最新高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡

这是一份最新高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡，共27页。

2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡
一．选择题（共29小题）
1．（2022•涟源市校级模拟）已知还原性：SO32﹣＞I﹣。某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。③向②所得滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．由①可知，原溶液可能含有Fe3+
B．原溶液中一定含有SO42﹣、NH4+
C．原溶液中若不含K+，则I﹣的物质的量浓度最大为0.1mol•L﹣1
D．在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同
2．（2022•开福区校级一模）常温下，往100mL0.1mol•L﹣1的H2R溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c水（H+）的负对数[﹣lgc水（H+）]与lg的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．H2R的电离方程式为：H2R⇌H++HR﹣，HR﹣⇌H++R2﹣
B．b点时，加入的NaOH的质量为0.6g
C．c、e两点溶液均显中性
D．d的坐标为（5，6）
3．（2022•开福区校级模拟）常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．曲线F表示溶液pH与﹣lg的变化关系
B．图中a点对应溶液中：c（Na+）＜3c（A2﹣）
C．
D．pH从4.6到5.8的过程中，水电离出的氢离子浓度逐渐增大
4．（2022•新化县校级模拟）牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为Ca3（PO4）2，存在于灰岩（主要成分为CaCO3）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是（　　）
已知：（1）酸的电离平衡常数
弱酸
H3PO4
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka1＝6.9×10﹣3
Ka2＝6.2×10﹣8
Ka3＝4.8×10﹣13
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.5×10﹣7
Ka2＝4.7×10﹣11
（2）Ksp[Ca3（PO4）2]＝2.07×10﹣33
（3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水
A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3（PO4）2+2H+═H2PO4﹣+3Ca2+
B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．过量醋酸与牙形石：Ca3（PO4）2+4CH3COOH═3Ca2++4CH3COO﹣+2H2PO4﹣，该反应K≈2.5×10﹣13
D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石
5．（2022•湖南模拟）一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣）的负对数（用Pc）表示，与溶液PH变化的关系如图，下列说法错误的是（　　）

A．0.01molNa2A的溶液，Kh1的数量级为10﹣10
B．随着pH增加，c（H2A）•c（OH﹣）一直增大
C．X点对应的pH＝﹣（lgKa1+lgKa2）
D．Z点溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣）
6．（2022•石门县校级二模）25℃时，向20mL0.1mol•L﹣1HAuCl4（四氯合金酸）溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是（　　）
A．滴定过程中c（AuCl4﹣）与c（HAuCl4）之和保持不变
B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大
C．b点对应溶液中：c（AuCl4﹣）＞c（Na+）
D．图2中A点对应溶液中2c（Na+）＝c（AuCl4﹣）+c（HAuCl4）
7．（2022•澧县校级三模）室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向4mL0.01mol•L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.01mol•L﹣1NaCl溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01mol•L﹣1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。
已知：室温下Ksp（AgCl）＝2×10﹣10。
下列说法正确的是（　　）
A．实验1静置所得上层清液中c（Cl﹣）约为1.4×10﹣5 mol•L﹣1
B．实验2的现象能够说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
C．实验3所用Na2S溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D．实验3过滤后所得清液中存在：c2（Ag+）＝且c（Ag+）≤
8．（2022•涟源市校级三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1KI溶液中：Na+、NH4+、ClO﹣、OH﹣
C．的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
9．（2022•蓝山县模拟）t℃时，将0.1mol⋅L﹣1AgNO3溶液分别滴加到10.00mL0.1mol⋅L﹣1KCl、10.00mL0.1mol⋅L﹣1K2CrO4溶液中，AgNO3溶液体积（V）与﹣lgc（X）（X为Cl﹣或CrO42﹣）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（　　）

A．曲线L2表示﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3溶液）的变化关系
B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0×10﹣12
C．若仅将c（K2CrO4）改为0.05mol⋅L﹣1，则曲线L2中N点移到Q点
D．M点溶液中：c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
10．（2022•会同县校级模拟）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM﹣、M2﹣的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是（　　）

