安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列有关化学用语正确的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
毫州市普通高中2021~2022学年第一学期高二年级期末质量检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改功，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列反应发生时明显向环境释放能量的是
A. 高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B. 电解熔融氯化钠
C. 氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D. 煅烧碳酸钙
【答案】A
【解析】
【分析】反应发生时明显向环境释放能量的为放热反应，据此解题。
【详解】A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应为放热反应，符合题意；
B．电解熔融氯化钠为吸热反应，不符合题意；
C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应为吸热反应，不符合题意；
D．煅烧碳酸钙为吸热反应，不符合题意；
故选A。
2. 下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是
A. 食品包装袋内常放一小袋铁屑
B. 制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快
C. 合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率
D. 对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品包装袋内常放一小袋铁屑，主要作抗氧化剂，与平衡移动无关，故A不符合题意；
B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快，主要是原电池原理，加快反应速率，故B不符合题意；
C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，氨气浓度降低，平衡正向移动，有利于提高氮气的转化率，可用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，浓度增大，混合气体颜色变深，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列说法错误的是
A. 加热蒸干溶液并灼烧可得到
B. 向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变
C. 某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质
D. 弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，AlCl3 溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧可得到Al2O3，故A正确；
B．向水中加入金属钠，钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，水的电离正向移动，促进了水的电离，冷却至室温后，Kw保持不变，故B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强电解质，次氯酸是弱电解质，故C正确；
D．溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱无关，故D错误；
故选：D。
4. 下列有关反应原理的说法正确的是
A. 对于且能自发进行的化学反应，其
B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C. 对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D. 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
【答案】A
【解析】
【详解】A．时反应自发进行，则且能自发进行的化学反应，其，故A正确；
B．由于碳酸钙可消耗盐酸，使平衡Cl2+H2OHCI+HClO向右移动，c(HClO)增大，B错误；
C．对△H＜0的可逆反应来说，升高温度可使平衡逆向移动，减小反应物转化率，C错误；
D．分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，D错误；
正确答案是A。
5. 下列有关化学用语正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为
B. 某可水解离子的结构示意图可能为
C. 氢硫酸的电离方程式为
D. 泡沫灭火器灭火的反应原理为
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为，故A错误；
B．表示S2-，S2-能发生水解，故B正确；
C．氢硫酸是二元弱酸，氢硫酸分步电离，电离方程式为，故C错误；
D．泡沫灭火器灭火的原理为碳酸氢钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
6. 下列说法错误的是
A. HF是弱电解质
B. 向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C. 将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D. 将溶液加水稀释，变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF溶于水能部分电离出氢离子和氟离子，HF是弱电解质，A正确；
B．往氨水中加入NaOH，NaOH提供的OH-，比一水合氨电离平衡逆向移动减少掉的OH-多，所以c(OH−)增大，B正确；
C．0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，电离产生的H+对溶液中c(H+)增大的影响小于稀释对溶液中c(H+)减小的影响，最终溶液中c(H+)减小，C错误；
D．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO−)浓度减小，=变大，D正确；
答案选C。
7. 在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是
A. 单位时间内生成的同时消耗
B. 容器中与的体积之比恒定不变
C. 容器中与物质的量之比为
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．单位时间内生成的同时消耗，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，A错误；
B．容器中与的体积之比恒定不变，说明平衡不再移动，B正确；
C．容器中与物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，C错误；
D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误；
故选B。
8. 用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ
则燃烧的热化学方程式为
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所释放的热量。已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；（ⅲ+ⅰ+ⅱ）即可得到燃烧的热化学方程式=，故选C。
9. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是

A. 用图甲装置可在铁件上镀铜
B. 用图乙装置可证明活泼性：
C. 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施
D. 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是
【答案】D
【解析】
【详解】A．在铁件上镀铜，铁件作阴极、铜棒作阳极，故A错误；
B．铝在浓硝酸中钝化，图乙装置，Cu是负极、Al是正极，不能证明活泼性：，故B错误；
C．铁的活泼型大于铜，铜、铁构成原电池，铁为负极，图丙装置不能牺牲Cu电极保护钢铁，故C错误；
D．铜和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+，图丁装置构成原电池，可实现化学能向电能的转化， Cu是负极、C极是正极，正极的电极反应式是，故D正确；
选D。
10. 图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是


