最新高三化学二轮复习 专练训练8-常见的无机物及其应用

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2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练8-常见的无机物及其应用
一．选择题（共27小题）
1．（2022•开福区校级模拟）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸
B．高铁“和谐号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）属于碱金属
D．“自热火锅”极大方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅
2．（2022•岳麓区校级三模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（　　）

A．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行
B．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，FeSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水
3．（2022•衡阳三模）撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是（　　）
A．19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素
B．20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝
C．20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料
D．现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料
4．（2022•大祥区校级三模）科技改变生活。下列说法错误的是（　　）
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性
5．（2022•湘乡市校级模拟）中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（　　）
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B．后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一
C．china一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象
D．侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱
6．（2022•石门县校级二模）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为Ca（ClO）2
B．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C．嫦娥四号采样器带回的月壤中的CaO•MgO•2SiO2属于氧化物
D．陶瓷工艺品建盏（中国国家地理标志产品）属于新型无机非金属材料
7．（2022•常宁市校级三模）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。下列说法正确的是（　　）
实验1：用pH试纸测量0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
A．由实验1可得出：Ka2＞
B．实验2中两溶液混合时有：c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）
C．实验3中发生反应的离子方程式为CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣
D．实验3中c反应前（CO32﹣）＜c反应后（CO32﹣）
8．（2022•中方县校级二模）铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．当硝酸浓度为9.75mol•L﹣1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13
D．铁能与大于12.2 mol•L﹣1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
9．（2022•雨花区校级一模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（　　）

A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B．M可用K3[Fe（CN）6]溶液检验
C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42﹣
10．（2022•临武县校级二模）近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是（　　）

A．1个N2分子反应生成2个NH3分子
B．反应过程涉及N2的电化学还原
C．反应在碱性条件下进行的程度更大
D．反应机理的每一步均有σ键形成
11．（2022•娄底二模）在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（　　）
A．CuSO4（aq）Cu（OH）22Cu2O
B．Ca（ClO）2 HClO（ag）Cl2
C．N2（g）NO（g）NaNO3（aq）
D．N2（g）NH3Na2CO3（s）
12．（2022•沅陵县校级模拟）工业用铜矿石（主要成分为CuS、CuO）制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．气体X为SO2
B．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．流程中的反应有涉及氧化还原反应
D．用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸
13．（2022•衡南县校级二模）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0
下列说法或判断错误的是（　　）
A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
B．[Cu（NH3）3CO]+中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H
C．可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用
D．[Cu（NH3）2]+中含有σ键的数目为6
14．（2022•桃源县校级二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．反应①可用于工业上制备Z的单质
C．s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂
15．（2022•湖南模拟）宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，…淘洗去土滓，然后人炉煎炼，其蒸旁溢者为自然铜，…色似干银泥…凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高、低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是（　　）
A．淘洗去土滓属于原料的富集
B．炼制所得自然铜为纯铜
C．与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同
D．下孔流出物可用热分解法得铜
16．（2022•湖南模拟）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识解释错误的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务（垃圾分类）：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
B
学农活动：波尔多液可用于防治植物的病虫害
Cu2+能使蛋白质变性
C
家务劳动：用热的纯碱水溶液刷洗油污
纯碱的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解
D
自主探究：制作西红柿电池
原电池原理
A．A B．B C．C D．D
17．（2022•永顺县校级模拟）溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图，下列说法错误的是（　　）

A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3
B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出
C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
18．（2022•洪江市校级模拟）福建是我国古代“海上丝绸之路”的起点之一，他不仅往外输出瓷器、茶叶，而且还进口香料、宝石等商品。下列说法错误的是（　　）
A．陶瓷是传统的硅酸盐产品
B．热水泡茶涉及萃取、分液等操作
C．天然香料的有效成分是有机物
D．红宝石的主要成分是氧化铝
19．（2022•湖南模拟）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（　　）
A．HClO（aq）Cl2（g）FeCl3（aq）
B．Fe2O3（s）Fe（s）Fe3O4（s）
C．NH3（g）N2（g）NO2（g）
D．SO2（s）CaSO3（s）CaSO4（s）
20．（2022•湖南模拟）学习小组进行如下实验：
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将1mLpH＝1的0.1mol•L﹣1溶液和2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol•L﹣1的H2O2溶液
滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
Ⅱ
向i的混合溶液中滴入KSCN溶液
溶液变红
Ⅲ
向1mL0.3mol•L﹣1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH＝1的H2SO4溶液，静置2min
无明显现象
Ⅳ
向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2（SO4）3溶液
滴入Fe2（SO4）3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去
下列说法错误的是（　　）
A．实验中溶液变红的原因是生成Fe（SCN）3
B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN﹣被H2O2全部氧化
C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢
D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应
21．（2022•雨花区校级模拟）硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．N可由其相应单质有接化合生成
22．（2022•雨花区校级模拟）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（　　）
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
23．（2022•湖南模拟）海水资源丰富，含有80多种元素。已知海水中碳元素的不同存在形态所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法错误的是（　　）

