2021-2022学年江苏省海安高级中学高二上学期阶段测试（二）化学试题（Word版）

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海安中学2021-2022学年度高二年级阶段测试(二)可能使用的相对原子质量：H-1     C-12     N-14     O-16     Na-23     Mg-24     Al-27     S-32     Cl-35.5     K-39     Mn-55     Fe-56     Cu-64     Zn-65     Ba-137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)，下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是A. 煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源B. 燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一C. N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生的化学反应的还原剂D. 将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积2. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)，下列关于嫦娥五号电源系统说法正确的是A. 太阳电池阵可将太阳能转化为电能，转化效率可达100%B. 锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的一次电池C. 锂离子蓄电池充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe− =LixC6D. 锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移3. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（    ）A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加4. 常温下，下列有关溶液说法不正确的是A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c()前者小于后者C. 某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a ＞7，则该溶液的pH为a或14-aD. 相同温度下，0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比大于2:15. 根据图像所得结论正确的是A. 图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1>Y2B. 图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>cD. 图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸6. 25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：B. 用含a代数式表示的电离常数C. C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于D. D点对应的溶液中，存在关系：7. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A. 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为N>O>CB. 配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C. 1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化D. K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为48. 已知反应S2O(aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是①2Fe3+(aq)+2I—(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)A. Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能B. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能C. 该反应可设计成原电池D. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深9. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A. 该过程的总反应为B 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定10. 我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电子沿导线从M极移向N极B. Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极C. 升高温度不一定有利于提高苯酚的去除速率D. N的电极反应式为：Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的B. W与X形成的化合物可能含有共价键C 原子半径大小：W<X<Y<ZD. Y的单质易溶于水和乙醇12. 一定温度下，在3个体积均为1.0L恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200 Ⅲ500000.100.025A. 该反应的逆反应△H＜0B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小13. 湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl—进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=随lg c(Cl—)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述不正确是A. AgCl溶解度随c(Cl—)增大并不是不断减小B. 沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-8.21mol•L-1C. 当c(Cl—)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)D. 25℃时，AgCl+Cl—AgCl的平衡常数K=100.214. T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p()＝－lgc()。下列说法正确的是A. 溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4B. Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4C. Z点对应溶液中c(Ba2＋)＞c()，c(Ba2＋)·c()等于1×10－25D. BaSO4不可能转化成PbSO4二、非选择题：共4题，共58分。15. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源堤实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1kJ/mol请写出反应Ⅰ的热化学方程式：________。（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)①若A、E和G三点对应的反应温度相同，则平衡常数KA=KE=KG=_______(填数值)。在该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是：________。②比较A、B两点对应的反应速率大小：vA_______vB(填“<”“=”或“>”)。（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。16. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。17. 弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。 Ka1Ka2HA1×10-4——H2B1×10-25×10-6①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-的物质的量浓度由大到小的顺序是_______；pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH_______7，理由是________。③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为_______。（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。①25℃，pH=3时溶液中c(H3PO4)∶c()=______。②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为_______。18. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：查阅资料，LiFePO4难溶于碱；不同温度下部分物质的溶解度(s)，单位g，如表所示：T/℃S(Li2CO3)S(Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)201.3334.20.039126800.8530.5———— （1）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是________。A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患B．预放电时电池中的锂离子会移向负极，有利于提高负极片中锂元素的回收率C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等（2）有人提出在酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式________。（3）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液③中c(CO)=________。写出计算过程(Ksp(Li2CO3)=1.62×10-3)（4）综合考虑，最后流程中对滤渣③洗涤时，常选用下列_______(填字母)洗涤。A.热水      B.冷水       C.酒精原因是________。（5）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式_______。 
答案 1-8 CCBDA  BCD  9.CD  10.B  11.B  12.C  13.B  14.A15. （1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)     ΔH=+256.1kJ/mol    （2）    ①. 1    ②. 增大H2O(g)的浓度或及时分离出CO2等产物    ③. <    （3）    ①. 12H++2CO2+12e-=CH3CH2OH+3H2O    ②. 616. ①. AB    ②. H2    ③. 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色    ④. pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全    ⑤. 或    ⑥. 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀17. （1）    ①. 、、、    ②. 10-6    ③. <    ④. HB-的电离程度大于其水解程度    ⑤.     （2）    ①. 1∶10(或0.1)    ②. 18. （1）AC    （2）2LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O    （3）0.2mol/L    （4）    ①. A    ②. 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低    （5）Li2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