2022-2023学年福建省莆田一中等两校高三上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年福建省莆田一中等两校高三上学期期中联考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
莆田市两校2022-2023学年高三上学期期中联考
化学试题
第I卷（选择题 40分）
一、单选题（每题4分 共40分）
1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能
2．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
4．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
5．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C．0.2molNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl-、HCO
C．pH=1的溶液：Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．pH=12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO-
7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是

A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c
8．下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）
选项
实验操作
现象
结  论
A
向某无色溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
原溶液中一定存在Ag+
B
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液
未观察到明显现象
原溶液中一定不存在NH4+
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有还原性
D
向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
9．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中容易转变为d
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
10．将41.2g由Al、Fe、Cu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是
A．41.2g的合金中含铁5.6g B．滤液X中的溶质只有硝酸钠
C．V为8.96 D．沉淀Y中含氢氧化铜9.8g

第II卷（非选择题60分）
二、填空题
11．（11分）现有下列物质：①FeBr2溶液②Al③氢氧化铁胶体④CO2⑤氯水⑥铁粉⑦NaHSO4
(1)上述物质中属于电解质的是___________。(填序号)（1分）
(2)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的②，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，写出②与NaOH溶液反应的离子方程式___________，（2分）加入铝粉的质量为___________（2分）
(3)在①中加入等物质的量的⑤的离子方程式为___________（2分）
(4)往③缓慢滴加稀硫酸至过量的现象是___________，（2分）发生反应的化学方程式___________。（2分）
12．（12分）甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)（1分）
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)（2分）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。（2分）
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。（2分）
A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
请回答下列问题：
①反应I中，氧化产物是_______，（1分）用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；（2分）
②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)（2分）

三、实验题
13．（13分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　

Ⅲ.问题讨论与解决：
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
实验方法
实验现象
结论
步骤1：在滤液A中加入__________________（1分）
________________________（2分）
滤液A中有Fe2+
步骤2：在滤液A中加入__________________（1分）
________________________（2分）
滤液A中有Fe3+
(2) 步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________（2分）
(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式
__ ____。（2分）
(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。（3分）

四、工业流程题
14．（9分）以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO2转化为_______(填化学式)。（1分）
(2)过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用_______(填标号)吸收；（2分）
A．浓硫酸      B．NaOH溶液      C．水
(3)可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO_______ (填“能”或“否”，)（1分）原因是_______；（2分）
(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以_______(填化学式)（1分）离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的离子方程式_______。（2分）

15．（15分）用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______。（1分）
(2)、、反应生成的化学方程式为_______。（2分）
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；（2分）为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。（1分）
(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______；（2分）若此时溶液的，则_______。（2分）{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。（2分）
(6)“沉铬”时加热至沸的目的是______；（2分）由制取铬绿的方法是______。（1分）
莆田市两校2022-2023学年高三上学期期中联考
化学参考答案
1．A【详解】A．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；
B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；
C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；
D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确；
答案选A。
2．C【详解】A．铁的化学性质比较活泼，铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在，A错误；
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B错误；
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时防止被氧气氧化，故必须隔绝空气，C正确；
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，不能证明原溶液中含有Fe3+，如果原溶液中含有Fe2+时现象也一样，D错误；
故选C。
3．D【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
4．C【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
故选C。
5．D【详解】A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；
B．A.5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；
答案选D。
6．D【详解】A．含有Cu2＋的溶液一般是蓝色，与题给溶液是无色溶液不符合，故A错误；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液显酸性，Fe2＋、H＋、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D． pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
答案选D。
7．D【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误；    
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故B错误；，
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，故C错误；    
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，故D正确；
选D。
8．C【详解】A．溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根离子，故A错误；
B．向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，未使用加热，可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在NH4+，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C正确；
D．先通入Cl2，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，故D错误；
答案选C。
9．B【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，据此解答。
【详解】A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；
C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确；
D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；
答案为B。
10．C【详解】A．每一份合金质量为，其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al参与反应生成氢气，，根据电子转移守恒可知：，则每一份中；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，还有剩余的硝酸，再向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，则沉淀中，则，设每一份中Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有，，解得x=0.1，y=0.15，故41.2g的合金中含铁的质量为，A错误；
B．另一份合金溶于过量的稀硝酸中，生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，还有剩余的硝酸，再向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤液中含有偏铝酸钠、硝酸钠、氢氧化钠，B错误；
C．由A中计算知，合金与硝酸反应失去电子为，根据电子转移守恒可知，则标准状况下，C正确；
D．由A中计算知，，则沉淀Y中，D错误；
故答案为C。

11．(1)⑦
(2)     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑     5.4g
(3)2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
(4)     产生红褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黄色     2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】(1)①FeBr2溶液，属混合物；②Al，是单质；③氢氧化铁胶体，是分散系；④CO2本身不电离，溶于水后能导电，是非电解质；⑤氯水，属混合物；⑥铁粉，是单质；⑦NaHSO4是化合物，溶于水后能电离出离子导电，是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；根据 和，由V(甲)∶V(乙)=1∶2和HCl和NaOH均是0.3mol，推断需要Al的物质的量0.2mol，质量为5.4g。
(3)FeBr2溶液中加入等物质的量的氯水，由于Fe2+的还原性强于Br-，先被Cl2氧化，剩余的Cl2氧化Br-，离子方程式为2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-。
(4)往氢氧化铁胶体缓慢滴加稀硫酸至过量，电解质使胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，后稀硫酸与氢氧化铁沉淀发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，生成可溶性硫酸铁，沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黄色。

