吉林省长春市博硕学校2022-2023学年高三上学期第五次月考（1月）化学试题（Word版含答案）

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 长春北师大附属学校2022—2023学年度上学期高三年级第五次月考考试    化学试卷（理）考试时间：  90分钟        满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ti-48        一、选择题（每题3分，共42分，每题只有一个正确选项。）1. 我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是（    ）A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体B. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应C. “天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体D. “嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料2. 下列有关化学用语正确的是（    ）A.CaH2的电子式：               B. Fe、Co、Ni位于元素周期表p区C. 次氯酸的结构式：H- Cl - O D. 中子数为18的氯原子：3. 下列物质的用途与性质相关联的是（    ）选项物质的性质物质的用途A钠、钾的金属性强钠钾合金可作原子反应堆的导热剂BNH4+易水解常用做金属除锈剂C具有漂白性可以使石蕊溶液褪色D具有良好的导光性常用作半导体材料，推进网络高速发展4. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是（    ）A. 向溶液中通入少量：B. 少量溶液与溶液反应：C. 向FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—D. 向溶液中通入少量：5. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是（    ）A. KSCN         B.CO2           C. H2O2         D. Al(OH)36. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A. 将1mL 2的溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.02NAB. 0.1mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NAC. SO2于O2化合生成标准状况下22.4LSO3时，反应的SO2分子数是NAD. 将1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，则溶液、的数目之和小于2NA7. 下列装置能达到实验目的的是（    ）A. 制备并收集少NOB. 实验室快速制备NH3C. 进行喷泉实验D. 实验室制备乙酸乙酯8. 硒（Se）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子（Ⅳ）的合成路线如图： 下列说法错误的是（    ）A. N原子的基态电子轨道表示式为B. Ⅰ能发生取代反应和加成反应C. Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化D.Ⅱ中所有碳原子可能共平面9. 某电池材料的结构如图，、、、、是原子序数依次增大的同周期主族元素，元素原子的价电子数是的两倍。下列说法正确的是（    ）A. 氢化物沸点：B. 元素与原子轨道中含有的未成对电子数相同C. 第一电离能： D. 阴离子中不存在配位键10. 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（    ）选项实验操作现象结论A往溶液中通入少量CO2有透明凝胶生成非金属性：C>SiB向两支均盛有10mL的溶液的试管中分别加入3滴的溶液和溶液前者产生气泡较快催化能力：C铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色该无色溶液中阳离子只含K+D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有11．我国科研人员用Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如下图所示。下列说法错误的是（    ）A．(CH3CH2)3N参与了HCOOH分解制氢循环B．反应2中生成物M的化学式为CO2C．在反应1、反应2和反应3中氢元素的化合价都发生了变化D．该过程的总反应为HCOOHCO2↑＋H2↑12．过氧化钙可用于改善地表水质，实验室模拟工业制过氧化钙的流程如图，下列有关说法错误的是（    ）   A．“副产品”可用来生产化肥B．为加快速率，“溶解”和“沉淀”均可在高温下进行C． “乙醇洗”的目的是除去晶体表面的水分，加快干燥D．过氧化钙可用于改善地表水质，利用的是过氧化钙的强氧化性13.催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO2可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是（　　）A．b极电势高于a极B．该装置将化学能转化为电能 C．工作时，O2﹣从负极迁移到正极 D．工作时的负极发生反应：﹣46e﹣+23O2﹣＝10CO2↑+4H2O 14．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO﹣和H2NCH2COO﹣三种形式存在，在甘氨酸水溶液中加入NaOH或盐酸调节pH，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数δ与pH关系如图。下列说法正确的是（　　）A．水的电离程度：a点大于c点 B．H3N+CH2COO﹣电离的Ka＝10﹣x C．a点存在：c(H+)+c(H3N+CH2COO﹣)＝c(H2NCH2COO﹣)+c(OH﹣) D．c点存在：c(H2NCH2COO﹣)+c(H3N+CH2COO﹣)+c(H3N+CH2COOH)＝2c(Na+)二、非选择题（共58分）15. （14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用碳酸锶(SrCO3)粉为原料(含少量钡和铁的化合物等)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下：已知：①Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10②经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋杂质③SrCl2·6H2O晶体在61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水请回答下列问题：（1）已知Sr为第五周期ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是________；①原子半径　②最外层电子数　③金属性　④电负性 ⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性（2）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式：________________________________________；（3）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_____；A．50～60 ℃      B．70～80 ℃         C．80～100 ℃        D．100 ℃以上（4）步骤④的操作是________________、____________、过滤；（5）加入硫酸的目的是_____________________________________________________；（6）滤渣的成分是________________；（7）若滤液中Ba2＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，依据题给信息计算滤液中Sr2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。16.（16分）三氯化钛（TiCl3）是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。Ⅰ. 制取四氯化钛：TiCl4是无色液体，沸点，暴露在空气中会发烟。溶液中易水解生成离子。在左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：（1）仪器b的名称是___________，装置中碱石灰的作用是__________、__________。（2）C中反应的化学方程式为____________。（3）拆除装置前，除去中残留的操作是：____________。Ⅱ. 制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至，即可以生成粉末状的三氯化钛。Ⅲ. 产品纯度的测定：取上述m g产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL待测液滴定，用c mol/L的标准溶液进行滴定，平均用去标准液24.00mL。（4）选择合适的指示剂后，滴定到达终点时溶液颜色的变化是____________。该产品的纯度为____________（请用含m，c的计算式表示）。Ⅳ. 三氯化钛的应用：可以把硝基化合物（phNO2）还原为胺（phNH2），所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。（5）写出还原硝基化合物的离子方程式：__________________。17. （14分）处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）用于处理大气污染物的反应为CO(g) + N2O (g) CO2(g) + N2(g)。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：CO(g) + N2O (g) CO2(g) + N2(g)  ______；该总反应的决速步是反应（填“①”或“②”，并写出该判断的理由）__________________。（2）已知：CO(g) + N2O (g) CO2(g) + N2(g)的速率方程为v=k c（CO）•c（N2O），为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______（填标号）。A. 降温  B. 恒容时，再充入COC. 恒压时，再充入N2O D. 减压（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O (g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图3所示：     ①表示的转化率随的变化曲线为______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②（填“＞”或“＜”）；③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强（），、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数______（计算结果保留两位有效数字，）。（4）间接电解法除。其工作原理如图4所示，已知：是一种弱酸。电解池的阴极电极反应为_______________________。18．（14分）布洛芬具有抗炎，痛、解热作用。以有机物A()为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：已知：(ⅰ)(ⅱ)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：（1）布洛芬分子所含官能团的名称为_______，含有_______个手性碳原子。（2）A→B的反应方程式为_______；（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_______。（4）苯环上的一溴代物只有一种的A的同分异构体有_______种，写出其中任意两种的结构简式_______，_______。（4）2-苯基-1-丙醇()是一种重要的有机合成原料，请以苯乙酮()和为原料，设计合成2-苯基-1-丙醇()的合成路线_______(无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选)。