A．α点时，溶液的pH＝4.06
B．α点时，c（HM﹣）+2c（M2﹣）═0.10mol•L﹣1
C．pH＝6.23时，c（HM﹣）═c（M2﹣）＞c（H2M）
D．在NaHM溶液中，微粒的浓度大小：c（Na+）＞c（HM﹣）＞c（OH﹣）c（M2+）＞c（H+）
11．（2022•沅陵县校级四模）磷化氢（PH3）气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：
①实验室制备PH3：P4+3KOH（过量）+3H2O3KH2PO2+PH3↑
②PH3有强还原性，可发生：11PH3+24CuSO4+12H2O＝3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法错误的是（　　）
A．KH2PO2溶液中：c（K+ ）＝c（H3PO2）+c（H2PO2﹣）+c（HPO22﹣ ）+c（PO23﹣ ）
B．电负性：O＞S＞P
C．反应②中：1mol CuSO4能氧化0.125mol PH3
D．可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3
12．（2022•蓝山县模拟）常温下，向10mL0.1mol⋅L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　）

A．a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NO2﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．a、d两点的导电能力相同，则a、d两点的pH相同
D．氨水的物质的量浓度为1.0mol⋅L﹣1
13．（2022•衡阳二模）酒石酸（H2B）及其与OH﹣形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20°C时，Ksp（KHB）＝3.8×10﹣4，S（K2B）＝100g/L）。向25mL0.1mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法不正确的是（　　）

A．酒石酸的Ka2的数量级为10﹣3
B．pH＝3，c（H2B）＞c（HB﹣ ）＞c（B2﹣ ）
C．pH越高，越有利于用酒石酸检验K+
D．V（KOH）＝12.5mL时，c（H2B）+c（HB﹣ ）+c（B2﹣ ）≈0.0195mol/L
14．（2022•怀化模拟）室温下，将10mL浓度均为1mol•L﹣1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积（mL），pOH＝﹣lgc（OH﹣）。
已知：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣；
NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH﹣。
下列说法正确的是（　　）

A．该温度下，Kb（NH2OH）的数量级为10﹣9
B．当lg V＝3时，水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH＝7，消耗盐酸的体积：NH2OH＞CH3NH2
D．等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
15．（2022•麻阳县校级二模）25℃时，c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42﹣）＝0.1mol⋅L﹣1的草酸溶液中，lgc（H2C2O4）、lgc（HC2O4﹣）、和lgc（C2O42﹣）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线③代表lgc（H2C2O4），曲线①代表lgc（C2O42﹣）
B．lg[Ka1（H2C2O4）]＝﹣2.8
C．pH＝2.8时，c（HC2O4﹣）＞0.01mol⋅L﹣1
D．pH由0变化至14过程中，lg先增大后不变
16．（2022•岳麓区校级三模）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc（X）（X为H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣或Ca2+）为与pH关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．斜线③表示lgc（CO32﹣）随pH变化关系
B．该温度下，lgc（CO32﹣）＝﹣3时溶液的pH＝9.3
C．根据图像不能计算该温度下CaCO3的Ksp
D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为10﹣7
17．（2022•武冈市校级模拟）借助pH传感器测得0.1mol/LNaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图1、2所示：

下列有关实验数据的分析中，不合理的是（　　）
A．图1中25℃时，溶液中存在关系：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
B．图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO3﹣或CO32﹣水解平衡正移所致
C．图1中45～60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c（CO32﹣）逐渐增大导致的结果
D．图1中25～45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3﹣及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3﹣水解平衡正移对pH的影响
18．（2022•隆回县校级模拟）25℃时，向浓度均为0.100mol⋅L﹣1的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX＞NaY
B．电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）
C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同
D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变
19．（2022•汉寿县校级三模）SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中﹣1gc（X）（X 为Sr2+或F﹣）与1g[]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．L1代表﹣lgc（Sr2+）与lg[]的变化曲线
B．Ka（HF）的数值为10﹣2.2
C．a、c两点的溶液中均存在2c（Sr2+）+（H+）＝c（F﹣）+c（OH﹣）
D．c 点的溶液中存在c（Cl﹣）＞（F﹣）
20．（2022•鹤城区校级模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I﹣、SO42﹣