12．(1)酸性 (2)C (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(4)C (5)     SO2          氧化剂
【解析】（1）CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；
（2）从物质分类标准看， “铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，选C；
（3）盐酸和Cu2(OH)2CO3反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（4）2CuO+C2Cu+CO2↑，Cu元素、C元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故选C。
（5）①2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2反应中，S元素化合价升由-2价升高为+4价，O元素化合价由0降低为-2，氧化产物是SO2，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目；
②Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu2O中Cu元素化合价降低，Cu2O的作用是氧化剂。

13．     酸性高锰酸钾溶液     紫色褪去     KSCN溶液     出现血红色溶液     除去滤液A中过量的Cl2     2Fe3++2I-=2Fe2++I2     Fe5O7
【分析】用H2还原铁的氧化物，通过测定生成水的质量，可求出铁的氧化物中含有氧元素的质量；用稀硫酸溶解铁的氧化物，并用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，利用KI进行还原，测定铁的氧化物中所含铁元素的质量。从而求出铁的氧化物中Fe、O原子个数比，便可得出其化学式。
【详解】(1)检验溶液中的Fe3+，通常使用KSCN溶液，但检验混有Fe3+溶液中的Fe2+，不能使用氯水和KSCN溶液，应使用酸性KMnO4溶液。
实验方法
实验现象
结论
步骤1：在滤液A中加入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
滤液A中有Fe2+
步骤2：在滤液A中加入KSCN溶液
出现血红色溶液
滤液A中有Fe3+
答案为：酸性高锰酸钾溶液；紫色褪去；KSCN溶液；出现血红色溶液；
(2)因为Cl2会将I-氧化，从而影响实验测定结果，所以需将过量的Cl2除去，步骤④中煮沸的作用是除去滤液A中过量的Cl2。答案为：除去滤液A中过量的Cl2；
(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则表明Fe3+将I-氧化为I2，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
(4)各取20.0 g铁矿石做实验，实验Ⅰ中，m(H2O)= 6.30 g，则n(O)==0.35mol；实验Ⅱ中，发生反应的关系式为Fe3+——I-，所以n(Fe3+)=n(I-)=0.5000mol/L×0.05L×=0.25mol，则该铁矿石中，n(Fe)：n(O)= 0.25mol：0.35mol=5：7，所以铁的氧化物的化学式为Fe5O7。答案为：Fe5O7。
【点睛】测定Fe3+的物质的量时，通常利用I-将Fe3+完全还原，然后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3测定生成I2的物质的量，由此计算出Fe3+的物质的量。

14．(1)CaSiO3 (2)B
(3)     否     Fe3O4和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，若产品中没有FeO，滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液也褪色
(4)         
【解析】(1)CaO和SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3；
(2)SO2是酸性气体，能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以SO2气体可以用氢氧化钠溶液吸收，选B；
(3)Fe3O4和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，若产品中没有FeO，滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液也褪色；所以溶液褪色，不能证明产品中含有FeO；
(4)氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶于的偏铝酸钠，过滤后的滤液中的铝元素主要以离子存在，往滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是。

15．(1)粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)
(2)
(3)          溶液
(4)     过低，不能全部沉淀，会进入到滤液中    
(5)
(6)     提高沉淀物的纯度     高温煅烧
【分析】含铬不锈钢废渣(含、、、等)加入氢氧化钾和碳酸钾，不断通入空气反应生成铬酸钾、硅酸钾、偏铝酸钾、，水浸后过滤，向滤液中酸化、调节溶液的pH值，过滤，滤渣为氢氧化铝和硅酸沉淀，向重铬酸钾溶液中加入亚硫酸钠、硫酸反应生成三价铬离子，向溶液中加入氢氧化钠得到Cr(OH)3，加热Cr(OH)3制取(铬绿)。
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化，可从增大接触面积或空气中氧气的进入量考虑，因此可采取的措施是粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)；故答案为：粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)。
（2）、、在高温条件下反应生成和水，其反应的化学方程式为；故答案为：。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解即水解结合水店里出的氢离子生成的难溶物为Fe(OH)3；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，常用KSCN溶液检验，若溶液变红，说明含有，反之则无；故答案为：Fe(OH)3；KSCN溶液。
（4）常温下，“酸化”时不宜过低的原因是过低，不能全部沉淀，会进入到滤液中；若此时溶液的，则；故答案为：过低，不能全部沉淀，会进入到滤液中；。
（5）“还原”时重铬酸根和亚硫酸根在酸性条件下反应生成三价铬离子、硫酸根和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。
（6）“沉铬”时加热至沸的目的是防止沉淀时杂质离子同时沉淀，加热至沸可使杂质离子重新返回溶液，从而提高沉淀物的纯度；是不溶于水，要经过高温煅烧才能生成，故答案为：提高沉淀物的纯度；高温煅烧。