．硅是良好的半导体材料，华为5G手机芯片的主要成分是硅，故B正确；C.钛合金具有质轻、坚硬、耐腐蚀等优点，可作为嫦娥五号的外壳，故C错误；D．氧化和还原反应是同时发生的，有得电子必有失电子过程，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅只发生氧化反应，还有还原反应，则酿造过程中发生了氧化还原反应，故D错误；答案选B。
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
C．将1ml Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D．常温下，22.4L 15NH3含有的中子数的为11NA
【答案】A
【解析】A．C3H6和C4H8的混合气体通式为CnH2n，56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为，故A正确；B．100g质量分数17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g，H2O2中极性键数目为，但溶液中还有水，水中含有极性键，因此极性键数目大于NA，故B错误；C．将1ml Cl2通入到水中，由于水和氯气反应是可逆反应，再根据氯原子质量守恒，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＜2NA(N表示粒子数)，故C错误；D．一个15NH3含有11个中子，但是常温下，不能用22.4L/ml进行计算，故D错误。答案为A。
3．下列图示的化学实验能达到相应实验目的的是
A．图1：制NH4Cl晶体B．图2：比较Cl2、I2氧化性
C．图3：验证SO2漂白性D．图4：验证析氢腐蚀
【答案】B
【解析】A．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应选冷却结晶法制备，故A错误；B．浸有饱和KI溶液的棉花团变成棕黄色，说明氯气置换出碘单质，证明氯气的氧化性强于碘单质；故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性，故C错误；D．环境不是酸性较强的环境，铁发生的是吸氧腐蚀，故D错误。答案选B。
4．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br>Se>As
C．电负性：Br>C>H
D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
【答案】B
【解析】A．根据能层序数等于电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，故Sb的价电子排布式为5s25p3，A正确；B．As、Se、Br为同一周期元素，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA之间反常，故第一电离能：Br>As>Se，B错误；C．元素的电负性变化规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故电负性：Br>C>H，C正确；D．由题干可知 [Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]为离子化合物，故该物质中存在离子键和共价键，D正确；故答案为B。
5．α—氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α—氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是
A．其分子式为C8H11NO2
B．该有机物可以发生还原反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
【答案】C
【解析】A．结合该分子的结构简式可以看出，其分子式为C8H11NO2，A项正确；B．该有机物中含有羰基、碳碳双键，可以与氢气发生加成还原反应，B项正确；C．分子结构中含有，具有四面体结构，最少有1个碳原子不与其他碳原子在同一平面上，即分子中可能共平面的碳原子最多为7个，C项错误；D．C8H11NO2分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故在任一含苯环的同分异构体中，其苯环上的取代基均为饱和取代基，同分异构体中最多的取代基种类及个数为一个氨基、两个甲基、两个羟基，在高度对称下（等效氢原子种类最少的应具有对称结构）有4种不同化学环境的氢原子，D项正确；答案选C。
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：ZM
C．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)C
C．新戊烷的球棍模型：
D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1∶2
【答案】A
【解析】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，则轨道表示式：，A用语正确；B．N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，B用语错误；C．异戊烷的球棍模型：，C用语错误；D．乙炔分子中含有3条σ键，2条π键，则σ键与π键个数比为3∶2，D用语错误；答案为A。
12．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A．煅烧时没有发生氧化还原反应
B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
【答案】C
【解析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2eq \(======,\s\up7(煅烧))
4Na2CrO4+4CO2↑，Na2CO3+SiO2eq \(======,\s\up7(煅烧))Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O3eq \(======,\s\up7(煅烧))2NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出。A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2eq \(======,\s\up7(煅烧))4Na2CrO4+4CO2↑，煅烧时有氧化还原反应，故A错误；B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，故B错误；C．从上述流程图可知，和均可循环使用，故C正确；D．由转化为的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出，故D错误；故选C。
13．咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1ml咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3ml Br2
C．1ml苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11ml O2
D．1ml咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3ml NaOH
【答案】BC
【解析】A．咖啡酸分子中所有碳原子都采取sp2杂化，存在苯环和乙烯两个平面型结构，它们单键连接，故所有碳原子可能处在同一个平面上，A项正确；B．1ml咖啡酸苯乙酯中，1ml碳碳双键发生加成反应消耗1ml Br2，在酚羟基的邻对位上有氢可以被取代，会消耗3ml Br2，故1ml咖啡酸苯乙酯与足量溴水反应，最多可以消耗4ml Br2，B项错误；C．苯乙醇分子式为C8H10O，1ml苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10ml O2，C项错误；D．1ml咖啡酸苯乙酯含有2ml酚羟基能消耗2ml NaOH，还有1ml酯基水解成羧酸钠和醇羟基消耗1ml NaOH，最多消耗3ml NaOH，D项正确；答案选BC。
14．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理及废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A．正极反应式是+7H2O+6e−=2Cr(OH)3+8OH−
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1ml 时有6ml H+从交换膜右侧向左侧迁移
D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
【答案】D
【解析】A．电解质溶液呈酸性，则电极产物不可以出现OH-，正极的电极反应式为：+6e−+14H+=2Cr3++7H2O，A错误；B．由图中信息可知，电池工作时，N极上H+与-2价的O结合产生水，溶液中c(H+)减小，故N附近溶液pH增大，B错误：C．由电极反应+6e−+14H+=2Cr3++7H2O可知：处理1ml 时需要14ml的H+，C错误；D．由图可知，离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因为其有强氧化性和毒性，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失去活性，D正确；故合理选项是D。
15．以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]
下列叙述不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000ml·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)
【答案】AB
【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mL NaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA−)，曲线②代表δ(A2−)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000ml/L。A．根据分析，曲线①代表δ(HA−)，曲线②代表δ(A2−)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000ml/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA−的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10−2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH−)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，则c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)，D正确；答案选AB。
三、非选择题
16．下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
已知：①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、C2+、Ni2+等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是________________。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____________，MnO2还可以用其他试剂______________(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去C2+、Ni2+等离子，其中可以发生反应为MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10−10，Ksp(NiS)=2.0×10−21]。
（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCyMnzO2，其中Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率
将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2
3.7 H2SO4
1.4×1011
Mn2++2H2O-2e−=MnO2+4H+

【解析】用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、C2+、Ni2+等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，加入氨水调节溶液的pH以除去铁离子，过滤后的滤液中加入MnS净化除去C2+、Ni2+等，过滤得到滤液电解得到金属锰和阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，滤渣2为MnS、CS、NiS。(1)“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，MnO2作氧化剂，可以用试剂H2O2代替；(3)流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的溶液pH=3.7，则应将溶液pH调节控制的范围是3.7～7.6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H2SO4；(4)Ksp(MnS)=2.8×10−10，Ksp(NiS)=2.0×10−21]，沉淀转化的方程式为：MnS+Ni2+=NiS+Mn2+，则Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比=c(Mn2+)∶c(Ni2+)=Ksp(MnS)∶Ksp(NiS)=2.8×10−10∶2.0×10−21=1.4×1011；(5)在适当条件下，在MnSO4电解在阳极失去电子获得MnO2，其阳极电极反应式为：Mn2++2H2O-2e−=MnO2+4H+；(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCyMnzO2，其中Ni、Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x=y=时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+(+2)×+(+3)×+(+4)×z+(-2)×2=0，z=。
17．NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。
(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-905kJ∙ml−1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1268kJ∙ml−1
则NH3还原NO的热化学方程式为_________________。
(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的化学反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分为以下两步：
反应I：2NO(g)N2O2(g) ∆H1