A．pH＝8.3时，海水中主要碳源为HCO3﹣
B．pH＝6.3时，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）
C．海水中含碳微粒满足c（HCO3﹣）2＞c（H2CO3）×c（CO32﹣）
D．碳酸的Ka2的数量级为10﹣10
24．（2022•沅陵县校级二模）W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01 mol/L的f的水溶液pH＝2。上述物质的转化关系如图所示（部分物质省略）。下列说法正确的是（　　）

A．离子半径：M＞R＞Z
B．氧化物的水化物的酸性：R＞Y＞X
C．XW2R2分子有两种结构
D．X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物
25．（2022•华容县校级模拟）硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是（　　）

A．气溶胶是粒子直径在1～100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的
B．第①阶段的离子方程式为：SO32﹣+NO2＝NO2﹣+SO3﹣
C．整个过程没有H2O参与
D．1molSO3﹣在第②、③两个阶段失去电子的总数目为NA
26．（2022•麻阳县校级二模）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。下列有关说法正确的是（　　）
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol•L﹣1Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中加入过量0.2mol•L﹣1AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，观察不到实验现象
A．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ag+）•c（S2﹣）＝Ksp（Ag2S）
C．实验3得到的溶液中有c（HS﹣）+2c（S2﹣）＜0.2mol•L﹣1
D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
27．（2022•茶陵县校级二模）二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是（　　）
A．Mg属于金属晶体
B．干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子
C．MgO熔点高，可以用作耐高温材料
D．金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
二．解答题（共3小题）
28．（2022•石门县校级二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）在元素周期表的分区中，铜属于 　 　区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有 　 　种。
（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是 　 　（填标号）。
A．X射线衍射
B．原子光谱
C．质谱
D．红外光谱
（3）在CO分子中，C与O之间形成 　 　个σ键、　 　个π键，在这些化学键中，O原子共提供了 　 　个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni（CO）x中，x＝　 　。
（4）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图1所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为 　 　，1mol该有机配体与Cu（Ⅱ）形成的配位键为 　 　mol。

（5）铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+。键角：NO2+　 　NO2﹣（填“＜”或“＝”或“＞”），其原因是 　 　。
（6）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图2所示。该铜硒化合物的化学式为 　 　，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则 　 　（填“①”或“②”）为Cu2+。
29．（2022•湖南模拟）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，在抗击疫情中发挥了重要作用。回答下列问题：
（1）氯气是重要的工业原料，请写出实验室制取氯气的化学方程式：　 　；工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，该过程通过 　 　膜将装置分成两个电解室。
（2）常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，下列关于氯水溶液的说法正确的是 　 　。（填序号）
a.氯水呈酸性，可用pH试纸测其pH
b.新制氯水中加入1molNaOH，c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
c.pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（Cl3﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）
d.若常温下反应Cl2（aq）+Cl﹣（aq）⇌Cl3﹣（aq）的K＝0.191，当pH增大时，K减小
e.该温度下，HClO⇌H++ClO﹣的电离常数Ka＝10﹣7.54

（3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，且次氯酸的氧化性强于ClO﹣。
①常温下，pH＝10的NaClO溶液中，c（HClO）+c（H+）＝　 　mol/L；“84”消毒液必须避光密封保存，请用化学方程式解释其原因 　 　。已知：[Ka（HClO）＝2.0×10﹣8，H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11]。

②用NaClO溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2。其他条件相同时，NH4+转化为N2的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。
该反应的离子方程式为 　 　；NaClO溶液的初始pH越小，NH4+转化率越高，其原因是 　 　。
③若过量NaClO溶液处理废水产生了0.336LN2（标准状况），则需消耗有效氯为5%的“84”消毒液的质量为 　 　g（“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示）。
30．（2022•宁乡市模拟）某校化学探究小组利用如图1装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]