D．＝1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣
21．（2022•永定区校级二模）40℃时，向100mL水中加入5gMg（OH）2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H2SO4，整个过程pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a→b段，由水电离出的c（OH﹣）逐渐增大
B．b点时，溶液中的c（OH﹣）＝1.0×10﹣4.09
C．c→e段的变化符合勒夏特列原理
D．e点处，离子浓度大小顺序为c（SO42﹣）＞c（Mg2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
22．（2022•娄星区校级模拟）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是（　　）
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO2﹣⇌HPO22﹣+H+
D．0.01mol/LNaH2PO2溶液中存在：c（H2PO2﹣）+2c（HPO22﹣）+3c（PO23﹣）＝c（H+）+c（Na+）
23．（2022•隆回县校级二模）25℃时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH（R代表烷基）溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知δ（RCOOH）＝]，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K＞10﹣4.88
B．对于甲酸和丙酸，当1g[]＞0时，溶液都为酸性
C．pH＝4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的c（H+）：甲酸＞丙酸
D．将20mL0.1mol/L的HCOOH溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCOOH）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
24．（2022•永定区校级二模）常温下，在两份相同的Ba（ OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．溶液中水的电离程度：b点小于d点
B．a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值
C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
25．（2022•桃源县校级二模）NaH2A﹣Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3﹣、HA2﹣、H2A﹣、H3A浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）
A．0.1mol/LNaH2A溶液显酸性
B．H3A+HA2﹣＝2H2A﹣的平衡常数K＝105.08
C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH＝7.20
D．pH＝12.40时，存在关系：c（H+）＜2c（HA2﹣）+c（H2A﹣）+3c（A3﹣）+c（OH﹣）
26．（2022•湖南模拟）用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（　　）

A．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c（NH3•H2O）+c（OH﹣）═c（Cl﹣）+c（H+）
B．分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液
C．若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液
D．滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
27．（2022•湖南模拟）常温下，pH＝1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是（　　）
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO32﹣，可能存在Na+和Cl﹣
C．一定存在Fe2+、I﹣、Cl﹣
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
28．（2022•吉首市校级模拟）已知25℃时醋酸的Ka＝1.76×10﹣5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L﹣1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（　　）
A．溶液X的pH约为4.7
B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）
C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L﹣1NaOH溶液，逐渐增大
29．（2022•雨花区校级模拟）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（　　）

A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关
C．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH﹣的浓度和离子迁移速率有关
D．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl﹣的迁移速率大于CH3COO﹣的迁移速率
二．解答题（共1小题）
30．（2022•湖南模拟）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。

（1）仪器a名称 　 　。
（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为 　 　。

（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 　 　，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为.　 　，应加入 　 　mL蒸馏水，再测定溶液pH。
（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 　 　，原因是 　 　。

2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：溶液加入少量溴水，溶液呈无色．说明溶液中含有还原性离子SO32﹣，可能还有I﹣，继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀4.66g，此沉淀是BaSO4，物质的量为0.02mol，溴水将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能确定是否含有SO42﹣，但是SO42﹣和SO32﹣均带两个负电荷，滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体是氨气，1.12LNH3的物质的量是0.05mol，即NH4+有0.05mol，根据溶液电中性，I﹣的物质的量至少有（0.05﹣2×0.02）mol＝0.01mol，
