高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能实验活动4 简单的电镀实验示范课课件ppt

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一、实验准备(一)实验目的1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。2.了解电镀的原理。(二)实验原理利用在铁制品上镀铜实验加深对电解原理的认识。
(三)实验用品烧杯、砂纸、导线、2~3 V的直流电源、电流表。铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 ml·L-1的NaOH溶液、20%盐酸。
二、探究过程(一)实验步骤1.用砂纸把铁制镀件打磨干净,放入1 ml·L-1 NaOH溶液中除去油污,然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈,几分钟后取出,并用蒸馏水洗净。
2.把铁制镀件与2~3 V的直流电源的负极相连,铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中,两极间距5 cm,5~10 min后取出,观察镀件表面发生的变化。
(二)实验现象铜片质量减小,铁制镀件表面有红色物质覆盖。(三)注意事项1.电镀实验开始之前铁制镀件表面的油污及锈迹要清除干净。2.铜片、镀件与电源正、负极连接正确。
三、思考与交流1.电镀前,如果将铜片与直流电源的负极相连,铁制镀件与直流电源正极相连,通电后观察到的现象是什么?阴极和阳极发生的反应分别是什么?提示:现象为铁制镀件不断溶解,质量减小,铜片质量增大;阴极反应为Cu2++2e-══Cu,阳极反应为Fe-2e-══Fe2+。