A. 图甲所示反应为放热反应。且
B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙
C. 图丙所示反应的热化学方程式为
D. 若的能量变化如图丁，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(Ek-Ek′)kJ⋅mol-1，故A正确；
B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+bkJ⋅mol-1，故C错误；
D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g)⇌B(l) ΔH＜-akJ⋅mol-1，故D正确；
故选：C。
11. 常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A. 曲线b表示NaOH溶液
B. 若，则
C. 稀释之前，两溶液的导电性相同
D. 稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱；稀释溶液时，两溶液的pH都减小，但稀释至相同倍数时，氨水的ΔpH较小，故曲线b表示NaOH溶液，曲线a表示氨水。
【详解】A．由分析可知，曲线b表示NaOH溶液，A正确；
B．取1L pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，则稀释后，c(OH-)==10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B正确；
C．稀释之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c()=c(OH-)=10-2mol/L，两溶液中的离子浓度相同，则两溶液的导电性相同，C正确；
D．稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱，则n(NH3∙H2O) ＞n(NaOH)，则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D错误；
故选D。
12. 温度为T℃时，向容积为2L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，有关数据如下表所示。下列说法正确的是
反应物
CO

起始时的物质的量/mol
1.2
0.6
平衡时的物质的量/mol
0.9
0.3

A. 平衡时，CO和的转化率相等 B. 平衡时，反应放出的热量为
C. 平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍 D. T℃时。该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．起始时CO和物质的量不相等，平衡时两者消耗的物质的量相等，因此平衡时，CO和的转化率不相等，故A错误；
B．根据方程式分析消耗1molCO，反应放出41kJ的热量，平衡时，消耗0.3molCO，则反应放出的热量为12.3kJ，故B错误；
C．根据改变量之比等于计量系数之比，消耗CO物质的量为0.3mol，因此生成二氧化碳物质的量为0.3mol，则平衡时CO物质的量是CO2物质的量的3倍，因此平衡时CO浓度是CO2浓度的3倍，故C正确；
D．T℃时，平衡时CO和物质的量分别为0.9mol、0.3mol，生成的二氧化碳和氢气物质的量都为0.3mol，则反应的平衡常数，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 常温下，下列判断正确的是
A. 若，则AG=8的盐酸浓度为
B. 浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性
C. 将的强酸溶液稀释100倍，则溶液
D. 若，则将溶液稀释100倍后溶液的为4
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，AG=8的盐酸溶液中c(H+)=108c(OH—)，由水的离子积常数可得：10—8 c2(H+)=10—14，解得c(H+)= 0.001mol/L，则盐酸的浓度为0.001mol/L，故A正确；
B．等体积浓度相等的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成氯化钠，所得溶液一定呈中性，若盐酸与氢氧化钠溶液的体积不变相等，反应所得溶液不呈中性，故B错误；
C．常温下，将pH=6的强酸溶液稀释100倍，溶液中c(H+)=+10—7mol/L=1.1×10—7mol/L，溶液pH=7—lg1.1，故C错误；
D．常温下，0.1mol/L氢氧化钠溶液溶液稀释100倍后溶液的氢氧根离子浓度为=10—3mol/L，溶液pOH=3，故D错误；
故选A。
14. 肼()是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是

A. X为低浓度KOH溶液
B. 通过N自左向右做定向移动
C. 负极上的电极反应式为
D. 电池放电时，正、负极产生的的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，通入N2H4一极为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，通入硝酸根酸性废水的一极为正极，电极反应为：2+10e-+12H+=N2+6H2O，KOH溶液中OH-通过阴离子交换膜M进入负极区，K+通过阳离子交换膜N进入正极区，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，KOH溶液中OH-通过阴离子交换膜M进入负极区，K+通过阳离子交换膜N进入正极区，故X为低浓度KOH溶液，A正确；
B．由分析可知，左边为负极，右边为正极，阳离子流向正极，故通过N自左向右做定向移动，B正确；
C．由分析可知，负极上的电极反应式为，C正确；
D．根据电子守恒可知，电池放电时，正、负极产生的的物质的量之比为2∶5，D错误；
故答案为：D。
15. 下列图示与对应的叙述相符合的是