【实验探究】
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）装置（Ⅱ）中的干燥剂可选用 　 　（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（3）在装置（Ⅲ）连接如图2所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨气应从导气管口 　 　（填“b”或“c”）通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置（Ⅳ）中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式 　 　。
（5）装置（Ⅴ）中仪器d的作用是 　 　。

2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练8-常见的无机物及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共27小题）
1．【解答】解：A．糖类物质不都能水解，如葡萄糖和果糖，故A错误；
B．聚四氟乙烯板是以四氟乙烯为原料，通过加聚反应制成的材料，聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，故B正确；
C．碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，则Rb属于碱金属元素，故C正确；
D．氧化钙与水反应为放热反应，“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅，故D正确；
故选：A。
2．【解答】解：A．高温条件，碳酸氢铵会分解，不利于与FeSO4反应制备FeCO3，且生成的FeCO3可能受热分解，故A错误；
B．碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，故B正确；
C．（NH4）2Fe（SO4）2中的铁为+2价，若被氧化，则+2价的铁变为+3价，+3价铁能使KSCN溶液变红，则可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，故C正确；
D．据FeSO4和硫酸铵会生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明FeSO4更易溶于水，故D正确；
故选：A。
3．【解答】解：A．19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素，属于高分子化合物，故A正确；
B．铝合金的强度高，韧性强，但熔点低于单质铝，故B正确；
C．20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，故C正确；
D．碳纤维属于碳的单质，为无机物，不是有机高分子材料，故D错误；
故选：D。
4．【解答】解：A．碳纤维复合材料具有“轻、固、美”的特点，可用于制造北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳，故A正确；
B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是发热材料，不是为了提高硬度，故B错误；
C．银离子为重金属离子，具有杀菌消毒作用，“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入，故C正确；
D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是高强度锦纶纤维，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性，故D正确；
故选：B。
5．【解答】解：A．淘金要经过千遍万遍的过滤，有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，将黄沙和金分离，故A正确；
B．后母戊鼎属青铜制品，我国最早使用，故B正确；
C．瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器的故乡，故C正确；
D．侯德榜制取的是纯碱，纯碱不是碱，属于盐类，故D错误；
故选：D。
6．【解答】解：A．“84”消毒液由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，有效成分是NaClO，不是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故A错误；
B．木质雕版主要成分为纤维素，故B正确；
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，CaO•MgO•2SiO2不符合氧化物的组成，故C错误；
D．陶瓷是传统的无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．实验1：用pH试纸测量0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8，c（H+）＞c（OH﹣），则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度，由实验1可得出：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），Kw＝c（H+）•c（OH﹣），Ka1＝，Ka2＝，Ka2（H2CO3）＝＜＝，故A错误；
B．实验2：将0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：c（Ca2+）•c（CO32﹣）＞Ksp（CaCO3），故B错误；
C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，溶液pH从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为CO32﹣+H2O+CO2＝2HCO3﹣，故C正确；
D．由图知：Na2CO3和盐酸反应是放热反应，NaHCO3和盐酸反应是吸热反应，c反应前（CO32﹣）＞c反应后（CO32﹣），故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A.由图可知，硝酸浓度越小，生成的NO、N2O、氮气、铵根离子的量越多，故A正确；
B.由图可知，Fe与硝酸反应时，随着反应进行，硝酸浓度发生改变，生成物由氮氧化物、氮气和铵根离子等多种产物，故B正确；