A．由分析可知，原溶液一定不含有Fe3+，Fe3+和I﹣不能大量共存，故A错误；
B．原溶液中一定含有NH4+，溴水将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能确定SO42﹣是否含有，故B错误；
C．根据溶液电中性，I﹣的物质的量至少有（0.05﹣2×0.02）mol＝0.01mol，则原溶液中若不含K+，则I﹣的物质的量浓度最大为＝0.1mol•L﹣1，故C正确；
D．溶液中含有的离子的情况为一定含有NH4+、SO32﹣、I﹣，可能有SO42﹣、K+，一定没有Ba2+、Fe3+、在该溶液中加入NaHCO3固体，不会产生气泡，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A．由上述分析可知，a点为0.1mol/L的H2R溶液，c水（H+）＝10﹣13mol/L，溶液中c（OH﹣）＝c水（H+）＝10﹣13mol/L，c（H+）＝0.1mol/L，lg＝﹣2，＝10﹣2mol/L，H2R的第二步电离微弱，0.1molH2R溶液中c（H+）≈0.1mol/L，所以H2R的第一步电离完全，第二步电离不完全，电离方程式为H2R＝H++HR﹣，HR﹣⇌H++R2﹣，故A错误；
B．0.6gNaOH的物质的量n（NaOH）＝＝＝0.015mol，0.1mol/L×0.1L＜0.015mol＜0.1mol/L×0.1L×2，则H2R溶液中加入0.6gNaOH时生成Na2R和NaHR，根据R、Na原子守恒可知，n（Na2R）+n（NaHR）＝n（H2R）＝0.01mol、2n（Na2R）+n（NaHR）＝n（NaOH）＝0.015mol，得到n（Na2R）＝n（NaHR）＝0.005mol，HR﹣的电离平衡常数K＝×c（H+）＝10﹣2×0.1＝10﹣3，R2﹣的水解常数Kh＝＝＝10﹣11，K＞Kh，则等浓度的Na2R和NaHR混合溶液呈酸性，NaHR的电离使c（HR﹣）减小、c（R2﹣）增大，导致﹣lg＜0，所以b点时加入的NaOH的质量小于0.6g，故B错误；
C．由上述分析可知，c点的溶质是Na2R和NaHR，Na2R的促进作用和NaHR的抑制作用相当，导致c点溶液呈中性；e点溶质是Na2R和NaOH，溶液呈碱性，Na2R促进水的电离程度和NaOH抑制水的电离程度相等，导致c水（H+）＝10﹣7mol/L，故C错误；
D．由上述分析可知，R2﹣的水解常数Kh＝＝＝10﹣11，d点溶液中的溶质为Na2R，c（Na2R）＝c（H2R）＝0.1mol/L，0.1mol/LNa2R溶液中c水（H+）＝c（OH﹣）≈c（HR﹣）＝＝mol/L＝10﹣6mol/L，则m＝lg＝lg≈5，n＝﹣lgc水（H+）＝﹣lg10﹣6＝6，即d的坐标为（5，6），故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．由分析可知，曲线E表示溶液pH与的变化关系，F表示的变化关系，故A正确；
B．图中a点对应溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣），，c（H2A）＝c（HA﹣），c（Na+）＜c（H2A）+2c（A2﹣），此时c（H2A）＞c（A2﹣），则c（Na+）与3c（A2﹣）的大小无法比较，故B错误；
C．时，Ka1＝c（H+）＝10﹣4.6mol/L，时，Ka2＝c（H+）＝10﹣5.8mol/L，，故C正确；
D．pH从4.6到5.8的过程中，溶液中c（HA﹣）减小，c（A2﹣）增大，A2﹣水解能力强，水的电离程度逐渐增大，故D正确；
故选：B。
4．【解答】解：A．盐酸是强酸，H3PO4是弱酸，加入过量的盐酸时与牙形石反应为Ca3（PO4）2+6H+═H3PO4+3Ca2+，故A错误；
B．酸性：CH3COOH＞H2CO3，则过量的醋酸溶解灰岩（主要成分为CaCO3）的反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；
C．酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2PO4﹣，则过量醋酸与牙形石[主要成分为Ca3（PO4）2]的反应为Ca3（PO4）2+4CH3COOH═3Ca2++4CH3COO﹣+2H2PO4﹣，该反应K＝＝×＝＝≈2.5×10﹣13，故C正确；
D．由选项B可知，过量的醋酸可以溶解灰岩，由选项C分析可知，过量醋酸与牙形石反应的平衡常数K≈2.5×10﹣13＜10﹣6，即醋酸不溶解牙形石，所以醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石，故D正确；
故选：A。
5．【解答】解：A.由计算公式可知Kh1为A2﹣的一级水解常数，Kh1＝，根据图像中Y点，c（HA﹣）＝c（A2﹣），得pH＝4.2，c（OH﹣）近似为10﹣9.8mol/L，故Kh1数量级为10﹣10，故A正确；
B.由计算公式可知，可知随pH增大c（HA﹣）为先增大后减小，可得随pH增大应先增大后减小，故B错误；
C.，在X点则，由计算可得，故C正确；
D.由电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），结合图中Z点，c（HA﹣）＝c（OH﹣）得，c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+2c（OH﹣），则c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣），故D正确；
故选：B。
6．【解答】解：A．由物料守恒可知n（AuCl4﹣）+n（HAuCl4）之和始终保持不变，但溶液体积发生变化，则滴定过程中c（AuCl4﹣）与c（HAuCl4）之和发生变化，故A错误；
B．a点为0.1mol/L HAuCl4（四氯合金酸）溶液，溶液pH＝3，说明HAuCl4为弱酸，抑制水的电离；b点为等浓度的NaAuCl4、HAuCl4混合溶液，溶液呈酸性，HAuCl4的电离大于AuCl4﹣的水解程度，抑制水的电离；c点呈中性，HAuCl4的电离大于AuCl4﹣的水解程度；d点恰好完全反应，AuCl4﹣水解，促进水的电离，则水的电离程度：d＞c＞b＞a，故B错误；
C．b点为等浓度的NaAuCl4、HAuCl4混合溶液，溶液呈酸性，HAuCl4的电离大于AuCl4﹣的水解程度，b点对应溶液中：c（AuCl4﹣）＞c（Na+），故C正确；
D．图2中A点c（AuCl4﹣）＝c（HAuCl4），溶液pH＜7，即c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（AuCl4﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AuCl4﹣），故2c（Na+）＜c（AuCl4﹣）+c（HAuCl4），故D错误；
故选：C。
