2022-2023学年湖北省应城市第一高级中学高二上学期10月月考化学试题 （Word版）

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应城一中高二年级十月月考化学试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A. 根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 白炽灯工作时电能全部转变成光能D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2. 已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是A. 过程II产生的化合物只有氧化性B. 过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量C. 过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D. 该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应3. 在密闭容器中发生反应，最初加入的反应物均为，内，则时容器内的物质的量为A.  B.  C.  D. 4. 我国科学家利用计算机模拟技术研究和反应的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是A. 该反应是放热反应B. 使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变C. 生成物的结构简式是D. 该反应过程中有O—H键的断裂与形成5. 在某温度时，测得纯水中的，则为A.  B.  C.  D. 无法确定6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃时，的溶液中，由水电离的的个数为B. 25℃时，浓度为溶液中含有数小于C. 标准状况下，个分子所占有的体积约为D. 晶体中含有离子总数为7. 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠()，分别在等体积双氧水中加入少量、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是
 
 
 双氧水加固体双氧水加NaCl固体双氧水加NaOH固体 A. 对的分解有促进作用 B. 加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显C. 分解随pH增大而持续加快 D. 鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、D. 溶液中：、、、9. 25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞200011. T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的B. CO的平衡转化率：a<bC. 在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变D. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡12. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，下列四种溶液中c(H2A)最大的是A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液C. 0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液13. 相同温度下，在两个相同的密闭容器中发生反应：   ，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：容器起始CO起始起始平衡转化率平衡转化率反应开始至平衡时热效应Ⅰ1mol2mol0mol 放热Ⅱ0mol0mol1mol 吸热则下列关系正确的是A.  B.  C.  D. 14. 利用合成二甲醚的反应：  。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是A. 由图可知，温度：、压强：B. 温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小C. 平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率D. 、条件下，若，此时15. 室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的HCl溶液和HX溶液，溶液的随加入溶液的体积变化如图，下列说法不正确的是A. HX为弱酸 B. 点溶液呈碱性C. 将点和点的溶液混合，呈酸性 D. 溶液中大小关系：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。请回答下列问题：化学反应平衡常数 500℃700℃800℃①  2.50.340.15②  1.01.702.52③      （1）根据上述反应可推导出、与之间的关系：_______；（2）根据反应③判断熵变_______0(填“>”“=”或“＜”)，依据反应自发进行的判据：ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，判断：在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（3）500℃下，测得反应③在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时v正____v逆(填“>”“=”或“＜”)。（4）提高反应③的反应速率且增大的产率，可采取的措施_______。A. 扩大反应容器的容积 B. 使用合适的催化剂C. 缩小反应容器的容积 D. 从平衡体系中及时分离出（5）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应④完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。则反应⑤的化学方程式为_______，下列叙述正确的是_______。A.，比多，且生成速率不变，有可能是发生副反应B.时刻，副反应生成的速率大于反应⑤生成速率C.之后，生成速率为0，是因为反应⑤不再发生17. 滴定是一种重要的定量实验方法：I.酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：（1）滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。（2）达到、状态时，反应消耗溶液的体积a______b(填“>”“＜”或“=”)。II.氧化还原滴定：氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，。（3）该滴定实验应选用_______(填“酸式”或“碱式”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。（4）滴定前是否要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)。（5）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。（6）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测溶液的体积/的体积/滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.0002226.3126.09依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。（7）下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。18. 近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数按要求回答下列问题：（1）属于_______酸，在水中的二级电离常数表达式_______。（2）室温下，将浓度为溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是_______。A.  B. C.  D. （3）常温下，向溶液中通入或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。①当溶液中时，溶液中_______，由水电离产生的_______。②当时，溶液中的_______。（4）下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是_______。A. B. C. D. 19. 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠()。请回答下列问题：（1）硒与硫是同主族的相邻元素，中硒的化合价为_______，硒元素在周期表中的位置为_______。（2）已知在氧化器中粗硒转化为，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______。（3）由滤液获取晶体的操作为_______、过滤、洗涤。脱水制取时，须在真空箱中进行，原因是_______。（4）吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的“活性氧”()，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧()。由此判断下列说法正确的是_______。A. 活性氧发生氧化反应 B. 具有氧化性C. 在反应中作还原剂 D. 活性氧化合价升高（5）硒酸()是中强酸，水溶液中的电离方程式为：，。25℃时，的溶液中，的电离度为，则其电离常数_______。(用含的计算式表示，忽略水的电离)
应城一中高二年级十月月考化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）    （2）    ①. ＜    ②. 较低    （3）＜    （4）C    （5）    ①.     ②. AC【17题答案】【答案】（1）1    （2）>    （3）酸式    （4）否    （5）26.10mL    （6）0.2610    （7）CD【18题答案】【答案】（1）    ①. 二元弱酸    ②.     （2）B    （3）    ①.     ②.     ③.     （4）BD【19题答案】【答案】（1）    ①. ＋4    ②. 第四周期第VIA族    （2）    （3）    ①. 蒸发浓缩、冷却结晶    ②. 防止被空气中的氧气氧化    （4）C    （5）