2021-2022学年新疆疏附县第二中学高三上学期11月月考化学试题 解析版

这是一份2021-2022学年新疆疏附县第二中学高三上学期11月月考化学试题 解析版，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
新疆疏附县第二中学2021-2022学年高三上学期11月月考
化学试题
考试满分：100 考试时间：90分钟
一、单选题
1. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病
B. 氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品
C. 纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等
D. 生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠的碱性太强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多等疾病，故A错误；
B． 熔融氯化钠电解可得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液可得氯气、氢气和氢氧化钠等多种工业产品，故B正确；
C．纯铝导电、导热性好，硬度和强度都不大，但易与酸、碱等物质反应而被腐蚀，常用铝合金生产电线、厨具、飞机等，故C错误；
D．生铁有良好的延展性，机械性能好，但生铁脆，不能锻压，故D错误；
故答案为：B。
2. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B. 打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代Fe3O4
C. “天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
D. 工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融主要通过发生氧化还原反应制备普通玻璃。
【答案】C
【解析】
【详解】A．核电、电能属于二次能源，故A错误；
B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁性，不能替代Fe3O4，故B错误；
C．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故C正确；
D．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
3. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是
A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】①绝大数铵盐易溶于水，故①正确；
②铵盐中氮元素不一定都是－3价，如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，故②错误；
③铵盐不稳定，受热易分解，故③正确；
④铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故④错误；
⑤铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故⑤正确；
综上所述，①③⑤正确，即选项C正确；
答案为C。
4. 有机物()的同分异构体M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生，则M的结构共有(不考虑立体异构)
A. 14种 B. 15种 C. 16种 D. 17种
【答案】A
【解析】
【详解】有机物的分子式为，M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生，说明含羧基，则其结构可能为、、、、、、、、、、、、、，共14种；选A。
5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B. 石英砂粗硅SiHCl3纯硅
C. 饱和食盐水漂白粉
D. NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；
B．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；
C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；
D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误；
故选B。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-
B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、Al3+、Cl-
C. =1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
D. 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+不能在中性溶液中大量存在，A不符合题意；
B．HCO的酸性强于硅酸，会和SiO反应生成硅酸沉淀，B不符合题意；
C．=1×10-12mol/L的溶液中显酸性，NO和ClO-都可以把S2-氧化，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以在透明的溶液中大量存在，D符合题意；
综上所述答案为D。
7. 下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH3与Cl2在光照下发生取代反应产生H3CH2Cl与HCl，反应方程式应该为：，A错误；
B．乙烯与HBr在一定条件下发生加成反应产生H3CH2Br，反应方程式为：，但反应类型不是取代反应而是加成反应，B错误；
C．CH3CH2OH在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO和水，反应方程式正确，但反应类型不是取代反应而是氧化反应，C错误；
D．CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3、H2O，该反应为可逆反应，反应方程式为：，酯化反应属于取代反应，故反应方程式正确，反应类型是取代反应，D正确；
故合理选项是D。
8. 下列溶液中，导电能力最强的是
A. 1L0.1mol·L-1醋酸 B. 1L0.1mol·L-1H2SO4溶液
C. 0.5L0.1mol·L-1盐酸 D. 2L0.1mol·L-1H3PO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 mol·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；
C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D．磷酸为弱电解质，溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度较小；
则可以看出离子浓度最大的为B，且硫酸根离子带2个单位负电荷，则B导电性最强，故B正确；
答案选B。
9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
B. 加热Fe(OH)3可发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 已知高铁酸盐(FeO)可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO)具有强氧化性
D. 铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A． FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故A错误；
B． 加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误；
C． 高铁酸盐(FeO)可用于饮用水的消毒，且Fe元素化合价为+6价，能得电子变为+3价，故可推测高铁酸盐具有强氧化性，故C正确；
D． 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能实现上述①转化，故D错误；
故选C。
10. 2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱﹣酸Zn﹣PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A. 充电时，阳极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O
B. 电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大
C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. 放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为Zn−2e−＋4OH−＝，d极为正极，PbO2发生得电子的还原反应，电极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e−═PbSO4＋2H2O，负极区电解质为KOH，正极区电解质为H2SO4，原电池工作时，负极区溶液中的K＋通过离子交换膜b、正极区溶液中的通过离子交换膜c移向中间中性溶液中，离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，充电时为电解池，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析作答。
【详解】A．d极为原电池正极，电极反应为PbO2＋4H＋＋＋2e−═PbSO4＋2H2O，充电时，阳极反应与正极反应相反，即阳极反应式为PbSO4＋2H2O−2e−═PbO2＋4H＋＋，故A错误；
B．放电时，负极反应式为Zn−2e−＋4OH−＝，正极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e−═PbSO4＋2H2O，则a极室电解质溶液pH减小、d极室电解质溶液pH增大，故B错误；
C．该酸碱混合电池中，a极区电解质为KOH，b极区电解质为硫酸，放电时K＋通过离子交换膜b、通过离子交换膜c移向中间中性溶液中，则离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，故C正确；
D．放电时每转移2mol电子，则有2molK＋通过离子交换膜b、1mol通过离子交换膜c移向中间中性溶液中生成1molK2SO4，所以中间K2SO4溶液中溶质增加1mol，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，把握原电池工作原理、离子交换膜判定和电极反应式的书写是解题关键，题目难度中等。
11. 下列关于NA的说法，正确的是
A. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
B. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA
C. 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
D. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A． 2molSO2和1molO2在一定条件下发生可逆反应，转化率小于100%，充分反应后，混合物的分子数大于2NA，故A错误；
B． FeCl3水解促进水电离，常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA，故B错误；
C． 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1mol/L×1L×NA=0.1NA个H+，故C正确；
D． 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故D错误；
故选C。
12. 有机化合物的结构简式如下图所示，其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素，的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的稳定性顺序为
B. 最高价含氧酸的酸性强弱顺序为
C. 简单离子的半径由小到大的顺序为
D. 元素、、只能形成共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q均形成1个共价键，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，Q应该位于第ⅦA族，最外层电子数为7，则Z为N元素；Y、Z、W为同周期相邻元素，则Y为C，W为O元素；X的原子序数小于N，则X为H；Q的原子序数最大，且只有Y、Z、W为同周期相邻元素，则Q为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O，元素简单氢化物的稳定性与其非金属性一直，同一周期从左往右非金属性依次增强，故顺序为H2O>NH3>CH4即，A错误；
B．由分析可知，Y、Z、Q分别为C、N、Cl，非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱与其非金属性一直，故顺序为HClO4>HNO3>H2CO3即，B错误；
C．简单离子的半径大小比较为，一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故由小到大的顺序为O2-