7．【解答】解：A．4mL0.01mol•L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.01mol•L﹣1NaCl溶液反应时AgNO3过量，所得溶液中c（Ag+）≈mol/L＝×0.01mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝×0.01×c（Cl﹣）＝2×10﹣10，则所得上层清液中c（Cl﹣）＝3×10﹣8mol/L，故A错误；
B．实验1所得上层清液中含有过量的Ag+，Ag+也能直接与Br﹣反应生成AgBr沉淀，则不能据此比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgBr）大小，故B错误；
C．Na2S溶液中存在电荷守恒为c（ Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），物料守恒为c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），消去c（Na+）可得c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；
D．实验3过滤后所得清液是Ag2S的饱和溶液，一定存在c2（Ag+）×c（S2﹣）＝Ksp（Ag2S），但可能是AgBr的饱和溶液，也可能是AgBr的不饱和溶液，所以c（Ag+）×c（Br﹣）≤Ksp（AgBr），即实验3过滤后所得清液中存在：c2（Ag+）＝且c（Ag+）≤，故D正确；
故选：D。
8．【解答】解：A．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液呈酸性或碱性，H+与AlO2﹣、CO32﹣反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+与OH﹣反应，I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该溶液呈碱性，K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH﹣与NH4+、HCO3﹣反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系，故A错误；
B.N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42﹣）＝10﹣4.0mol/L，c（Ag+）＝2×10﹣4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42﹣）c2（Ag+）＝10﹣4.0mol/L×（2×10﹣4mol/L）2＝4.0×10﹣12，故B正确；
C.相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，浓度减半后，加入10mLAgNO3溶液就可以沉淀完全，Q对应的纵坐标数值应是4.0，即c（CrO42﹣）＝10﹣4.0mol/L，曲线L2中N点移到Q点上方，故C错误；
D.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），所以M点溶液中，离子浓度为：c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
10．【解答】A．Ka1＝＝10﹣1.89，Ka2＝＝10﹣6.23，则Ka1×Ka2＝×＝10﹣8.12，根据图像，a点溶液中c（H2M）＝c（M2﹣），代入得c（H+）＝10﹣4.06mol/L，则溶液的pH＝4.06，故A正确；
B．溶液中c（H2M）+c（HM﹣）+c（M2﹣）＝0.10mol/L，根据图像，a点溶液中c（H2M）＝c（M2﹣），则c（HM﹣）+2c（M2﹣）＝0.10mol/L，故B正确；
C．根据图像可知pH＝6.23时，溶液中c（HM﹣）＝c（M2﹣）＞c（H2M），故C正确；
D．在NaHM溶液中既存在HM﹣的电离平衡、又存在HM﹣的水解平衡，HM﹣的水解离子方程式为HM﹣+H2O⇌H2M+OH﹣，其水解平衡常数为Kh＝＝＝＝10﹣12.11＜Ka2，HM﹣的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HM﹣）＞c（H+）＞c（M2﹣）＞c（OH﹣），故D错误；
故选：D。
11．【解答】解：A．KH2PO2不能与过量的KOH反应，则H3PO2是一元酸，KH2PO2是正盐，H2PO2﹣能部分发生水解反应生成H3PO2，即KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO2﹣两种含磷微粒，物料守恒关系为c（K+ ）＝c（H3PO2）+c（H2PO2﹣），故A错误；
B．非金属性：O＞S＞P，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞S＞P，故B正确；
C．反应②中有3molPH3发生氧化反应生成3molH3PO4，24molCuSO4发生还原反应生成+1价Cu，转移电子24mol，则1molCuSO4能氧化0.125molPH3，故C正确；
D．H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，结合反应①②可知，H2S和PH3都能与CuSO4溶液反应转化为沉淀或液体物质，而乙炔不反应，所以可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3，故D正确；
故选：A。
12．【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，HNO2、NH3•H2O都是弱电解质，二者反应后生成的NH4NO2为强电解质，酸碱恰好完全反应时溶液导电能力最强，根据图知，b点溶液导电能力最强，则b点溶质为NH4NO2，两种溶液体积相等，所以c（NH3•H2O）＝c（HNO2）＝0.1mol/L，d点溶质为等物质的量浓度的NH4NO2、NH3•H2O；
A．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为HNO2、NH4NO2，抑制水电离，b点溶质为NH4NO2，促进水电离，所以水电离程度：a＜b，故A错误；
B．b点溶质为NH4NO2，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（NO2﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+），所以存在c（NO2﹣）＞c（NH4+），水电离程度较小，所以存在c（NO2﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C．根据图知，a点pH＜7、d点pH＞7，则溶液的pH：a点＜d点，故C错误；
D．通过以上分析知，氨水的物质的量浓度是0.1mol/L，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A．由图可知，c（HB﹣ ）＝c（B2﹣ ）时pH＝4.37，此时Ka2＝＝c（H+）＝10﹣4.37，数量级为10﹣5，故A错误；
B．由图可知，pH＝3时c（H2B）＞c（HB﹣ ）＞c（B2﹣ ），故B正确；
C．20°C时S（K2B）＝100g/L，则K2B易溶于水，pH越大溶液中c（K+）越大，Ksp（KHB）＝3.8×10﹣4，即KHB是可溶性物质，H2B+K2B＝2KHB↓，所以pH越高，越有利于用酒石酸检验K+，实验现象越明显，故C正确；