C.当硝酸浓度为9.75mol•L﹣1时，生成NO、NO2和N2O的比为10：6：2＝5：3：1，设NO、NO2和N2O的物质的量分别为5mol、3mol、1mol，得电子数为5mol×3+3mol×1+1mol×8mol＝26mol，若升成的氧化产物为Fe3+，由电子守恒可知，还原剂的物质的量为mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为（5mol+3mol+1mol×2）：mol＝15：13，故C正确；
D.常温下，Fe遇浓硝酸钝化，铁能与大于12.2 mol•L﹣1HNO3溶液反应不能说明不存在“钝化”现象，故D错误；
故选：D。
9．【解答】解：A．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，故可用Fe材质容器储运浓硫酸，故A不选；
B．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe（OH）2，Fe2+与K3[Fe（CN）6]反应会生成蓝色沉淀，溶液中的Fe2+可用K3[Fe（CN）6]溶液检验，不能检验不溶于水的FeO或Fe（OH）2，故B选；
C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成，故C不选；
D．FeO42﹣中Fe元素为+6价，据图可知FeO42﹣在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42﹣，故D不选；
故选：B。
10．【解答】解：A．由图示可以推出，1个N2分子图上方反应生成1个NH3分子，图下方生成1个NH3分子，总共生成2个NH3分子，故A正确；
B．由图示可以推出，N2得到电子与氢离子变为NH3，反应过程涉及了N2的电化学还原，故B正确；
C．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，反应在酸性条件下进行，故C错误；
D．反应机理的每一步均有N﹣Hσ键的形成，故D正确；
故选：C。
11．【解答】解：A.硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与葡萄糖反应生成Cu2O，图中转化均可实现，故A正确；
B.HClO光照分解生成HCl和氧气，则HClO（aq）Cl2不能实现，故B错误；
C.NO与NaOH溶液不反应，则NO（g）NaNO3（aq）不能实现，故C错误；
D.氨气、二氧化碳、NaCl溶液反应生成碳酸氢钠、氯化铵，则NH3（g）Na2CO3（s）不能实现，故D错误；
故选：A。
12．【解答】解：A.通过推导可知，化学反应前后，元素种类不变，所以气体 X 为SO2，故A正确；
B.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故B正确；
C.硫化铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫的反应中有元素化合价发生变化，所以流程中的反应有涉及氧化还原反应，故C正确；
D.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的过程中会消耗硫酸，所以用流程中的硫酸浸出铜渣，需要补充硫酸，故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：A．为防止催化剂中毒，必须除去原料气中CO，故A正确；
B．[Cu（NH3）3CO]+中非金属元素强弱：O＞N＞C＞H，同周期从左向右电负性增大，且甲烷中H为正价，则非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，故B正确；
C．要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，所以在高温低压下使平衡逆移，故C正确；
D．Cu+和每个N原子之间形成一个σ键，每个氨气分子中含有σ键，则每个[Cu（NH3）2]+中含有8个σ键，故D错误；
故选：D。
14．【解答】解：A．Y、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．由分析知，工业上可利用反应①制备Si，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，t（ CO）与NaOH溶液不反应，故C错误；
D．X、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，故D正确；
故选：C。
15．【解答】解：A．淘洗去土滓目的是去除杂质，使原料中铜的质量分数提高，即原料的富集过程，故A正确；
B．自然界中加热过程中铜易被氧化，所以得到的铜不是纯铜，故B错误；
C．与铅分离过程是利用氧化铅与氧化铜的熔点不同，故C错误；
D．下孔流出的为氧化铜，可用热还原法冶炼铜，热分解氧化铜得不到铜，故D错误；
故选：A。
16．【解答】解：A.塑料是有机物，不是无机物，故A错误；
B.铜离子是重金属，可以使蛋白质变性，故B正确；
C.纯碱的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可发生皂化反应，故C正确；
D.西红柿含有电解质，制作西红柿电池，是原电池原理，故D正确；
故选：A。
17．【解答】解：A．在粗盐的提纯过程中，MgCl2、CaCl2、Na2SO4分别用NaOH、Na2CO3、BaCl2来沉淀除杂，并且氯化钡的加入必须在碳酸钠之前，并且过滤之后，最后再加盐酸，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正确；
B．利用溴的易挥发性，向“母液”中通入热空气，将溴吹出，故B正确；
C．“制备”时发生的反应为：S+3Br2+6C2H5OH→6C2H5Br+H2SO4+2H2O，S是还原剂，Br2是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故C正确；
D．溴乙烷易溶于乙醇，用蒸馏法精制溴乙烷，“精制”时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等，故D错误；
故选：D。
18．【解答】解：A．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，故A正确；
B．热水泡茶涉及溶解和过滤，不涉及萃取分液，故B错误；
C．天然香料的有效成分是有机物，叙述正确，故C正确；
D．红宝石的主要成分是氧化铝，叙述正确，故D正确；
故选：B。
19．【解答】解：A．次氯酸分解生成氧气和氯化氢，不能放出氯气，则HClO（aq）Cl2不可以实现，故A不选；
B．氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以Fe2O3（s）Fe（s）Fe3O4（s）可以实现，故B选；
C．氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，所以N2（g）NO2（g）不能实现，故C不选；
