安徽省皖南八校2023届高三化学上学期第一次大联考试卷（Word版附答案）

化  学

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围:必修第一章至第四章第三节。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Ag- 108 Ba- 137

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.嫦娥石(英文名Changesite (Y)),发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中,是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷 钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是

A.Ca9NaMg(PO4)7属于混合物              B. Ca9NaMg(PO4)7属于正盐

C. Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物    D. Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质

2.在非室温条件下可以使用的仪器是

A.漏斗           B量简           C.容量瓶         D.滴定管

3.下列各组物质的分类正确的是

4.与100 ml 1 mol/L NH4Al(SO4)2中SO42-物质的量浓度相同的是

A.50 mL4 mol/L Na2SO4溶液          B 100 ml 2 mol/L MgSO4溶液

C.100 ml 0.5 mol/L CuSO4溶液         D.50 ml 2 mol/L KAl(SO4)2溶液

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA

B.2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0. INA

C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA

D.1L0.2 mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA

6.下列离子方程式中正确的是

A.少量二氧化硫通人次氯酸钠溶液中:SO2+ClO- +H2O=SO42- +2H+ +Cl-

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性:

Ba2++OH- +H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

D.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3:AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

7.某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2,下列说法正确的是

A.装置A的名称为圆底烧瓶

B装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C.装置C中装的药品可以是碳酸钠固体

D.装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的NO2

8.已知氧化性Cl2> Fe3+>I2，向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

aFe2++bI-+cCl2→dFe3+ +eI2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a.b.c.d,e.f

一一对应,其中不符合反应实际的是

A.2.4.3,2.2.6        B.0.2.1.0.1.2            C 2.2.2,2.1.4      D.2.8.5,2.4.10

9.下列实验操作设计不能达到实验目的的是

10. NaCl是种化工原料，可以制备系列物质(如图)。下列说法正确的是

A. BrCl与Cl2性质相似,BrCl可与Cl2反应得到Br2

B.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2

C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2、后通入NH3

D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加

NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀

11.锌一空气电池是种适宜用作城市电动 车的动力电源.以废锌电池预处理物(主要成分为

ZnO另含少量Fe2O3, CoO、SlO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4),生产工艺

如图所示:

下列关于草酸锌品体生产工艺，说法不正确的是

A酸漫后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、 Fe3+、Cu2+和Mn2+

B.“沉淀”过程中,可以将ZnCl2缓慢加人到Na2C2O4溶液中

C.滤渣C中含有CuS和ZnS

D.“除锰”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1

12.X、Y.、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素.且其中只有一种是金属元索。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍.X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子

数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)             B W的氧化物对应的水化物为强酸

C最简单氢化物的稳定性:W> Y> X         D.Z的单质能将X从化合物XY:中置换出来

13.氨氧化物(NOx)是类特殊的污染物,它本 身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是

A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)22++O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+

B反应①沙及极性共价键的断裂与生成

C反应⑤中Ca(NH3)42+对只被氧化

D.图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O

14.向两份20 ml 0.1 mol/L. Be(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液

的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

Aa点溶液的pH值约为7              B b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+

C.e.d两点溶液中OH-均已完全反应     D.②代表加人Al2(SO4)3的变化曲线

15.化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下:

已知:气体1在标况下的密度为1.429 g/L.下列说法正确的是

A. X的组成元素均为短周期元素

B.固体1的成分为KClO3

C流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应

D.固体3与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气

二、非选择题(本大题共5小题，共55分)

16. (10分)请回答下列问题:

(1)CrO2-是一种酸根离子,Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为_____，Fe(CrO2)2属于____(填“酸”“城”。“盐”或“氧化物")。

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn,Zn,Ni.且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于_____，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_______(填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。

(3)在酸性条件下.Fe2O42-容易转化为Fe3+，某反应体系中共存在下列6种粒子,Fe2O42-、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______， 还原剂是_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析.下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填字母)。

a.Na2S+S       b.Na2SO3+S      c.SO2+Na2SO4       d Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0. 05 mol/L N2SO3溶液与20mL0.02 mol/L K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

17.(11分)R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元索。R最常见同位索的原子核中不含中子的原子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素,且在元索周期表中与X相邻。

(1)W的原子结构示意图是_______.

(2)WX2的电子式是__________

(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_____(填化学式，下同),佛点较高的是_______

(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是_____(填字母序号)

a. Se的最高正化合价为+7价        b. H2Se的还原性比H2Y强

c.H2SeO3的酸性比H2YO4强         d.SeO2在定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3.可得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为________。

(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下:①A的相对原子质量介于K和Rb(物)之间:②0.01 molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氯化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol;综合以上信息推断.A可能位于元素周期表第______族。

18. (12分)实验室制取CrCl3的反应为:Cr2O3(s)+3CC4(g)2CrCl3 (s)+3COCl2(g).其实验装置如下图所示:

已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+ H2O=CO2+2HCl;

②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-(黄色);酸性条件下,H2O2将CrO42- (橙色)还原为Cr3+ (绿色)。

③三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

(1)A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是______:无水CaCl2的作用是______，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是________。

(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞,A装置中可观察到的现象是_______:可通过_______(填操作)使实验继续进行。

(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是__________。

(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:

I.取2.0g CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO42-再继续加热段时间。

II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提

前变色),使CrO42-转化为Cr2O72-

III.在溶液中加人适量浓H2SO4混合均匀，滴人3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的1.0 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红福色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30. 00 mL.(滴定中为Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+),

①计算产品中CrCl3质量分数为_______

②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是________

(填字母标号)。

A.步骤I中未维续加热段时间             B步骤II用盐酸替代硫酸

C.步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质  D.步骤III中读数时.滴定前俯视.滴定后平视

19. (13分)某化学研究性学习小组对某无色水祥的成分进行检验，已知该水样中只可能含有

Na+、Mg2+ 、Cu2+、Al3+、Ag+、 Ca2+、CO32-、SO42- 、Cl-中的若干种离子，该小组同学取

100 ml水祥进行实验向水样中先滴加硝酸铡溶液，再滴加1 mol.L的硝酸， 实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:

注明.Ob段表示滴加硝酸枫溶液bd段表示滴加稀硝酸

(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为______

(2)写出BC段所表示反应的离子方程式_______________

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________

(4)试根据实验结果推断Na+是否存在?_______(填“是”或”否"):若存在，Na+的物质的量浓度c(Na+ )的范围是_______(若Na+不存在，则不必回答该问)

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子: ____________(写出实验步理,现象和结论)

20.(9分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光洋的块状物。易碎成细粉来，常用于制

造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、倡等杂质)生产NiCl2.推面生产Ni2O3的工艺流程如下:

下表列出了相关金风离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol. L-1计算)。

回答下列问题

(1)为了提高金属镍废料浸出的速事，在“酸漫“时可采取的措施有______(任写一种)。

(2)“沉镍”前需加Na2 CO3控制溶液pH范围为_____:滤渣入为______

(3)"氧化”时生成Ni2O3的离于方程式为________

(4)工业上用镍为阳极，电解0.05 -0.1 mol.L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度球形的超细保粉，当其他条件定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_______________。