D．V（KOH）＝12.5mL时，H2B和KOH恰好反应生成KHB沉淀，该饱和溶液中c（H2B）+c（HB﹣ ）+c（B2﹣ ）＝c（K+）＝＝mol/L）≈0.0195mol/L，故D正确；
故选：A。
14．【解答】解：A．NH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ，图中可知1mol•L﹣1的NH2OH的pOH值为4.5，即有c（OH﹣）＝c（NH3OH+）＝10﹣4.5，电离程度小，c（NH2OH）≈1mol/L，故平衡常数K＝＝＝10﹣9，故数量级为10﹣9，故A正确；
B．碱溶液抑制水的电离，碱性越强，水的电离越弱，当两溶液均稀释至lgV＝3时，CH3NH2的pOH值较小，即碱性较强，溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故B错误；
C．两种碱的pOH不同，NH2OH的pOH＝4.5，CH3NH2的pOH＝2，说明NH2OH碱性弱，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH＝7，消耗盐酸的体积：NH2OH＜CH3NH2，故C错误；
D.1mol•L﹣1的CH3NH2比1mol•L﹣1的NH2OH的pOH值小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）＜c（CH3NH3+），两溶液中的H+浓度前者大于后者，水的离子积不变，则溶液中的OH﹣浓度前者小于后者，两溶液中Cl﹣相等，结合电荷守恒，则两种盐溶液中离子总浓度前者小于后者，故D错误；
故选：A。
15．【解答】A．浓度越大，lgc越大，曲线①代表lgc（H2C2O4），曲线③代表lgc（C2O42﹣），故A错误；
B．Ka1＝，当①②交点pH＝1.3，此时c（HC2O4﹣）＝c（H2C2O4），Ka1＝c（H+）＝10﹣1.3，lg[Ka1（H2C2O4）]＝﹣1.3，故B错误；
C．pH＝2.8时，①与③交点，c（H2C2O4）＝c（C2O42﹣），物料守恒可知2×c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）＝0.1mol/L①，Ka1＝＝10﹣1.3，当pH＝2.8时，＝101.5②，由①②可得，c（ HC2O4﹣）＝0.094mol/L＞0.01mol/L，故C正确；
D．Ka1＝，Ka2＝，Ka1×Ka2＝×＝×c2（H+），Ka1×Ka2不变，c（H+）减少，所以增大，故D错误；
故选：C。
16．【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①表示lgc（Ca2+）与pH的变化关系，曲线②表示lgc（HCO3﹣）与pH的变化关系，曲线③表示lgc（CO32﹣）与pH的关系，故A正确；
B．由上述分析可知，Ka1（H2CO3）＝10﹣6.3，Ka2（H2CO3）＝10﹣10.3，水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，即c（H2CO3）＝10﹣5mol/L保持基本不变，Ka1•Ka2＝×＝，c2（H+）＝Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）×＝，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，即pH＝9.3，故B正确；
C．（8.5，﹣4.5）点时（Ca2+）＝c（CO32﹣），Ksp（CaCO3）＝c（Ca2+）•c（CO32﹣）＝10﹣4.5×10﹣4.5＝10﹣9，故C错误；
D．（6.3，﹣5）点时c（H2CO3）＝c（HCO3﹣），此时Ka1（H2CO3）＝＝c（H+）＝10﹣6.3，其数量级为10﹣7，故D正确；
故选：C。
17．【解答】解：A．图1中25℃时，存在关系：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A正确；
B．降低温度，则HCO3﹣或CO32﹣水解平衡逆向移动，所以氢氧根离子浓度减小，pH变小，故B错误；
C．图1中45～60℃过程，升高温度，碳酸氢钠受热分解，导致碳酸根浓度变大，溶液的碱性变强，pH变大，故C正确；
D．碳酸氢根离子存在电离水解，碳酸氢根离子电离和水解过程都是吸热过程，升温平衡正向进行，图1中25～45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3﹣及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3﹣水解平衡正移对pH的影响，故D正确；
故选：B。
18．【解答】解：Kh（X﹣）＝×c（OH﹣），﹣lg＝﹣lg＝﹣lgKh（X﹣）+lgc（OH﹣），﹣lg＝0时，c（HX）＝c（X﹣），Kh（X﹣）＝c（OH﹣），同理﹣lg＝﹣lgKh（Y﹣）+lgc（OH﹣）＝0时，c（HY）＝c（Y﹣），Kh（Y﹣）＝c（OH﹣），﹣lgc（OH﹣）越大，c（OH﹣）越小，水解平衡常数越小，根据图知，纵坐标数值为0时，NaX的﹣lglgc（OH﹣）大于NaY的﹣lgc（OH﹣），c（OH﹣）：NaX＜NaY，所以水解平衡常数Kh（X﹣）＜Kh（Y﹣），
A．水解平衡常数越大，相同浓度的钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，水解平衡常数Kh（X﹣）＜Kh（Y﹣），相同浓度、相同体积的NaX、NaY溶液中水解程度：X﹣＜Y﹣，溶液中c（OH﹣）：NaX＜NaY，c（H+）：NaX＞NaY，两种溶液中c（Na+）相等，两种溶液中分别存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（X﹣）+c（OH﹣），所以[c（Na+）+c（H+）]：NaX＞NaY，两种溶液体积相等，所以等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX＞NaY，故A正确；
B．Ka＝，Kh（X﹣）＜Kh（Y﹣），则Ka（HX）＞Ka（HY），故B正确；
C．酸的电离平衡常数越大，酸性越强，Ka（HX）＞Ka（HY），则酸性：HX＞HY，加入酸生成NaCl和弱酸，要使相同浓度的钠盐溶液加入盐酸后的混合溶液pH值相等，酸性较弱的钠盐中加入的盐酸较多，所以NaY溶液中加入的盐酸较多，即M点加入的盐酸小于N点，故C错误；
D．Q点﹣lgc（OH﹣）＝7，溶液的pOH＝7，溶液的pH＝7，溶液呈中性，加水稀释溶液酸碱性不变，所以pH不变，故D正确；
故选：C。
19．【解答】解：A．Ka（HF）＝，＝，温度不变电离平衡常数不变，1g[]越大，c（F﹣）越大，﹣1gc（F﹣）越小，c（Sr2+）越小，﹣lgc（Sr2+）越大，所以曲线L1、L2分别表示﹣1gc（F﹣）、﹣lgc（Sr2+）与1g[]的变化曲线，故A错误；
B．当1g[]＝1时，c（HF）＝10c（H+），﹣1gc（F﹣）＝2.2，Ka（HF）＝＝10﹣2.2×0.1＝10﹣3.2，故B错误；
C．漏写氯离子，存在的电荷守恒为2c（Sr2+）+（H+）＝c（Cl﹣）+c（F﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D．当SrF2溶解平衡时溶液中存在物料守恒2c（Sr2+）＝c（F﹣）+c（HF），c处c（Sr2+）＝c（F﹣）＝c（HF），溶液中存在电荷守恒2c（Sr2+）+（H+）＝c（Cl﹣）+c（F﹣）+c（OH﹣），则c（F﹣）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），Ka（HF）＝10﹣3.2，则c（H+）＝Ka（HF）＝10﹣3.2mol/L，溶液的pH＝3.2，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），则c（F﹣）＜c（Cl﹣），故D正确；