D．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以SO2（s）CaSO3（s）不能实现，故D不选；
故选：B。
20．【解答】解：A．Fe（SCN）3显血红色，实验中溶液变红的原因是生成Fe（SCN）3，故A正确；
B．实验i得到Fe（SCN）3使溶液显血红色，后续加入过量H2O2后，溶液褪色，可能原因SCN﹣被H2O2全部氧化，平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，故B正确；
C．酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2（SO4）3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被氧化完，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，KSCN被完全氧化，即酸性溶液中，H2O2氧化KSCN的速度变慢，故C正确；
D．酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2（SO4）3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被氧化完，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，KSCN被完全氧化，说明在增加Fe3+后，H2O2氧化KSCN的速度在加快，不能说明Fe2+的催化作用，故D错误；
故选：D。
21．【解答】解：根据图知，X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、CuSO4、CuS；
A．SO2被O2氧化为SO3时需要催化剂，在点燃条件下，无论氧气是否过量，S在氧气中燃烧生成SO2而不是SO3，故A错误；
B．KMnO4和SO2发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中体现SO2的还原性，故B错误；
C．X为SO2，H2S和SO2反应方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，H2S对应的S是氧化产物、SO2对应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．S具有弱氧化性，则Cu和S加热生成Cu2S，故D错误；
故选：C。
22．【解答】解：A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；
B．彩瓷成分为陶瓷，属于硅酸盐，不属于金属材料，故B错误；
C．CO2和H2人工合成淀粉，可将CO2回收利用并转化为有机物，不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为晶体硅，不是二氧化硅，故D错误；
故选：C。
23．【解答】解：A．由图可知，pH＝8.3的溶液中HCO3﹣的物质的量分数最大，此中主要碳源为HCO3﹣，故A正确；
B．开始时碳酸物质的量分数最大，随pH增大，碳酸的物质的量分数减小、碳酸氢根离子的物质的量分数先增大后减小，pH＝6.3点是物质的量分数相同的点，pH＝6.3时，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度不相同，c（HCO3﹣）＜c（H2CO3），故B错误；
C．Ka1＝，Ka2＝，Ka1＞Ka2，＞，得到c（HCO3﹣）2＞c（H2CO3）×c（CO32﹣），故C正确；
D．结合pH＝10.3点得到c（CO32﹣）＝c（HCO3﹣），碳酸的Ka2＝＝c（H+）＝10﹣10.3，碳酸的Ka2的数量级为10﹣10，故D正确；
故选：B。
24．【解答】解：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，离子半径Cl﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；
B．非金属性Cl＞N＞C，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，弱不是最高价氧化物对应水化物，不一定，如HClO酸性小于HNO3，故B错误；
C．XW2R2分子式CH2Cl2，二氯甲烷只有一种结构，故C错误；
D．N与H元素可以形成NH2﹣NH2，O与H可以形成H2O2，C与H形成C2H4、C2H2等等多种含有非极性键的二元化合物，故D正确；
故选：D。
25．【解答】解：A.粒子直径在1～100nm的分散质分散在气体分散剂中形成气溶胶，故A正确；
B.过程①表示SO32﹣和NO2反应生成NO2﹣和SO3﹣，离子方程式为：SO32﹣+NO2＝NO2﹣+SO3﹣，故B正确；
C.过程②③表示SO3﹣、NO2和H2O转化为HNO2和HSO4﹣，故C错误；
D.过程②③表示SO3﹣转化为HSO4﹣，S元素由+5价升高为+6价，1molSO3﹣在第②、③两个阶段失去1mol电子，总数目为NA，故D正确；
故选：C。
26．【解答】解：A．Na2S属于强碱弱酸盐，溶液中存在S2﹣的水解，水解方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，另存在水的电离：H2O⇌H++OH﹣，H+和OH﹣完全来自水的电离，根据c（H+）（水电离）＝c（OH﹣）（水电离），有c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；
B．静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有c2（Ag+）•c（S2﹣）＝Ksp（Ag2S），故B错误；
C．向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中通入过量H2S，反应的方程式为：Na2S+H2S＝2NaHS，H2S难溶于NaHS溶液，忽略其溶解度，则溶液中存在物料守恒：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝c（Na+）＝0.2mol/L，因为溶液呈碱性，HS﹣的水解程度大于电离程度，所以c（H2S）＞c（S2﹣），所以c（HS﹣）+2c（S2﹣）＜c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）＝0.2mol/L，故C正确；
D．向0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，因为盐酸不足。所以反应为：Na2S+HCl＝NaHS+NaCl，无明显现象，但盐酸酸性强于H2S，故D错误。
故选：C。
27．【解答】解：A．Mg是金属单质，Mg属于金属晶体，故A正确；