A. 图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高
B. 其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中的平衡转化率随温度变化的曲线，则
C. 其他条件相同，图丙表示物质的量相同的与一定量的发生反应，平衡时的体积分数随起始变化的曲线，则的平衡转化率：
D. 其他条件相同，图丁表示改变温度，在相容密闭容器中，反应中随时间变化的曲线，则平衡常数：
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌粒与盐酸反应为放热反应，开始时温度升高，反应速率加快，随反应进行，速率的影响以浓度为主，氢离子浓度减小，反应速率下降，但反应继续进行，温度继续升高，故t1时刻溶液的温度不是最高，故A错误；
B．合成氨反应为气体体积减小反应，其他条件相同，压强越大，平衡正向移动，氮气的转化率越大，则p1＜p2，故B正确；
C．增大B的物质的量可以提高A2的转化率，则A2转化率：c＞b＞a,故C错误；
D．温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡状态，由图可知，Ⅱ对应温度高，升高温度平衡逆向移动，反应平衡常数KⅠ＞KⅡ，故D错误；
故选B。
16. 已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 当酸碱完全中和时，水的电离程度最大
B. 室温下，HB的Ka数量级为
C. 将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性
D. N点对应溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．当酸碱完全中和时，生成盐NaB，此时水的电离程度最大，故A正确；
B．室温下，M点pOH=11.4，则HB的Ka，其数量级为，故B正确；
C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，，，说明酸电离占主要，因此所得溶液呈酸性，故C错误；
D．N点pOH＞7，溶液显酸性，根据电荷守恒得到N点对应溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为C。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. Ⅰ.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为。
（1）铅蓄电池放电时，负极质量_______(填“变大”“变小”或“不变”)，正极反应式为_______。
（2）充电时，铅蓄电池的负极应连接外电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（3）用惰性电极电解足量饱和食盐水时，若用铅蓄电池作外电源，当两电极共收集到(标准气体时，消耗铅蓄电池中的物质的量为_______。
（4）若用铅蓄电池作外电源进行粗铜的精炼，则连接粗铜的电极为_______(填“Pb”或“PbO2”)。
Ⅱ.一氧化碳催化加氢制甲醇的反应原理为
已知断开下列化学键吸收的能量如下表所示：
化学健




(CO的化学键)

x
413
348
463
1076
（5）上表中的x为_______。
【答案】（1） ①. 变大 ②.
（2）负极 （3）1mol
（4）
（5）436
【解析】
【小问1详解】
铅蓄电池放电时为原电池，负极铅失去电子，负极电极反应为：，故负极质量变大；正极二氧化铅得到电子，电极反应为：；
【小问2详解】
铅蓄电池负极放电时失去电子，充电时应得到电子，为阴极，与电源负极相连；
【小问3详解】
电解饱和食盐水的总反应式为：，当两电极共收集到22.4L(标准气体)时，气体物质的量为，即氢气和氯气各0.5mol，转移的电子数为1mol，放电时，铅蓄电池总反应式为，转移的电子数为1mol时，消耗铅蓄电池中H2SO4的物质的量为1mol；
【小问4详解】
电解精炼铜，粗铜应连接阳极，即电源的正极，铅蓄电池中二氧化铅为正极，故答案为：PbO2；
【小问5详解】
根据表格中数据，结合可知，，解得。
18. 滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
（1）是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为25mL的滴定管中，若溶液的起始读数是5.00mL，则此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填序号)。
A.5mL B.20mL C.大于20mL D.小于20mL
（2）如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______(填序号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验。请回答下列问题：
①由固体配制标准溶液，需要的仪器有药匙、_______等(从下列图中选择，写出名称)。

