福建省三明市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版无答案）

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三明市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题第Ⅰ卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．三明市围绕萤石（）资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是（    ）A．萤石悬浊液中含有氟离子 B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂2．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是（    ）A． B． C． D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．澄清透明的溶液中：B．的溶液中：C．使甲基橙呈红色的溶液中：D．的溶液中：4．已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是（    ）共价键键能436157568432298A．B．能量最低，稳定性最强C．稳定性：D．5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．晶体中阳离子数为B．氯化铵水溶液中阴阳离子数之和大于C．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数为D．电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为6．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是（    ）A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀B．图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．图③可实现反应：D．图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流7．下列相关表述错误的是（    ）A．图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线B．图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线C．若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于D．若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v（正）<v（逆）8．利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率C．该反应的总方程式：D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应9．市售一次性保暖贴的主要成分为：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是（    ）A．保暖贴使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．使用时以电池反应的形式加快了铁与氧气的放热反应C．活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体D．使用后袋内深褐色物质的主要成分是10．下列变化的离子方程式正确的是（    ）A．向：溶液中通入气体产生白色沉淀：B．用除去工业废水中的：C．泡沫灭火器原理：D．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：11．下列实验可以达到实验目的的是（    ）A．配制溶液B．制取无水C．探究对分解的催化作用D．比较、的12．下列关于电解质溶液的说法正确的是（    ）A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．的和的溶液以任意比混合后均存在：D．相同温度下，相同的和溶液中，13．工业上制备粗硅的反应之一是：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和炭粉，若仅发生上述反应，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是（    ）A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量氢气，平衡不移动C．再加入一定量，平衡正向移动 D．压缩容器体积，重新达平衡时减小14．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如右），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（    ）A．都得到循环利用B．饱和食盐水中先通再通也可得到沉淀C．煅烧制是的非氧化还原反应D．“冷析”和“盐析”降低了的溶解度15．常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法正确的是（    ）A．的数量级为B．从N点到P点，水的电离程度逐渐增大C．时，消耗的与的物质的量相等D．M点离子浓度由大到小的顺序为：16．中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是（    ）A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重第Ⅱ卷二、非选择题（包括4小题，共52分）17．（14分）Ⅰ．工业上利用和在催化剂作用下合成甲醇。已知相关物质的摩尔燃烧焓（）：数据如下表所示：物质摩尔燃烧焓（1）时，由和合成的热化学方程式为___________。Ⅱ．某研究小组以甲醇—空气燃料电池为电源，用石墨电极持续电解溶液，装置如下图所示。实验现象记录如下：时刻实验现象通电前溶液呈绿色，显酸性丙电极产生气体丁电极底部出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色丙电极产生气体丁电极产生白色固体……… 丙电极产生气体丁电极产生气体（2）甲电极的电极反应式为_________________________________；当通入（折算为标准状况下）甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为___________。（3）通电前溶液呈酸性的原因：______________________（用离子方程式表示）。（4）时丁电极的电极反应式为______________________。（5）从丁电极刮取白色固体（含少量红色固体），经检验含。针对固体是如何产生的，某兴趣小组提出两种假设。假设1：由电极反应产生：假设2：由反应______________________产生（用离子方程式表示）。（6）镀铜工业中，电镀液以、为主，同时含和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜，电镀前向电镀液中加入适量（微溶）固体能有效解决该问题，反应的离子方程式为______________________。18．（14分）利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：（萨巴蒂尔反应）反应Ⅱ：（副反应）（1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________（填“放出”或“吸收”）热量。（2）恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：，，其中、为速率常数。①平衡常数___________（用、表示）。②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率（填“a”、“b”或“c”）。③比较b、c两点的___________c（填“>”、“=”或“<”）。④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。（3）向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ．①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________（填标号）。A．的分压不变 B．混合气体密度不变C． D．②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。③时，甲烷的产率较高，原因是_________________________________。19．（12分）工业上以铬铁矿（，含的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示（已知：）。（1）“熔烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为_________________________________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_________________________________。（2）“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________（保留两位有效数字）。（时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。）（3）“酸化”的目的是______________________。（4）“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。（5）利用膜电解技术（装置如图2），以为主要原料制备的总反应方程式为：。①与___________（填“”或“”）在同一极室制得。②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。20．（12分）酸碱中和反应、沉淀溶解平衡对人体均有重要作用。（1）在缓冲溶液的作用下，人体血液能维持在一个很小的范围内。已知正常人血液的约为7.40，血液中缓冲系统___________。（时，碳酸的、）（2）通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打嗝较为奏效的方法，它们都与___________（填“升高”或“降低”）可使打嗝的神经控制系统关闭有关。（3）尿酸钠（）被认为和痛风性关节病的发病机理有关。已知尿酸钠（）溶液呈碱性，溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________（填标号）。A． B．C． D．（4）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。某次实验抽取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。相关离子方程式为：。①向滴定管中注入溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。②达到滴定终点的现象是______________________。③血液样品中浓度为___________（保留4位有效数字）。④下列操作可使所测结果偏高的是___________（填标号）。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数