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    2022-2023学年河北省唐山市一中高三上学期12月月考化学试题(Word版含答案)

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    唐山一中 2022—2023 学年度第一学期月考      年级  化学试卷明:1.   考试时间 75 分钟,满分 100 分。2.   将卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H 1    C 12    N 14    O 16    Mg 24      Fe 56 Ⅰ(选择题  56 ) 一.选择题 ( 9 小题,每小题 4 分,计 36 分。在每小题给出的四个选项中,只有 1  项符合题意)1.  南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质:近山生石,青白色;作灶 ,以水沃之,即热蒸而解。下列有关说法不正确的是A. “青白色石主要成分是 CaCO3                               B. “作灶烧竟过程发生分解C. “水沃之过程放出大量的热          D. “热蒸而解表明石灰受热溶解2.  海带中含有碘元素,可通过以下步骤提取碘单质:灼烧;溶解;过滤;氧化取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A.                     B.                           C.                             D.  3. 2020 年人类在金星大气中探测到 PH3 。实验室制备 PH3 的方法有:PH4I+NaOH=NaI+PH3 +H2O   P4+3KOH+3H2O    3KH2PO2+PH3 已知 H3PO2 是一元弱酸,其结构式为 。下列说法正确的是A.  基态 P 的轨道表示式为B. 1molP4 分子中含有 4molP-P C. PH4+ 中提供孤电子对的原子是 PD.  中若 KOH 过量会发生反应:P4+9KOH    3K3PO2+PH3 ↑+3H2O4.  北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯( )为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是
    A.  环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色                                 B. 1mol 该双环烯酯最多能与 3mol H2 发生加成反C.  该双环烯酯在稀硫酸中的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D.  该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 9 (不含立体异构)5.  根据实验操作和现象所得出的结论正确的是  实验操作结论 A FeCl2 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸 AgNO3 成沉淀, 液变红性:  Fe3+<Ag+ B糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间,调 pH 至碱性,加入新制适量氢氧化铜悬浊液, 加热产生砖红色  蔗糖水解生成葡萄 C浓溴水中滴加苯酚有白色沉 环对羟基活性产生  D有机物 C6H10O 滴加到盛有溴水的试管中水颜色褪 C6H10O 分子中一定含 有碳碳双6.  为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的 )(        )  实验目的璃仪器A 100 mL 一定物质 的量浓度的 NaCl 溶液头滴管、烧杯、量筒、玻 馏水、NaCl 固体B制备 Fe(OH)3 胶体杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和 FeCl3 溶液C NaOH 溶液浓度杯、锥形瓶、胶头滴管、 酸式滴定待测 NaOH 液、已知浓度 的盐 甲基橙试剂D制备乙酸乙酯管、量筒、导管、酒精灯醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3 7.  短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大,X Z 处于同一主族,Y 是短 期中电性最大的元素,Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素,W 的族序数是 期序数的2 倍。下列有关说法正确的是A.  元素 Z 在周期表中位于第 3 周期 VA B.  原子半径:r(X)<r(Y)C. Z 的第一电离能比 W 的小.D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱8. 2021 9 24 日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破,首次在实验室实 CO2 到淀粉的全合成。其合成路线如下:
       