B．干冰采用面心立方最密堆积，一个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；
C．MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，故C正确；
D．金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，金刚石属于共价晶体，C原子采取sp3杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取sp2杂化，故D正确；
故选：B。
二．解答题（共3小题）
28．【解答】解：（1）铜元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，铜属于ds区，铜最外层一个电子，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有K（价电子为4s1）、Cr（价电子为3d54s1），故另有2种，
故答案为：ds；2；
（2）A．X射线衍射用于测晶体结构，故A错误；
B．光谱分析是利用特征谱线定性、定量地鉴定元素，故B正确；
C．质谱可用于测定相对分子质量等，故C错误；
D．红外光谱，可确定分子中含有何种化学键或官能团，故D错误；
故答案为：B；
（3）在CO中，C与O之间形成三键，其中一根为σ键，两根为π键，其中有一根为配位键，由O提供孤对电子，所以O原子共提供了4个电子，按照有效原子序数规则，Ni（CO）x中Ni的电子数应达到18，Ni自身有10个电子，所以10+2x＝18，可得x＝4，
故答案为：1；2；4；4；
（4）由配合物的结构简式知，氮原子有单键、有双键；氮原子以双键相连接时其杂化类型为sp2、氮原子以单键相连接时其杂化类型为sp3，故答案为：N原子的杂化类型为sp2、sp3；由配合物的结构简式知，1mol该有机配体与Cu（Ⅱ）形成的配位键为3mol，
故答案为：sp2、sp3；3；
（5）根据VSEPR理论，NO2+中N原子孤电子对数＝0，价层电子对数＝0+2＝2，微粒空间构型为直线型结构，键角为180°，NO2﹣中N原子孤电子对数＝＝1，价层电子对数＝1+2＝3，N原子采取sp2杂化，NO2﹣为V型结构，键角约为120°，键角：NO2﹣＞NO2﹣，
故答案为：＞；根据VSEPR理论，NO2+ 为直线型结构，键角为180°，NO2﹣为V型结构，键角约为120°；
（6）由其晶胞结构示意图知，该铜硒化合物中铜的数目为＝6，Se的数目为4，则化学式为Cu3Se2，Se为﹣2价，晶胞内负化合价共为﹣8价、①有2个、②有4个，按正负化合价代数和为0知，Cu2+为①，
故答案为：Cu3Se2；①。
29．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，为防止氯气与氢氧根离子反应，避免氢氧根离子移向阳极，使钠离子移向阴极，则工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，该过程通过阳离子交换膜分离成两个电极室，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；阳离子交换；
（2）a．次氯酸具有漂白性，氯水呈酸性，使pH试纸先变红后褪色，不能测其pH，可以用pH计等测量，故a错误；
b．溶液中还存在H+、OH﹣，根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故b错误；
c．根据图1可知，pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（Cl3﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣），故c正确；
d．平衡常数K只受温度元素，与溶液pH无关，当pH增大时，K不变，故d错误；
e．由图可知，pH＝7.54时，溶液中c（HClO）＝c（ClO﹣），可知Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.54，故e正确，
故答案为：ce；
（3）①根据质子恒等式有c（HClO）+c（H+）＝c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣4mol/L；Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka1（H2CO3），可知二氧化碳、水能与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光、受热易分解生成HCl和O2，导致消毒液失效，有关方程式为NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：10﹣4；NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑；
②NaClO溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，次氯酸根离子被还原生成氯离子，反应离子方程式为3ClO﹣+2NH4+＝N2+3Cl﹣+2H++3H2O；溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NH4+的能力越强，导致NaClO溶液的初始pH越小，NH4+转化率越高，
故答案为：3ClO﹣+2NH4+＝N2+3Cl﹣+2H++3H2O；溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NH4+的能力越强；
③生成0.336LN2的物质的量为＝0.015mol，根据电子转移守恒需要Cl2为＝0.045mol，有效氯为5%的“84”消毒液，1g该消毒液氧化能力相当于0.05g氯气氧化能力，则需要该消毒液质量为0.045mol×71g/mol×＝63.9g，
故答案为：63.9。
30．【解答】解：（1）由仪器的结构可知，仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱性干燥剂干燥，如碱石灰、生石灰等，
故答案为：碱石灰；
（3）氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c，
故答案为：c；
（4）NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体，化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl，
故答案为：NH3+HCl＝NH4Cl；
（5）氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，装置（Ⅴ）中仪器d干燥管有防倒吸功能，
故答案为：防止溶液倒吸。