2022-2023学年河北省唐山市一中高三上学期12月月考化学试题(Word版含答案)
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唐山一中 2022—2023 学年度第一学期月考 高三年级 化学试卷说明:1. 考试时间 75 分钟,满分 100 分。2. 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 卷Ⅰ(选择题 共 56 分) 一.选择题 (共 9 小题,每小题 4 分,计 36 分。在每小题给出的四个选项中,只有 1 个 选项符合题意)1. 南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质:“近山生石,青白色;作灶 烧竟,以水沃之,即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A. “青白色石”主要成分是 CaCO3 B. “作灶烧竟”过程发生分解反应C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解2. 海带中含有碘元素,可通过以下步骤提取碘单质:①灼烧;②溶解;③过滤;④氧化;⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A. B. C. D. 3. 2020 年人类在金星大气中探测到 PH3 。实验室制备 PH3 的方法有:①PH4I+NaOH=NaI+PH3 ↑+H2O; ②P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3 ↑。 已知 H3PO2 是一元弱酸,其结构式为 。下列说法正确的是A. 基态 P 的轨道表示式为B. 1molP4 分子中含有 4molP-P 键C. PH4+ 中提供孤电子对的原子是 PD. 反应②中若 KOH 过量会发生反应:P4+9KOH 3K3PO2+PH3 ↑+3H2O4. 北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(如 图)为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A. 该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色 B. 1mol 该双环烯酯最多能与 3mol H2 发生加成反应C. 该双环烯酯在稀硫酸中的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 9 种(不含立体异构)5. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作现象结论 A向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化 的 AgNO3 溶液生成沉淀, 溶液变红氧化性: Fe3+<Ag+ B将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间,调 pH 至碱性,加入新制适量氢氧化铜悬浊液, 加热产生砖红色 沉淀 蔗糖水解生成葡萄糖 C向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀 生成苯环对羟基活性产生 影响 D将有机物 C6H10O 滴加到盛有溴水的试管中溴水颜色褪 去C6H10O 分子中一定含 有碳碳双键6. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容 器)( ) 实验目的玻璃仪器试剂A配制 100 mL 一定物质 的量浓度的 NaCl 溶液胶头滴管、烧杯、量筒、玻 璃棒蒸馏水、NaCl 固体B制备 Fe(OH)3 胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和 FeCl3 溶液C测定 NaOH 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 酸式滴定管待测 NaOH 溶液、已知浓度 的盐酸、 甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3 溶液7. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 与 Z 处于同一主族,Y 是短周 期中电负性最大的元素,Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素,W 的族序数是 周期序数的2 倍。下列有关说法正确的是A. 元素 Z 在周期表中位于第 3 周期 VA 族B. 原子半径:r(X)<r(Y)C. Z 的第一电离能比 W 的小.D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱8. 2021 年 9 月 24 日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破,首次在实验室实 现从 CO2 到淀粉的全合成。其合成路线如下:
CO2
CH3OH
下列说法错误的是A. 电负性:O>C>H>ZnB. 甲醇分子中 H-C-O 键角小于甲醛分子中 H-C-O 键角C. 锌的配合物[Zn(NH3)4](OH)2 ,Zn2+ 的配位数为 6D. DHA 分子间存在氢键9. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属 Mg 的新工艺流程如图:下列说法正确的是A. 电解得到 12g Mg ,同时得到 11.2L Cl2B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈紫色C. 为加快菱苦土的溶解,在高温下用玻璃棒不断搅拌D. 降温结晶发生的反应为 Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3 ↓+MgCl2二.选择题 (共 4 小题,每小题 5 分,计 20 分。在每小题给出的四个选项中,有 1-2 个 选项符合题意)10. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5 [(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O }难溶于水,可用于制备热 敏材料 VO2 。已知+4 价钒的化合物易被氧化,实验室以 VOCl2 和过量的 NH4HCO3 为原料 制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 按气流方向从左往右,各装置接口为 a-fg-bc-de B. 装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停C. 实验时需先关闭 K2 ,打开 K1 ,待③中出现浑浊,再打开 K2 ,关闭 K1D. 装置②发生反应的离子方程式为6 VOCl2 + 5 NH4++ 4 HCO3_+ 19 H2O = (NH4)5 [(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O ↓+ 12 Cl_+ 13 H+11. 有机化合物 Z 可用于治疗阿尔茨海默症,其合成路线如下:+ (X) (Y) (Z)下列说法错误的是A. 该反应为加成反应B. X 、Y 分子中含有的手性碳原子个数相同C. Z 的消去反应产物具有顺反异构体D. Z 的同分异构体可能含两个苯环12. 毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+等杂质) ,实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下:已知: Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911. 13.2下列说法正确的是A. ①处 15%的某酸,可以是盐酸或硝酸B. 滤渣Ⅱ的成分只有 Mg(OH)2C. ②处加入草酸的作用是使 Ca2+沉淀完全D. ③操作需要在 HCl 气流中进行13. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图,下列说法错误的是
