浙江省衢州五校联盟2022-2023学年高二化学上学期1月期末联考试题（创新班）（Word版附答案）

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衢州五校联盟2022学年第一学期高二年级期末联考

创新班化学试题

考生须知：

1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  7  C 12  N 14  O 16  23  27  S 32

35.5  56  64  65

选择题部分

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学用语正确的是（    ）

A．的电子式： B．基态核外电子排布式：

C．结构示意图： D．基态C原子的轨道表示式：

2．下列物质中，由极性键构成的极性分子的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列有关比较不正确的是（    ）

A．未成对电子数： B．键角：

C．第一电离能： D．元素电负性：

4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（    ）

A．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：

B．向甲酸中加入过量新制悬浊液：

C．向苯酚钠溶液中通入少量：

D．苯与溴水的混合物中加入：

5．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是（    ）

A．分子中含有4个手性碳原子

B．分子中C原子有、两种杂化方式

C．该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应

D．1mol该物质最多可以和3mol反应

6．下列说法不正确的是（    ）

A．同一能层p能级的、、轨道相互垂直，能量

B．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关

C．基态原子最外层电子排布式为的元素一定位于周期表s区

D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

7．有关下列实验的说法正确的是（    ）

A．甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性

B．乙装置可用于提纯混有少量的

C．丙装置中，若右侧试管内的酸性溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，溶液用于除去反应产生的杂质

8．有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不能说明该观点的是（    ）

A．苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能

B．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要做催化剂

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0．5mol晶体中含有的离子数目是

B．5.8g正丁烷、异丁烷的混合物中极性键数目为

C．标准状况下，22.4LC2中含有键数目是

D．1mol乙酸与1mol乙醇发生酯化反应，生成的分子数为

10．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（    ）

A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B．丁烷中含有2-丁烯（酸性高锰酸钾，洗气）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）

D．溴苯中含有液溴（溶液，分液）

11．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是（    ）

A．电负性，该系列中不存在非极性键

B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol

C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体

D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价

12．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是（    ）

A．硫化氢晶体结构和冰相似

B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合

C．晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d

D．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

13．以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法不正确的是（    ）

A．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

B．反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变

C．该机理中化合物a是催化剂，b、c、d、e是中间产物

D．该过程的总反应为：

14．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．C、E两点对应状态的正反应速率大小关系为

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是D

C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

15．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示（为甲基）。下列说法不正确的是（    ）

A．生成1mol，理论上外电路需要转移2mol电子

B．阳极上的电极反应为：

C．在电解过程中向石墨电极移动

D．电解产生的中的氢元素来自于

16．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是（    ）

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为

D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

17．利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生  ，在不同催化剂作用下，反应tmin时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．使用催化剂1时，d点已达到平衡

B．温度下的平衡常数小于温度下的平衡常数

C．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度

D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

18．已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是（    ）

A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应

B．水解生成与，则水解同样生成

C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以

D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸

19．甘氨酸（）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，、和的分布分数［如］与溶液关系如图。下列说法不正确的是（    ）

A．甘氨酸具有两性

B．曲线a代表

C．的平衡常数

D．

20．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（    ）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

21．（10分）回答下列问题：

（1）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构__________。

（2）基态的价层电子排布式__________，金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为__________。

（3）的中心原子的杂化方式为__________，中键角__________

中键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为apm，密度为__________，A位离子与B位置离子之间的距离为__________pm（列式表示）。

22．（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：

（1）化合物X所含元素是__________（填元素符号）。

（2）溶液D中显深蓝色的溶质是__________（用化学式表示）。

（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式__________。

（4）干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：__________、

（5）向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是__________，请设计实验证明你的结论__________。

23．（10分）氢化铝锂（）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。

已知：①

②、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。

③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答：

（1）装置b的作用是__________。

（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2％）含水量的是__________。

A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯

（3）下列说法正确的是__________。

A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

C．操作B可在蒸发皿中进行

D．能溶于乙醚与配位键有关

（4）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序__________。

a．将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中

b．将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤

c．用余热蒸干苯

d．开冷凝水、加热

e．将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤

f．转移固体至烧瓶中真空脱苯

g．转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯

（5）（不含）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为__________（用含x、、的代数式表达）。

（注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。）

24．（10分）一碳化学以研究处理、利用、、等重要气态物质为主要任务，在建设生态文明和应对能源危机等具有重要意义。

Ⅰ．开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应： 

副反应： 

（1）一定温度下，将与以体积比1:2置于恒容密闭容器中且只发生主反应。到达平衡后，其他条件不变，以下措施一定能提高平衡转化率的是__________。

A．升高温度  B．使用催化剂

C．增大投料比 D．将恒容容器改为恒压容器

（2）催化剂作用下，恒温恒压（250℃、）密闭容器中以充入反应气，反应平衡时测得的转化率为20％，二甲醚的选择性为80％［已知二甲醚的选择性＝生成二甲醚的/反应共耗，则副反应的__________（保留三位小数）

（提示：平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

Ⅱ．以、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：

水气重整： 

水汽变换： 

吸附反应： 

图1为一定条件下，相同时间内无、微米级参与的制氢反应氢气体积分数％对比曲线图。图2为其他条件不变，相同时间内800℃下不同级别对氢气体积分数的影响柱状图：

（3）下列关于图1的叙述正确的是__________。

A．图中虚线是有参与的制氢过程

B．加生石灰的作用之一是吸收可以使水汽变换限度增大

C．吸附反应只是通过系统能量互补，达到降低制氢能耗的目的

D．图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发

（4）根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析使用微米级与纳米级后体积分数不同的重要原因__________。

（5）因为普通纳米级在533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米采用的是改性的，在图1中画出未经改性的纳米级参与吸附的450～600℃范围内的氢气体积分数变化曲线。

25．（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知：①化合物A、E、F互为同分异构体；

②

③（苯胺易被氧化）；

请回答：

（1）下列说法不正确的是__________。

A．化合物B的分子式为 B．化合物C能发生取代、氧化、还原反应

C．化合物A、E、F属于官能团位置异构 D．化合物F既有酸性又有碱性

（2）化合物A的结构简式是__________，化合物D的结构简式是__________。

（3）F＋G→Y的化学方程式是__________。

（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。

①能发生银镜反应；

②苯环上有2种一氯代物。

衢州五校联盟2022学年第一学期高二年级期末联考

创新班化学学科参考答案

一、选择题。（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。）

二、非选择题

21．（10分）

（1）（2分，说明：折线形，转折处为F原子）

（2）（2分）

（2分，写也给分）

（3）（1分）   大于（1分）   （4）（1分）   （1分）

22．（10分）

（1）、、S（2分）   （2）（2分）

（3）（2分）   （4）（2分）

（5）（1分）   取少量反应后的溶液于试管中加入溶液，溶液不显红色（1分）

23．（10分）

（1）防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，保持装置内干燥（2分）

（2）BC（2分）   （3）D（2分）   （4）bef（2分）   （5）（2分）

24．（10分）

（1）AC（2分）   （2）0.024（2分）   （3）B（2分）

（4）纳米级与的接触面积大于微米级，反应速率更快，相同时间内吸附了更多的，减少，氢气体积分数上升。（2分，其他合理答案也给分）

（5）（起点高于实线1分，533℃前后回落到虚线上1分。）

25．（10分）

（1）AC（2分）

（2）（1分）   （1分）

（3）（2分）

（4）（4分，写对1个给1分）