②取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用上述配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
溶液的浓度/
滴定终点时滴入溶液的体积/mL
待测稀盐酸的体积/ mL
1
0.10
22.64
20.00
2
0.10
22.70
20.00
3
0.10
22.76
20.00
滴定达到终点的标志是_______。根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度约为_______(结果保留两位有效数字)。
③用标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列各操作中无误差的是_______(填序号)。
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入标准溶液进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定
C.用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞试液后进行滴定
D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体
【答案】（1） ①. 酸式 ②. C
（2）丙 （3） ①. 烧杯、玻璃棒、托盘天平 ②. 滴入最后一滴溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. C
【解析】
【小问1详解】
K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此滴定时应将K2Cr2O7溶液加入酸式滴定管中。滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25 mL的滴定管中，此时滴定管中K2Cr2O7溶液的实际体积大于20 mL；
【小问2详解】
碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确；
【小问3详解】
①用药匙取固体药品，托盘天平用于称量固体样品的质量，并在烧杯将称量好的固体药品的溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；故使用的仪器还有烧杯、玻璃棒、托盘天平；
②开始滴定时指示剂酚酞在待测酸溶液中，溶液无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色时，滴定达到终点。三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积V=，则该盐酸的浓度为；
③A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定，导致标准溶液浓度偏小，则待测盐酸消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，A不符合题意；
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定，锥形瓶中待测盐酸的物质的量偏多，反应消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的盐酸待测溶液浓度偏大，B不符合题意；
C．用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定，不影响酸碱滴定，C符合题意；
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，这1滴液体的体积已经计算在待测盐酸消耗标准NaOH溶液的体积范围内，导致待测溶液浓度偏高，D不符合题意；
故合理选项是C。
19. 次鳞酸)是一种精细化工产品。
（1）溶液中含鳞微粒只有和，则该溶液量_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式解释)；为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）时，将相同物质的量浓度的溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的。
（3）常温下，溶液中_______[用含和代数式表示]。
【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 正盐 ④.
（2）大于 （3）
【解析】
【小问1详解】
NaH2PO2溶液中的含鳞微粒只有和H3PO2，说明只发生了水解，离子方程式为+H2OH3PO2+OH-，则NaH2PO2溶液呈碱性；不能电离，说明NaH2PO2是正盐；0.1mol⋅L-1 NaH2PO2中，发生水解，溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)。
【小问2详解】
NaH2PO2溶液中，会发生水解，说明H3PO2是弱酸，则25℃时，将相同物质的量浓度的H3PO2溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数后，两溶液的物质的量浓度依然相同，但是H3PO2部分电离，故此时H3PO2溶液的pH大于盐酸的pH。
【小问3详解】
H3PO2溶液中，Ka(H3PO2)=，则==。
20. 结合已学化学反应原理知识回答下列问题。
（1）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。
①取溶液和盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，则生成时的反应热_______(结果保留到小数点后一位)。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，则反应放出的热量为_______(结果保留到小数点后一位)。
（2）为比较对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。


某同学认为通过观察_______(填实验现象)，可得出的催化效果的差异。有同学提出将，溶液改为溶液更合理，其理由是_______。
（3）溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向_______(填“左”或“右”)移动：若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黄色沉淀外，溶液的颜色变化是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 产生气泡的快慢 ②. 使阴离子相同，排除阴离子不同对实验产生的干扰
（3） ①. 左 ②. 橙色逐渐变浅，最后几乎为无色
【解析】
【小问1详解】
①取溶液和盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，生成时放出的热量，则生成时的反应热。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，生成0.25molH2O，则反应放出的热量为。
【小问2详解】
向两份2mL 5%的双氧水中分别滴加5滴、溶液，通过观察产生气泡的快慢，可得出的催化效果的差异。若将溶液改为，使阴离子相同，排除阴离子不同对实验产生的干扰，所以将溶液改为溶液更合理。
【小问3详解】
，若向溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，上述平衡向左移动；若向橙色溶液中逐滴加入溶液，生成黄色沉淀，浓度减小，平衡向右移动，溶液的颜色变化是橙色逐渐变浅，最后几乎为无色。
21. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
（1）在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。
①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“