故选：D。
20．【解答】解：A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故A正确；
B．能溶解Al（OH）3的溶液呈酸性或强碱性，NH4+与OH﹣反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、NO3﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
21．【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，a→b段，溶解的Mg（OH）2电离出OH﹣导致溶液的pH值增大，抑制水电离，由水电离出的c（OH﹣）逐渐减小，故A错误；
B．升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以40℃时水的离子积常数等于10﹣14，b点溶液的pH＝9.91，c（OH﹣）＝＞mol/L＝1.0×10﹣4.09mol/L，故B错误；
C．c→e段，硫酸中和Mg（OH）2电离出的OH﹣而促进Mg（OH）2溶解，所以c→e段的变化符合勒夏特列原理，故C正确；
D．e处溶液pH＞7.5，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+2c（SO42﹣）＝2c（Mg2+）+c（H+），所以存在c（SO42﹣）＜c（Mg2+），故D错误；
故选：C。
22．【解答】解：A．NaH2PO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A正确；
B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，促进H3PO2电离，但H3PO2电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（H+）减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．H3PO2是一种一元弱酸，部分电离且只有一步电离，所以不存在H2PO2﹣⇌HPO22﹣+H+，故C错误；
D．H3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2溶液中不存在HPO22﹣、PO23﹣，该溶液中存在电荷守恒c（H2PO2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），故D错误；
故选：A。
23．【解答】解：当＝1时，即δ（HCOOH）＝50%时，c（HCOOH）＝c（HCOO﹣），pH＝3.75，K（HCOOH）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣3.75mol/L，同理K（CH3CH2COOH）＝10﹣4.88mol/L，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，所以酸性：HCOOH＞CH3CH2COOH；
A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，所以等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K＝10﹣4.88，故A错误；
B．当1g[]＞0时，＞1，δ（RCOOH）＞50%，溶液的pH都小于7，溶液都呈酸性，故B正确；
C．pH＝4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，酸性较强的酸中c（H+）较小，酸性：HCOOH＞CH3CH2COOH，则稀释后溶液中c（H+）：甲酸＜丙酸，故C错误；
D．20mL0.1mol/L的HCOOH溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOONa、HCOOH，HCOO﹣水解平衡常数Kh＝＝＝10﹣10.25＜K（HCOOH），说明HCOOH的电离程度大于HCOO﹣的水解程度，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），钠离子不水解，甲酸电离和甲酸根离子水解程度都较小，所以溶液中存在c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（HCOOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
24．【解答】解：H2SO4、Ba（OH）2的反应方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，NaHSO4和Ba（OH）2的反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O，溶液导电性与离子浓度成正比，根据反应的化学方程式可知，当Ba（OH）2恰好和H2SO4完全反应时，溶液中只有水，溶液的导电能力最小，根据图知，①表示H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2，②表示NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，a点H2SO4和Ba（OH）2恰好完全反应生成BaSO4和H2O，b点加入NaHSO4的量和H2SO4的量相等，此时NaHSO4和Ba（OH）2恰好完全反应生成BaSO4、H2O、NaOH；c点继续加入H2SO4、NaHSO4溶液，滴加H2SO4的溶液中溶质为H2SO4，NaHSO4溶液中溶质为Na2SO4、NaOH，d点NaHSO4和NaOH完全反应生成Na2SO4和H2O；
A．b点和d点是加入NaHSO4进行的反应，b点是NaOH溶液，抑制水的电离，d点是Na2SO4溶液，水的电离不受影响，故溶液中水的电离程度：b点小于d点，故A正确；
B．a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，相当于纯水；d点为硫酸钠溶液，溶液都显中性，pH值相同，故B错误；
C．c点：①曲线溶质为H2SO4，②曲线溶质为Na2SO4、NaOH，前者溶液呈酸性，后者溶液呈碱性，两种溶液体积相同，所以两种溶液中的OH﹣的量不相同，故C错误；
D．①代表滴加硫酸时的变化曲线，曲线②滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故D错误；
故选A。
25．【解答】解：c（H3A）＝c（H2A﹣）时，pH＝2.12，Ka1＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣2.12mol/L，c（HA2﹣）＝c（H2A﹣）时pH＝7.20，Ka2＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣7.20mol/L，c（HA2﹣）＝c（A3﹣）时pH＝12.4，Ka3＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣12.4mol/L，