     CO2

     CH3OH




     
    下列说法错误的A.  电负性:OCHZnB.  甲醇分子中 H-C-O 键角小于甲醛分子中 H-C-O 键角C.  配合物[Zn(NH3)4](OH)2 Zn2+ 的配位数为 6D.    DHA 分子间存在氢键9.  一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属 Mg 的新工艺流程如图下列说法正确的A.  电解得到 12g Mg ,同时得到 11.2L Cl2B.  用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈紫色C.  为加快菱苦土的溶解,在高温下用玻璃棒不断搅D.  降温结晶发生的反应为 Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3 ↓+MgCl2二.选择题 ( 4 小题,每小题 5 分,计 20 分。在每小题给出的四个选项中,有 1-2   项符合题意)10.  氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5 [(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O }难溶于水,可用于制备热 敏材料 VO2 。已知+4 价钒的化合物易被氧化,实验室以 VOCl2 和过量的 NH4HCO3 为原料 备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是
      A.  按气流方向从左往右,各装置接口为 a-fg-bc-de                                                B.  装置的优点是节约原料且能随开随用、随关随停C.  实验时需先关闭 K2 ,打开 K1 ,待出现浑浊,再打开 K2 ,关闭 K1D.  装置发生反应的离子方程式6 VOCl2 + 5 NH4++ 4 HCO3_+ 19 H2O = (NH4)5 [(VO)6(CO3)4(OH)9] 10H2O + 12 Cl_+ 13 H+11.  有机化合物 Z 可用于治疗阿尔茨海默症,其合成路线如下+ (X)                          (Y)                                                     (Z)下列说法错误的A.  该反应为加成反应B. X Y 分子中含有的手性碳原子个数相同C. Z 的消去反应产物具有顺反异构D. Z 的同分异构体可能含两个苯环12.  毒重石的主要成分 BaCO3( Ca2+ Mg2+ Fe3+等杂质) ,实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下:知:  Ca2+Mg2+Fe3+始沉淀时的 pH11.99.11.9全沉淀时的 pH13.911. 13.2下列说法正确的A. 15%的某酸,可以是盐酸或硝酸B.  滤渣的成分只有 Mg(OH)2C. 处加入草酸的作用是使 Ca2+沉淀完全D. 操作需要在 HCl 气流中进行13.  酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图,下列说法错误的是
       A.  反应为该反应的决速步B.  若用 18OH进行标记,反应结束后醇和羧酸钠中均存在 18OC.  该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改D.  反应 OH攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 Ⅱ(非选择题  44 ) 二.填空 ( 4 小题)14.    (12 ) 乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe ,相对分子质量 234}易溶于水,难 ,常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与 FeCO3 反应制得。回答下列问题:I.制备碳酸亚铁组装仪器,检查装置气密性,加入试剂;先关闭 K2 ,打开 K1 K3段时间后,关闭活塞 K3 ,打开活塞 K2抽滤,洗涤干燥。(1) 装置 a 可盛适量的水,其作用是___________(2)可用 NaHCO3 溶液代替 Na2CO3 溶液制备碳酸亚铁,发生反应的离子方程式为______ 此法所得产品纯度更高,原因是_______II.乳酸亚铁晶体纯度的测量(3) KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+ 的量进而计算纯度时,发现结果总是大于 100% 因是_______
      (4) 该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+ 的含量,可通过用(NH4)4Ce(SO4)4 滴定法 测定样品中 Fe2+ 的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中 Ce 元素被还原为 Ce3+)。称取 7.8g 样品配制成 250.00mL 溶液,取 25.00mL 0. 10 mol L- 1(NH4)4Ce(SO4)4 标准溶液滴定。 重复滴定 3 次,均消耗标准液 30.00mL ,则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______ 。若 滴定作时间过长,则样品纯度将_______(偏大”“偏小不变”)15.    (8 ) V2O5 是冶金、化工等工业中的重要催化剂,是一种橙黄色片状晶体,微溶于 水,具强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有 V2O5 PbO ZnO CaO)中提取 V2O5 及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示:已知:NH4VO3 是白色粉末,可溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚2NH4VO3      V2O5+2NH3 ↑+H2O 回答:(1) 钒铅锌矿高温熔炼时,V2O5 与纯碱反应的化学方程式为___________(2) 钒浸出过程中,液固比(液体质量:固体质量)对钒浸出率的影响如图所示。分析图像 可知,浸出过程的液固比最合适的比例约为___________(3) 在洗涤操作时,为减少产物的溶解损失,可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作
      ___________                                                        (4) V2O5 的应用:有氧条件下,NO 在钒基催化剂(V2O5)作用下可被 NH3 还原为 N2 。根 据图所示反应机理,NO NH3 在有氧条件下的总化学方程式是___________16.    (12 ) 我国科学家在大分子合成方面又有新突破,以 14-二咪唑-丁烷为有 模板剂,利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有 C H O Se Cd Co Ca 等元素。回答下列问题:(1) 基态钴原子的价电子轨道表示式为___________(2) 苯分中含有大π键,可记为π 66(右下角“6”表示 6 个原子,右上角“6”表示 6 个共用电 )。已知某化合物的结构简式为 ,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,该分子中的大π键, 可表示为__________ Se 的杂化方式为___________(3) 金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。中心原子原本能量相同的各 d 轨道在配的影响下,分裂成能量不同的d 轨道。1 个电子从较低能量的 d 轨道跃迁到较高能量的 d 道所需的能量为 d 轨道的分裂能,用表示,中心离子带电荷数越多,与配体距离越 近,则作用越强,越大。裂能()Co(H2O)63+_________Fe(H2O)63+(”““=”)(4) CaC2 晶体属四方晶系,晶胞如图所示, a=0.378nm c=0.637nm ,晶胞棱边夹角均为 9。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数 标,在位于原点的钙离子上面的碳原子的分 数坐标为(0 0 0.406) C22-基团中 C-C 键长 ___________ nm(保留小数点后两位) 。一个 Ca2+周围距离最近的 C22-_____ ( C22-     为一个质点) 17.   (12 ) 以丙烯等原料合成某药物中间体
       甲酸() ,流程如下:知:Ⅰ .  RCH2COOH(R 为烃基,X 为卤原子)Ⅱ . 答下列问题:(1) A(C3H5Br)的名称是_______ 反应类型是_______(2) 反应的化学方程式为_______(3) F 同分异构体(不考虑立体异构)中,核磁共振氢谱有 2 组峰,其面积比为 3 1 结构式为 (写出一种即可) _______(4)根据上述信息,写出由丙二酸、甲醇和乙烯制备环丙甲酸()的合成路线( 机试剂及反应所需有机溶剂任选)_______             唐山名校2022—2023学年度第一学期月考年级  化学答案12345678910111213DACDBBACDACDCBC14. 12每空2分)(1液封,防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2    2 ①.     ②. 碳酸根离子水解碱性较强,易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱,反应中不易生成氢氧化亚铁)    3乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化    4 ①. 90%    ②. 偏小15. 8每空2分)(1V2O5Na2CO32NaVO3CO2221    3)取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸,若没有白色沉淀则证明已洗涤干净    44NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)16. 12每空2分)(1    2    ①.         3        4 0.12    4 17. 12除说明外其余每空2分)(13溴丙烯    加成反应     2BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr    3      4)(4分,步反应共1分)
           

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