2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学（六校）高三上学期第一次联考化学试卷（word版）

这是一份2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学（六校）高三上学期第一次联考化学试卷（word版），共13页。

考试时间：2023年11月16日上午11：00—12：15 试卷满分：100分
本试卷共8页，19题。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”
B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过液晶体
D．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料
2．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．分解反应的热化学方程式为
C．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．该反应中，光能和热能转化为化学能
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与反应：
B．已知：、的分别为、，中加入足量澄清石灰水：
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：
D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。当溶液中通入气体时有黑色沉淀生成：
4．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量的KOH溶液发生反应可制备。为弱电解质，代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．1ml熔化时需要克服6ml非极性键
B．每产生22.4L时，该反应转移的电子数为3
C．常温下，的溶液pH>7
D．溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡
5．英国牛津大学的研究人员发现一种基于铝的配位化合物，它能将苯环转换成链状化合物，反应如图：
其中Dipp为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是（ ）
A．有和两种结构
B．在铝的配合物作用下，打破苯环可以释放更多的能量
C．Y中Al的化合价为+2
D．Z处于同一平面的碳原子最多8个
6．某化学品的结构如图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是（ ）
A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
B．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种
C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y
D．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中
7．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B．流程中HCl和可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应D．①③两反应的还原剂可以互换
8．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，正极反应式为
B．物质b为
C．放电时，通过质子交换膜到达溴极室
D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿（主要成分为）为原料制取CuCl的流程如图所示：
已知：
下列说法中错误的是（ ）
A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板
B．加入浓盐酸的目的是除去S并溶解CuCl
C．中加水可使平衡正向移动
D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度
12．化学兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入制，再将装置A中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结品，可制得次硫酸氢钠甲醛（），下列说法错误的是（ ）
A．过滤的目的是滤掉过量的锌粉
B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
C．装置A中最好用油浴或沙浴加热
D．冷凝管的作用是冷凝回流
13．常温下，通过下列实验探究溶液的性质，下列说法正确的是（ ）（已知常温下，的电离常数）
实验1：用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为3
实验2：向20.00mL溶液中逐滴加入10.00mLNaOH溶液
实验3：向20.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4：将的溶液与的NaOH溶液等体积泥合
A．实验1：水中加入，水的电离程度变大
B．实验2反应后的溶液中：
C．实验3反应后的溶液中：反应后溶液
D．实验4：混合后溶液
14．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲是室温下用NaOH溶液滴定某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点
B．图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
C．图丙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
D．图丁是溶液中滴加溶液之后，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性
15．HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），平衡后与溶液的pH的关系如图所示（已知：）。下列说法正确的是（ ）
A．的数星级为
B．c点：
C．b点有50%的HR与NaOH发生了反应
D．的分布系数等于时，溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应，
完成下列填空：
（1）A中官能团的名称________。B的结构简式为________。
（2）写出反应类型：反应①________，反应③________。
（3）化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其中两种的结构简式：________
（4）写出反应⑥的化学方程式：________________。
（5）如何检验B是否完全转化为C?________________。
（6）是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以，为原料制备的合成路线的一部分，请补全中间2步：
→________、________→
17．（13分）磷酸亚铁（M=502g/ml）为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂（铁质强化剂）。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：
实验步骤：（装置如图所示）
①在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液（具有还原性）作底液；
②再向三颈烧瓶中滴入足量的与的混合溶液至；
③滴入含15.2g的溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌，充分反应后静置。
④进行过滤和操作a，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.6g。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）配制合成所需的FeSO4溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是________________。
（3）用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是________________。
（4）合成时需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是________________。
（5）步骤④中操作a的名称是_______，检验操作a是否完全的方法是________。
（6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是________。
18．（14分）从砷化镓废料（主要成分为GaAs、含、和等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：
已知：是两性氢氧化物。25℃时，的溶度积，电离常数
回答下列问题：
（1）写出的电离方程式：________。
（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________。
（3）“碱浸1”过程，砷化镓转化为和，该反应的离子方程式：________________。
（4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是________（溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，认为该微粒沉淀完全）。
（5）“电解”是指用传统的方法将溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，在阴极放电的电极反应式：________________________。
（6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经________、降温结晶、过滤、洗涤、________后得到。
（7）某同学为了探究可逆反应设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由流向。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：
下列说法正确的是（ ）
a．实验开始时，电子由经盐桥流向
b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态
c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大
19．（14分）研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将还原成甲烷：
ⅰ．Sabatier反应：
ⅱ．
ⅲ．
（1）________。
（2）不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。
（3）按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示（虚线表示平衡曲线）。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
Ⅱ．将还原成碳单质：Bsch反应：
（4）Bsch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bsch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。
（5）捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是（ ）
a．反应①为；反应②为
b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
答案
1．D 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
11．A 12．C 13．D 14．D 15．D
16．（14分）
（1）羟基（1分） （2分）
（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（3）、、、（2分）
（4） （2分）
（5）取样少许，加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸（或银氨溶液，水浴加热），若产生砖红色沉淀（或生成银镜），说明B未完全转化为C（3分）
（6）（2分）
17．（13分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）除去水中溶解的氧气，防止被氧化（2分）
（3）避免产品中混入铁粉，导致产品不纯（2分）
（4）pH过低，会与和反应，影响产率：pH过高，会生成沉淀（2分）
（5）洗涤（1分） 取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净（2分）
（6）75.3%（2分）
18．（14分）
（1）（2分）
（2）增大固液接触面积，提高碱浸速率（2分）
（3）（2分）
（4）2（2分）
（5）（2分）
（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）（1分） 低温干燥（1分）
（7）bc（2分）
19．（14分）
（1）-164.9kJ/ml（2分）
（2）（2分） 平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的平衡转化率之和，反应ⅰ放热：反应ⅱ吸热。600℃之后，转化率主要取决于反应ⅱ（2分）
（3）（2分） 该反应正向放热，升温平衡逆向移动（2分）
（4）反应的活化能较高（2分）
（5）abd（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1ml/L和0.01ml/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
常温下，分别测定浓度均为0.1ml/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF