天津市耀华中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题（Word版附解析）

天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23；  Fe 56

一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)

1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是

A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢

B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)

C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁

D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高

【答案】D

【解析】

【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；

B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；

C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；

D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；

故选D。

2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是

A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-

C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜

【答案】B

【解析】

【详解】A．Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀，Ba2+与SO结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO，溶液中可能存在5种离子，故A错误；

B．若溶液有颜色，则一定含Fe3+，可知一定没有OH-，故B正确；

C．若溶液呈碱性，溶液一定含OH-，可能含Na+，或Ba2+，故C错误；

D．若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则能溶解Cu，故D错误；

故选B。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，A错误；

B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；

C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；

D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，D错误；

故答案选C。

4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

A. 金属活动性：Na＞Al

B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出

D. mg不同组成铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据金属活动顺序表可知，金属活动性：Na＞Al，A正确；

B．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na），B正确；

C．铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，C正确；

D．铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，D错误；

答案选D。

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；

B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；

C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；

D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；

答案选D。

6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　 　)

A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe与AgNO3溶液发生置换反应：，有Ag析出，故A错误；

B.Fe3＋有强氧化性，能氧化铁生成亚铁离子：，铁溶解且没有沉淀生成，故B正确；

C.Fe与硫酸铜溶液发生置换反应：，有Cu析出，故C错误；

D.铁与硫酸亚铁不反应，铁不能溶解，故D错误；

故选B。

7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是

A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同

C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23

【答案】A

【解析】

【详解】A. 51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B. 51V和50V的质量数分别为51和50，不相同，错误；C. 51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D. 51V和50V的中子数不同，错误；故选A。

8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ）

A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2

C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

【答案】B

【解析】

【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；

B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确；

C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确；

D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误，

答案选B。

9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)

A. 单质的沸点：W>X

B. 阴离子的还原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D. X与Y元素不能存在于同一离子化合物中

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。

【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W<X，错误；

B. 元素的非金属性H<Cl，所以阴离子的还原性W>Z，正确；

C. 元素的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<HClO4，但氧化物对应水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸的酸性大于次氯酸的酸性，错误；

D. X、Y分别是N、P元素，可以形成铵盐，如磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵属于离子化合物，错误。

故选B。

10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【答案】A

【解析】

【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。

【详解】A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；

B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；

C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；

D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。

答案选A。

【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。

11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L

B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA

C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误；

B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误；

C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；

D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确；

故选D。

12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应

B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解

C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3

D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误；

B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误；

C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误；

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确；

故选D。

13. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是

A. 14C 和 14N 互为同位素

B. 14C 与 C60 互为同素异形体

C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C

D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g

【答案】C

【解析】

【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误；

B．14C是一种核素， C60是一种单质，两者不互为同素异形体，B错误；

C．包括 14C在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间均存在碳元素的循环，因此人体内由于新陈代谢作用也存在14C，C正确；

D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误；

故选C。

14. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

【答案】D

【解析】

【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。

【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；

B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；

C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；

D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。

故选D。

15. 下列物质的性质比较，正确的是

A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

【答案】A

【解析】

【详解】A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S，选项A正确；

B、金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： RbOH＞KOH＞NaOH，选项 B错误；

C、非金属单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性强弱: F－ < Cl－ < Br－ < I－，选项C错误；

D、非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性： HClO4 ＞H2SO4，选项D错误。

答案选A。

二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案)

16. 下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子构成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性共价键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素区属于共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，④错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，⑥正确；综上分析可知，①③⑥正确，故答案为：D。

17. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

A. a离子为Cl−，b离子为Na+

B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂

C. 通电后，NaCl发生电离

D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

【答案】C

【解析】

【详解】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；

B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B正确；

C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；

D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确；

故答案：C。

18. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。

【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图象正确；

答案选A。

19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W

B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X

C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

【分析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素； S原子和O原子之间形成配位键(S原子提供孤电子对，O原子提供空轨道)，Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为16-9=7，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素；据此解答本题。

【详解】A．根据上述分析可知：W、Y、X、Z、Q分别为：W为Li元素、Y为 N元素、X为O元素、Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的顺序为：Q>W > Y> X >Z，故A错误；
B．X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为H2O、 HF 、H2S，H2O、 HF能形成氢键，所以沸点的顺序为H2O>HF>H2S，故B错误；

C．阴离子为[NS2O4F2]-，由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子 和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．根据上述分析可知：化合物QX2为SO2、YX2为NO2，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故答案：D。

20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算

【答案】C

【解析】

【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl~FexOy~H2O，2HCl~Fe~H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl 0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：×100%=81.4%，答案选C。

点睛：本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 混合物中铁元素的质量分数。

21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

【答案】A

【解析】

【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；

故选A。

22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是

A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4

【答案】C

【解析】

【详解】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式RCO3～2H+～CO2、R（HCO3）2～2H+～2CO2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。

23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是

A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物的稳定性：R<T<Q

D. T的单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。

A．Cl元素中质量数为37的核素含有37-17=20个中子，故A正确；

B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；

C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；

D．氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应为置换反应，故D正确；

故选C。

24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y,Z>W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【答案】D

【解析】

【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则

A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；

B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；

C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；

D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。

故选D。

25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。

【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

D项，非金属性：O（X）S（W），X简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

答案选D。

第Ⅱ卷    (共 40 分)

26. 书写下列方程式：

（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______

（2）氢氧化亚铁空气中变质 _______

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

（4）铁与水蒸气反应 _______

（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______

（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______

（7）过氧化钠与水反应 _______

（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______

【答案】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O   

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3   

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   

（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2   

（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O   

（6）NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O   

（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   

（8）6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3

【解析】

【小问1详解】

过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；

【小问2详解】

氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

【小问3详解】

铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

【小问4详解】

铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

【小问5详解】

氯气的实验室制法的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

【小问6详解】

硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；

【小问7详解】

过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

【小问8详解】

溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只氧化亚铁离子，反应方程式：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3。

27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。

(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。

A 极性共价键            B 非极性共价键         C 离子键

(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。

(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。

【答案】    ①.     ②. KF    ③. 2H2O2=2H2O＋O2↑    ④. AB    ⑤. S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋    ⑥. S2－＞O2－    ⑦. H2S    ⑧.

【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br，据此进行分析。

【详解】（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：；

答案：

（2）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF；

答案：KF

(3)由a、d两种元素可形成H2O、H2O2，H2O2可以分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑ ，这化合物中含有H-O，O-O，为共价键中的极性共价键和非极性共价键；

答案：2H2O2=2H2O＋O2↑    AB

(4)半径比较：（1）电子层越多，半径越大（2）电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；

答案： S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋

(5)同一主族从上到下元素非金属性减弱，阴离子还原性增强，d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为S2－＞O2－；

答案：S2－＞O2－

(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，d（O）、e（F）、m（S）中，S的非金属性最弱，则气态氢化物中H2S最不稳定；

答案：H2S

(7)因为K金属性强，易失电子，S非金属性较强，易得电子，因此K与S形成的原子个数比2∶1的化合物为离子化合物，形成过程为；

答案：H2S    

28. 图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

请回答下列问题：

（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；

（2）X的值应为___________（填字母）；

A．3．6       B．3．1     C．2．1       D．1．4

（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；

（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）

（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________

（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________

【答案】    ①.     ②. C    ③. 同周期元素的原子半径越小，电负性越大    ④. HCl > H2S > PH3    ⑤. Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O    ⑥. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

【解析】

【分析】根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na，据此回答。

【详解】(1)E为Na，Na＋结构示意图为；

(2)根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C；

(3)根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大；

(4)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3；

(5)A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸；D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；

(6)同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。