2022-2023学年江苏省徐州市高三上学期期末模拟测试化学试题（word版）

这是一份2022-2023学年江苏省徐州市高三上学期期末模拟测试化学试题（word版），文件包含化学试题docx、化学试题pdf、化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
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A．用甲装置制备少量 Cl2








2022~2023学年度高三年级第一学期期末模拟测试
化 学
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56

注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上 的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1 ．“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。反应之一为 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3 ↓＋NH4Cl 。下列说法正确的是
A ．该反应属于化合反应 B ．CO2 是氧化剂
C．NaCl 属于共价化合物 D ．NaHCO3 溶液呈碱性
2．反应 4CuCl＋O2 ＋ 8H2O 40~45℃ 2 {[Cu2(OH)2Cl2] ·3H2O} 可用于制备无机杀菌剂碱式氯 化铜。下列说法正确的是
A ．O2 是极性分子 B ．1(3)7(7)Cl 表示中子数为 20 的氯原子
C ．H2O 的电子式为 H+ [∶O∶2- H+ D．基态 Cu+核外电子排布式：[Ar]3d94s1
3 ．实验室用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 、MnCl2 ，有关实验装置和原理能达到实验目的的是


Cl2


NaOH 溶液

乙
甲
浓盐酸


MnO2
丙
丁
B．用乙装置除去 Cl2 中混有的少量 HCl
C．用丙装置过滤除去 MnCl2 溶液中混有的 MnO2
D．用丁装置蒸干 MnCl2 溶液获得 MnCl2(s)
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨水易挥发， 可用于配制 Ag(NH3)2OH 溶液
B．NO2 呈红棕色， 可用于制取硝酸
C．N2 化学性质稳定，可用作保护气
D．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥










5 ．原子序数依次增大的前四周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 分别处于不同周期。Y 基态原子 核外各能级电子数相等， Z 的族序数是周期序数的 2 倍，同周期主族元素中W 的原子
．．．
半径最大。下列说法不正确的是
A．元素 X 属于 s 区元素
B ．Z 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
D．元素 Z 的简单离子的半径比元素 W 的大
阅读下列资料， 完成 6~8 题
研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。为避免汽车尾 气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)＋2CO(g) ＝ N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝–746.8 kJ ·mol－1。实验室常用 NaOH
溶液并同时鼓入适量的空气协同处理 NOx ，所得溶液中往往含有 NaNO3 、NaNO2。
6 ．下列有关 CO2 、H2O 和 NO3(－) 、NO2(－)的说法正确的是
A．水的沸点大于 CO2 的沸点
B．NO3(－)的空间构型为三角锥形
C ．CO2 与 NO2(－)中的键角相等
D ．H2O 与 Cu2+形成的[Cu(H2O)4]2+ 中含有 8 个 σ 键
7．在给定条件下， 下列物质间所示的转化可以实现的是
A．N2(g) 高压放( O2)电 NO2(g) B．NaNO3(aq) 通电 Na
C．NO2(g) H2O NO2(－)(aq) D ．CO2(g)少量NH3 ·H2O NH4HCO3(aq)
8．下列有关 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 说法正确的是
A ．增大体系的压强有利于提高 NO 的平衡转化率
B．每个 CO2 晶胞(如题 8 图)中含 14 个 CO2 分子
C．每生成 2.24 L N2 ，反应中转移的电子数目为 0.4×6.02×1023 C
O
D．其他条件不变，平衡时减少 c(CO2) ，v(正)加快， CO 的
去除率增大 题8图 9．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含 Fe2O3 、CuO 、FeO)为原料制取 Cu2O，流程如下：

稀硫酸 H2O2 KOH N2H 4
废渣 酸浸 氧化 调节pH 还原(90C) Cu2O


滤渣 N2
下列说法正确的是
A ．“酸浸”时使用 98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B ．“酸浸”后溶液中存在的阳离子有：H+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+
C ． “氧化”时发生反应的离子方程式为 H2O2 ＋ 2Fe2+ = 2Fe3+ ＋2OH－
D ．“还原”过程中消耗的 CuSO4 、N2H4 的物质的量之比为 1 ∶4

2
H2O
O
O
O









10．Ni 可活化 C2H6 放出 CH4 ，其反应历程如下图所示：

．．．
下列关于活化历程的说法不正确的是
A．中间体 1 → 中间体 2 的过程释放出能量
B．中间体 2→ 中间体 3 的过程形成了 C－H 键
C ．该反应的反应速率由中间体 1 → 中间体 2 决定
D．Ni(s)＋C2H6(g) ＝NiCH2(s)＋CH4(g)的 ΔH＜0
11. 用 Ka1(H2 SO3) 、Ka2(H2 SO3)表示 H2 SO3 的两步电离常数。常温下通过下列实验探究 Na2 SO3 、NaHSO3 溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
测得 0. 1mol ·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 3.5
2
分别向浓度相等的 Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液， 均有白色沉 淀生成
3
向 Na2 SO3 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释， 溶液红色变浅
4
向 0. 1mol ·L－1NaHSO3 溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色
下列说法正确的是
A．实验 1 说明 Ka1(H2SO3) ·Ka2(H2 SO3)＞ Kw
B．实验 2 中发生两个离子反应方程式均为：SO3(2)－＋Ba2+ ＝BaSO3 ↓
C．实验 3 中随水的不断加入， SO3(2)－ 的水解程度变小
D．实验 4 中反应后的溶液中存在：c(Na+)＋c(H+) ＝c(Cl－)＋2c(SO4(2)－)＋c(OH－)
2
电源
12 ．H2O2 是常用的绿色氧化剂， 以 H2O 和 O2 为原料，利用题 12
．．．
A ．电解过程中氢元素化合价不变
B ．电解时， H＋ 由 b 电极移向 a 电极
C．电解过程中阴极消耗的 O2 和阳极生成的 O2 质量相等
a
b
图所示装置可制备 H2O2。下列说法不正确的是

2
H2O2

D ．电解池中发生的总反应： O2＋2H2O 2H2O2 高效选择性催化剂 质子交换膜
题12图
13．室温下，将 5 mL 0.1 mol ·L－1 AgNO3 溶液和 1 mL 0.1 mol ·L－1
NaCl 溶液充分混合， 将所得白色悬浊液分成两份。向其中一份滴加几滴 0.1 mol ·L－1 Na2S 溶液出现黑色沉淀，另一份中滴加氨水， 沉淀先增多再减少。下列说法正确的是 A．黑色沉淀 Ag2S 沉淀一定是由AgCl 沉淀转化而来
B ．0.1 mol ·L－1 Na2S 溶液中存在：2c(Na+) ＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C ．AgCl 沉淀溶于氨水的离子方程式为 Ag+＋2NH3 ·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D ．将白色悬浊液过滤，所得滤液中一定存在：c(Cl－) ·c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)

水的物质的量/mol
转化%
0.5 25








14．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为 反应 Ⅰ ：CH4(g)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.1 kJ ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) ＝ CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1








不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入
等物质的量的 CH4 和 CO2。实验测得平衡时原料 2.0 100
气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题
1.5 曲线Y 75




14 图所示。下列说法正确的是 1.0 曲线X 50
A ．反应Ⅱ的 ΔS