2022-2023学年福建省莆田一中等两校高三上学期期中联考化学试题（word版）

莆田市两校2022-2023学年高三上学期期中联考

化学试题

第I卷（选择题 40分）

一、单选题（每题4分 共40分）

1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是

A．砷化镓属于金属材料                      B．GaAs中As的化合价是-3

C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应  D．砷化镓电池能将光能转化为电能

2．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+

3．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

4．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A．钢是以铁为主的含碳合金           B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高    D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

5．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA

B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

C．0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO、NO

B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl-、HCO

C．pH=1的溶液：Fe2＋、Na＋、SO、NO

D．pH=12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO-

7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是

A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红

C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c

8．下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应

B．b和c可分别与水发生反应生成e和d

C．e在潮湿的空气中容易转变为d

D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

10．将41.2g由Al、Fe、Cu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是

A．41.2g的合金中含铁5.6g B．滤液X中的溶质只有硝酸钠

C．V为8.96 D．沉淀Y中含氢氧化铜9.8g

第II卷（非选择题60分）

二、填空题

11．（11分）现有下列物质：①FeBr2溶液②Al③氢氧化铁胶体④CO2⑤氯水⑥铁粉⑦NaHSO4

(1)上述物质中属于电解质的是___________。(填序号)（1分）

(2)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的②，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，写出②与NaOH溶液反应的离子方程式___________，（2分）加入铝粉的质量为___________（2分）

(3)在①中加入等物质的量的⑤的离子方程式为___________（2分）

(4)往③缓慢滴加稀硫酸至过量的现象是___________，（2分）发生反应的化学方程式___________。（2分）

12．（12分）甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)（1分）

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)（2分）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。（2分）

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。（2分）

A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑

请回答下列问题：

①反应I中，氧化产物是_______，（1分）用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；（2分）

②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)（2分）

三、实验题

13．（13分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　

Ⅲ.问题讨论与解决：

(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

(2)  步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________（2分）

(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式

__ ____。（2分）

(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。（3分）

四、工业流程题

14．（9分）以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2转化为_______(填化学式)。（1分）

(2)过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用_______(填标号)吸收；（2分）

A．浓硫酸      B．NaOH溶液      C．水

(3)可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO_______ (填“能”或“否”，)（1分）原因是_______；（2分）

(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以_______(填化学式)（1分）离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的离子方程式_______。（2分）

15．（15分）用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______。（1分）

(2)、、反应生成的化学方程式为_______。（2分）

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；（2分）为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。（1分）

(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______；（2分）若此时溶液的，则_______。（2分）{已知：常温下，}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。（2分）

(6)“沉铬”时加热至沸的目的是______；（2分）由制取铬绿的方法是______。（1分）

莆田市两校2022-2023学年高三上学期期中联考

化学参考答案

1．A

2．C

3．D

4．C

5．D

6．D

7．D

8．C

9．B

10．C

11．(1)⑦

(2)     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑     5.4g

(3)2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

(4)     产生红褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黄色     2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

12．(1)酸性        (2)C          (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

(4)C        (5)     SO2          氧化剂

13．     酸性高锰酸钾溶液     紫色褪去     KSCN溶液     出现血红色溶液     除去滤液A中过量的Cl2     2Fe3++2I-=2Fe2++I2     Fe5O7

14．(1)CaSiO3          (2)B

(3)     否     Fe3O4和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，若产品中没有FeO，滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液也褪色

(4)         

15．(1)粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)

(2)

(3)          溶液

(4)     过低，不能全部沉淀，会进入到滤液中    

(5)

(6)     提高沉淀物的纯度     高温煅烧