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2022-2023学年陕西省西安市西工大附高高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份2022-2023学年陕西省西安市西工大附高高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，表中关于物质的分类正确的是，设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列比较中正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分
1．用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是 ( )
A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜
2．下列表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．氟离子的结构示意图：
C．水的球棍模型：
D．乙酸的比例模型：
3．表中关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是
A．浓盐酸
B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
5．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③B．③⑧C．③④D．以上答案均不正确
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SSO3 H2SO4
B．NH3 NOHNO3
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
7．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NA的单位是摩尔
B．16g16O中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
8．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是
A．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
B．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
C．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则Na2CO3也可以治疗胃酸过多
D．Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气
9．下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-
B．热稳定性：HF>HCl>H2S
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2
10．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：
C．0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液
11．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2B．COC．SO2D．H2S
12．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、NH、Br-、Cl-B．K+、Na+、SO、SiO
C．Na+、NH、SO、CH3COO-D．H+、Fe3+、NO、SO
13．下列实验装置和操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为
A．S2-B．SC．SOD．SO
15．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理模型如图所示(SO●、●OH表示自由基)，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是
A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1
B．若56 g Fe参加反应，被还原的S2O小于1.5NA个
C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO●+OH-=SO+●OH
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
二、综合题：52分
17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子半径大小顺序为：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4，B、C两元素在周期表的位置相邻，且B和C所构成的阴离子电子总数为32 ，A元素最高价氧化物对应水化物的分子式为HXAOY，其分子中A的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和少16。HXAOY的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。试回答下列问题：
⑴写出元素符号：A，B，C。
⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是，其电子式为。
18．工业上采用高浓度含砷废水制取，工艺流程如下：
已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：
(1)第一步电离方程式的电离常数为，则___________(已知)
(2)“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：___________
(3)“沉砷”时会发生副反应：，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入的同时加入少量，生成的沉淀中会混有FeS。加入少量能抑制副反应的原因是(用平衡移动原理解释)___________
(4)“焙烧”含少量FeS的可以得到和的混合物。是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：___
(5)保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有(填两条)：
①________
②________
19．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰可矿(主要成分为)和黄铁矿广(主要分为)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下，回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，采用的措施合理的有_______
A．研磨矿石B．适当升高温度C．搅拌D．加入大量蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为，请写出主要反应的离子方程式_______
(3)溶浸后的溶液中含有少量，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______
(4)“净化工序的目的是除去溶液中的等杂质，故滤渣主要成分是_______(填化学式)和
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用代替NaF，但是用代替NaF的缺点是_______
20．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：
(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明具有_______性。
(3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。
A．铁粉 B．溶液 C．NaOH溶液 D．CuO
21．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14ml· L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH3(g)、 Cl2(g)、 O2(g)、 饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为_______ 。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A．采用适宜的滴液速度
B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解
C．在空气氛围中制备
D．选择适宜的焙烧温度
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．D 13．C 14．D 15．C16．D
17．⑴Cl、N、O⑵离子晶体，
18．(1)9.2
(2)
(3)与结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移
(4)
(5) 升高温度 充分研磨焙烧后的固体、加快搅拌速率等
19．(1)ABC
(2)
(3)使亚铁离子转化为铁离子
(4)CuS
(5)会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率
20．(1) 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化
(3)将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色
(4)NaOH
(5) 一定 AD
21．(1) 球形冷凝管 保持气压平衡，使液体顺利流下
(2) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O A
(3)4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
(4)AD
(5)稀硝酸、硝酸银溶液
(6)90.0%
电解质
强电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
盐酸
纯碱
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
Fe2O3
P2O5
A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体
B．制取并收集氨气
C．牺牲阳极法保护铁
D．除去CO2中少量SO2
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向溶液中通入适量
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
向包有粉末的脱脂棉滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
与水反应放热且有生成
D
向无色溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中有
选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分
1．用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是 ( )
A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜
2．下列表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．氟离子的结构示意图：
C．水的球棍模型：
D．乙酸的比例模型：
3．表中关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是
A．浓盐酸
B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
5．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③B．③⑧C．③④D．以上答案均不正确
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SSO3 H2SO4
B．NH3 NOHNO3
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
7．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NA的单位是摩尔
B．16g16O中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
8．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是
A．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
B．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
C．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则Na2CO3也可以治疗胃酸过多
D．Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气
9．下列比较中正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-
B．热稳定性：HF>HCl>H2S
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2
10．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：
C．0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液
11．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A．Cl2B．COC．SO2D．H2S
12．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、NH、Br-、Cl-B．K+、Na+、SO、SiO
C．Na+、NH、SO、CH3COO-D．H+、Fe3+、NO、SO
13．下列实验装置和操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为
A．S2-B．SC．SOD．SO
15．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理模型如图所示(SO●、●OH表示自由基)，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是
A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1
B．若56 g Fe参加反应，被还原的S2O小于1.5NA个
C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO●+OH-=SO+●OH
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
二、综合题：52分
17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子半径大小顺序为：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4，B、C两元素在周期表的位置相邻，且B和C所构成的阴离子电子总数为32 ，A元素最高价氧化物对应水化物的分子式为HXAOY，其分子中A的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和少16。HXAOY的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。试回答下列问题：
⑴写出元素符号：A，B，C。
⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是，其电子式为。
18．工业上采用高浓度含砷废水制取，工艺流程如下：
已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：
(1)第一步电离方程式的电离常数为，则___________(已知)
(2)“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：___________
(3)“沉砷”时会发生副反应：，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入的同时加入少量，生成的沉淀中会混有FeS。加入少量能抑制副反应的原因是(用平衡移动原理解释)___________
(4)“焙烧”含少量FeS的可以得到和的混合物。是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：___
(5)保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有(填两条)：
①________
②________
19．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰可矿(主要成分为)和黄铁矿广(主要分为)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下，回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，采用的措施合理的有_______
A．研磨矿石B．适当升高温度C．搅拌D．加入大量蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为，请写出主要反应的离子方程式_______
(3)溶浸后的溶液中含有少量，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______
(4)“净化工序的目的是除去溶液中的等杂质，故滤渣主要成分是_______(填化学式)和
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用代替NaF，但是用代替NaF的缺点是_______
20．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：
(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明具有_______性。
(3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。
A．铁粉 B．溶液 C．NaOH溶液 D．CuO
21．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14ml· L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH3(g)、 Cl2(g)、 O2(g)、 饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为_______ 。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A．采用适宜的滴液速度
B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解
C．在空气氛围中制备
D．选择适宜的焙烧温度
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．D 13．C 14．D 15．C16．D
17．⑴Cl、N、O⑵离子晶体，
18．(1)9.2
(2)
(3)与结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移
(4)
(5) 升高温度 充分研磨焙烧后的固体、加快搅拌速率等
19．(1)ABC
(2)
(3)使亚铁离子转化为铁离子
(4)CuS
(5)会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率
20．(1) 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化
(3)将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色
(4)NaOH
(5) 一定 AD
21．(1) 球形冷凝管 保持气压平衡，使液体顺利流下
(2) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O A
(3)4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
(4)AD
(5)稀硝酸、硝酸银溶液
(6)90.0%
电解质
强电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
盐酸
纯碱
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
Fe2O3
P2O5
A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体
B．制取并收集氨气
C．牺牲阳极法保护铁
D．除去CO2中少量SO2
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向溶液中通入适量
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
向包有粉末的脱脂棉滴几滴水
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与水反应放热且有生成
D
向无色溶液中滴加溶液
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