青海湟川中学2023届高三化学上学期12月学情调研测试（B）试卷（Word版附答案）

湟川中学2022-2023学年度第一学期学情调研测试

高三化学试题B

注 意 事 项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

一、选择题；本题共20小题，每小题2分，共40分．

1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显。下列研究或变化不属于化学研究范畴的是

A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究

C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．济南钢铁集团冶炼特种钢

2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出

C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

3．下列说法正确的是

A．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

D．节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应

4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

① ② ③ ④ ⑤NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．①④

5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的有

A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．KClO3→KCl D．KI→I2

8．若NA从为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

B．10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为0.45NA

C．4.6gNa与足量的乙醇水溶液反应，转移电子数为0.2NA

D．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O的分子数为NA

9．与水反应且水分子上有电子转移的是

A．CaO B． C． D．Na

10．下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是

A．金属保存在煤油中

B．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

C．配制溶液时加入少量的铁粉

D．烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

11．下列的叙述正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应

B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥、、

C．胶体带正电荷

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

12．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒

C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂

13．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

14．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

B．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-

C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

15．下列属于酸性氧化物的是

A． B．CaO C．NO D．

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．K+、H+、S042-、0H-

17．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

18．下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是

A．CO2(CO)：通入O2后点燃 B．Mg(OH)2 [Al(OH) 3]：NaOH溶液

C．NaCl(I2)：升华 D．N2(O2)：通过灼热的铜网

19．关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是

A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应

C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1

20．能正确表示下列变化的离子方程式是

A．溶液与少量溶液反应：

B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：

C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气：

D．以铜为电极电解稀硫酸：

二、非选择题：60分

21．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl。

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______。

③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。

④产生0.1mol Cl2，被氧化的浓盐酸的物质的量为_______mol。

22．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1。(取整数)

(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中NaClO的物质的量              B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度

(3)同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______。

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制240 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为_______ mL。

③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容    D．定容时，仰视溶液的凹液面

23．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH- 、 六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。

(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和 ______________________。

24．某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下：

其中滤液C就是欲制备的净水剂。

试完成下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

A________；B________；C________；D________。

(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。

(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。

A．玻璃坩埚   B．瓷坩埚

C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚

25．(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。

(2)2 mol H2O中含___mol H，含有___个水分子。

(3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。

(5)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。

参考答案

1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．A 9．D 10．D 11．D 12．C 13．B 14．B 15．A 16．A 17．D 18．A 19．D 20．B

21．(1)④⑤⑦

(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

(4)          KMnO4     Cl2     酸性和还原性     0.2

22．(1)4.0

(2)A

(3)     玻璃棒，胶头滴管     149

(4)     4.6     31.25     D

23．     OH-     Cl-     K+     铁粉     Ag     Ag+、Fe3+、 Cl-、OH-     KNO3     Ag++Cl- =AgC1↓     Fe3+ +3OH- =Fe (OH)3↓

24．     偏铝酸钠和硅酸钠的混合物     硅酸和氯化铝的混合物     氯化铝     硅酸     SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑     Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑     D

25．     1     4     1.204×1024     1.5     5.4     1∶1     1∶1     2∶3