A．H2A﹣的水解平衡常数Kh＝＝＝10﹣11.18＜Ka2，说明H2A﹣的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故A正确；
B．H3A+HA2﹣＝2H2A﹣的平衡常数K＝＝×＝×＝＝＝105.08，故B正确；
C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，c（HA2﹣）水解平衡常数Kh＝＝＝10﹣6.80＞Ka2，则HA2﹣的水解程度大于H2A﹣的电离程度，c（HA2﹣）＜c（H2A﹣），溶液的pH＜7.20，故C错误；
D．pH＝12.40时，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝2c（HA2﹣）+c（H2A﹣）+3c（A3﹣）+c（OH﹣），所以存在c（H+）＜2c（HA2﹣）+c（H2A﹣）+3c（A3﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：C。
26．【解答】解：A．氨水溶液中滴加10.00mL盐酸时，溶液中存在c（NH3•H2O）＝c（NH4Cl），守恒关系式为c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）和c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝2c（Cl﹣），则有c（NH3•H2O）+c（OH﹣）＝c（Cl﹣）+c（H+），故A正确；
B．滴加20.00mL盐酸时，恰好反应生成NaCl和NH4Cl，NaCl是强酸强碱盐，NH4+水解促进水的电离，所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水溶液，故B错误；
C．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，甲基橙做指示剂、HCl和NaOH反应达到终点时溶液呈酸性，则HCl必须略过量，NH4+水解呈酸性，所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液，故C正确；
D．氨水溶液中滴加10.00mL盐酸时，溶液中存在c（NH3•H2O）＝c（NH4Cl），由图可知此时溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），电荷守恒关系式为c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选：B。
27．【解答】解：A．由上述分析可知原溶液中含有I﹣，Fe3+与I﹣不共存，则原溶液中一定不存在Fe3+，故A错误；
B．由上述分析可知原溶液中一定不存在CO32﹣，一定含有Cl﹣，可能含有Na+，故B错误；
C．由上述分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I﹣、Cl﹣，故C正确；
D．由上述分析可知，生成AgCl的物质的量至少0.05mol，总质量至少为0.05mol×143.5g/mol＝7.175g，故D错误；
故选：C。
28．【解答】解：A．溶液X中c（CH3COONa）＝0.10mol/L，溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO﹣），Ka＝×c（H+）≈c（H+）＝1.76×10﹣5mol/L，溶液的pH＝﹣lg1.76×10﹣5≈4.7，故A正确；
B．Kh＝＝≈5.7×10﹣10＜Ka，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故B正确；
C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，CH3COOH、CH3COO﹣相互抑制，溶液的pH基本保持不变，醋酸电离程度、醋酸根离子水解程度都小于溶液体积增大程度，则稀释过程中c（H+）略微减小，所以溶液的pH值略有增大，故C正确；
D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L﹣1NaOH溶液，NaOH中和醋酸导致溶液中c（CH3COO﹣）、c（OH﹣）都增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则＝×＝减小，故D错误；
故选：D。
29．【解答】解：A.醋酸为弱电解质，升温，促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，不能推测温度升高可以提高离子迁移速率，故A错误；
B.由曲线4可知，随温度升高，醋酸钠的导电率变化与氯化钠并不完全一致，故醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关，故B正确；
C.由图甲、乙可判定，导电率的差异与Cl﹣的迁移速率和CH3COO﹣的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中H+、OH﹣的浓度有关，故C正确；
D.由图甲、乙可判定，相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，与迁移速率有关，故原因可能是Cl﹣的迁移速率大于CH3COO﹣的迁移速率，故D正确；
故选：A。
二．解答题（共1小题）
30．【解答】解：（1）由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）溶液离子浓度使得溶液的电导率增大，
故答案为：溶液中离子浓度增大，电导率增大；
（3）洗涤氧化银沉淀的方法为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，操作两到三次即可则操作为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大说明氢氧化银完全与氨水反应生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]OH+2H2O；由变量唯一化原则可知，为与实验一进行对比，应保证溶液总体积为44.5mL，所以应加入41.5mL蒸馏水，
故答案为：向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]OH+2H2O；41.5；
（4）由题意可知，实验二为过滤出的AgOH与氨水反应生成[Ag（NH3）2]OH和H2O，溶液呈碱性主要是由于[Ag（NH3）2]OH电离产生了OH﹣，实验一与实验二中[Ag（NH3）2]+物质的量相同，最终溶液体积也相同，若其主要成分同为[Ag（NH3）2]OH，溶液pH应近似相等，由实验一的pH为10.82，c（OH﹣）远小于实验二可知实验一所得银氨溶液主要成分为[Ag（NH3）2]NO3和NH3•H2O，
故答案为：[Ag（NH3）2]NO3、NH3•H2O；实验二中得到的物质是[Ag（NH3）2]OH，溶液中阴离子是OH﹣，pH＝12.6，实验一所得溶液的pH＝10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为）[Ag（NH3）2]NO3、NH3•H2O。