A. 反应①为该反应的决速步B. 若用 18OH-进行标记,反应结束后醇和羧酸钠中均存在 18OC. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D. 反应①中 OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 卷Ⅱ(非选择题 共 44 分) 二.填空题 (共 4 小题)14. (12 分) 乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe ,相对分子质量 234}易溶于水,难溶于 乙醇,常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与 FeCO3 反应制得。回答下列问题:I.制备碳酸亚铁①组装仪器,检查装置气密性,加入试剂;②先关闭 K2 ,打开 K1 、K3。③一段时间后,关闭活塞 K3 ,打开活塞 K2;④抽滤,洗涤干燥。(1) 装置 a 可盛适量的水,其作用是___________。(2)可用 NaHCO3 溶液代替 Na2CO3 溶液制备碳酸亚铁,发生反应的离子方程式为______, 此法所得产品纯度更高,原因是_______。II.乳酸亚铁晶体纯度的测量(3) 若用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+ 的量进而计算纯度时,发现结果总是大于 100%, 其原因是_______。
(4) 该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+ 的含量,可通过用(NH4)4Ce(SO4)4 滴定法 测定样品中 Fe2+ 的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中 Ce 元素被还原为 Ce3+)。称取 7.8g 样品配制成 250.00mL 溶液,取 25.00mL 用 0. 10 mol L- 1(NH4)4Ce(SO4)4 标准溶液滴定。 重复滴定 3 次,平均消耗标准液 30.00mL ,则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______ 。若 滴定操作时间过长,则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。15. (8 分) V2O5 是冶金、化工等工业中的重要催化剂,是一种橙黄色片状晶体,微溶于 水,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有 V2O5 、PbO 、 ZnO 、CaO)中提取 V2O5 及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示:已知:①NH4VO3 是白色粉末,可溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。②2NH4VO3 V2O5+2NH3 ↑+H2O 请回答:(1) 钒铅锌矿高温熔炼时,V2O5 与纯碱反应的化学方程式为___________。(2) 钒浸出过程中,液固比(液体质量:固体质量)对钒浸出率的影响如图所示。分析图像 可知,浸出过程的液固比最合适的比例约为___________。(3) 在洗涤①操作时,为减少产物的溶解损失,可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作
是___________ 。 (4) V2O5 的应用:有氧条件下,NO 在钒基催化剂(V2O5)作用下可被 NH3 还原为 N2 。根 据图所示反应机理,NO 、NH3 在有氧条件下的总化学方程式是___________。16. (12 分) 我国科学家在大分子合成方面又有新突破,以 1,4-二咪唑-丁烷为有机胺 模板剂,利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有 C 、H 、O 、 Se 、Cd 、Co 、Ca 等元素。回答下列问题:(1) 基态钴原子的价电子轨道表示式为___________。(2) 苯分子中含有大π键,可记为π 66(右下角“6”表示 6 个原子,右上角“6”表示 6 个共用电 子)。已知某化合物的结构简式为 ,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,该分子中的大π键, 可表示为__________ ,Se 的杂化方式为___________。(3) 金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。中心原子原本能量相同的各 d 轨道在配体的影响下,分裂成能量不同的d 轨道。1 个电子从较低能量的 d 轨道跃迁到较高能量的 d 轨道所需的能量为 d 轨道的分裂能,用△表示,中心离子带电荷数越多,与配体距离越 近,则作用越强,△越大。分裂能(△):Co(H2O)63+_________Fe(H2O)63+(填“>”“<”或“=”)。(4) CaC2 晶体属四方晶系,晶胞如图所示, a=0.378nm ,c=0.637nm ,晶胞棱边夹角均为 90° 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数 坐标,在位于原点的钙离子上面的碳原子的分 数坐标为(0 ,0 ,0.406) 。C22-基团中 C-C 键长 为___________ nm(保留小数点后两位) 。一个 Ca2+周围距离最近的 C22-有_____个 (将 C22- 视为一个质点) 。17. (12 分) 以丙烯等原料合成某药物中间体
环戊甲酸() ,流程如下:已知:Ⅰ . RCH2COOH(R 为烃基,X 为卤原子)Ⅱ . ;回答下列问题:(1) A(C3H5Br)的名称是_______ ;②反应类型是_______。(2) 反应③的化学方程式为_______。(3) F 的同分异构体(不考虑立体异构)中,核磁共振氢谱有 2 组峰,其面积比为 3 ∶ 1 的 结构简式为 (写出一种即可) _______。(4)根据上述信息,写出由丙二酸、甲醇和乙烯制备环丙甲酸()的合成路线(其 它无机试剂及反应所需有机溶剂任选)_______。 唐山名校2022—2023学年度第一学期月考高三年级 化学答案12345678910111213DACDBBACDACDCBC14. (12分,每空2分)(1)液封,防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+ (2) ①. ②. 碳酸根离子水解碱性较强,易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱,反应中不易生成氢氧化亚铁) (3)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 (4) ①. 90% ②. 偏小15. (8分,每空2分)(1)V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑(2)2:1 (3)取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸,若没有白色沉淀则证明已洗涤干净 (4)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)16. (12分,每空2分)(1) (2) ①. (3) > (4) 0.12 4 17. (12分,除说明外其余每空2分)(1)3—溴丙烯 加成反应 (2)BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr (3) 或 (4)(4分,每步反应共1分)
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