最新高三化学二轮复习 专练训练3-物质的结构与性质

这是一份最新高三化学二轮复习 专练训练3-物质的结构与性质，共28页。

2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练3-物质的结构与性质
一．选择题（共23小题）
1．（2022•湘阴县校级三模）材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读错误的是（　　）
选项
科技成果
化学解读
A
合成CrCoNi材料
Cr、Co、Ni都是过渡元素
B
开发高效催化剂Ag/SiO2，实现CO2还原制备C1、C2高附加值产品
Ag/SiO2能提高CO2的平衡转化率
C
开发光催化剂，实现水和空气转化为H2O2
该反应的原子利用率为100%
D
北京冬奥会采用绿氢“微火”主火炬，电解水制绿氢
电解水制绿氢时，电能转化为化学能
A．A B．B C．C D．D
2．（2022•澧县校级三模）下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A．NaOH的碱性比 Mg（OH）2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）
D．原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）
3．（2022•桃源县校级三模）一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知α＝β＝γ＝90°，下列说法正确的是（　　）

A．该晶体的密度为：g•cm﹣3
B．Ba和O之间的最短距离为acm
C．该晶体的化学式为YBa2Cu2O5
D．Y的配位数为4
4．（2022•芦淞区校级三模）砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（　　）

A．砷化镓是一种离子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为apm
D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体
5．（2022•岳阳县模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．简单氢化物的沸点：X＞Z
B．简单离子半径大小：X＜Y
C．可通过电解乙溶液获得Y的单质
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
6．（2022•岳阳楼区校级模拟）在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3═丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子中B和S的杂化方式相同
B．甲的沸点高于乙
C．丙的组成元素位于周期表s区和p区
D．丙水解生成B（OH）3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O═3B（OH）3+3HCl+3H2S
7．（2022•零陵区二模）X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z
B．简单氢化物的键角：X＞Y
C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关
D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种
8．（2022•新化县校级模拟）处于三个不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序数逐渐增大，Z的单质可作食品保护气，M作高压灯时，透雾能力强，X、Y、M的原子序数之和等于W的质子数，常温时，测得0.1mol⋅L﹣1W简单氢化物的水溶液pH为1。以下有关说法正确的是（　　）
A．离子半径：X﹣＜Li+＜M+
B．Y与W形成的二元化合物中原子均满足8e﹣稳定结构
C．Z、W形成的简单氢化物的稳定性：Z＜W
D．Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y
9．（2022•湖南模拟）2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X与Q同主族，X是构成有机物的主要元素，Y3﹣的电子层结构与氖相同，W2Z3可用作耐高温材料，下列说法一定正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Q＞Z＞Y＞X
B．X和Y的氢化物沸点：X＜Y
C．X分别与W、Q形成的二元化合物所含化学键类型相同
D．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
10．（2022•澧县校级三模）M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，W和Z可以形成多种不同的二元化合物，X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：W＞Z＞M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．第一电离能：Y＞Z
D．化合物Q中每个原子最外层都符合8电子结构
11．（2022•湘潭县校级三模）一种从照相底片中回收单质银的方法如下：
步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。
步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。
下列说法正确的是（　　）

A．步骤1所得[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供孤电子对
B．步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O32﹣、S2﹣
C．步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气
D．Na2S晶胞（如图所示）中每个Na+周围距离最近的S2﹣有8个
12．（2022•中方县校级二模）荷兰一养鸡场因使用过量杀虫剂芬普尼产生了毒鸡蛋，芬普尼由已知短周期元素组成，其分子式是T12U4V2W6X4YZ，原子序数按U、T、X、Y、W、Z、V依次增大，U在所有原子中原子半径最小，T、X、Y、W同周期且连续相邻，W在这一周期半径最小，V与W，Y与Z同主族，下列说法错误的是（　　）
A．这些元素都是非金属元素，它们之间不可能形成离子化合物
B．有机物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素
C．T、X、Y、W简单氢化物稳定性依次增大
D．T既能形成高熔沸点、高硬度的单质晶体，也能形成导电的单质
13．（2022•汨罗市校级模拟）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Y＞Z＞X＞W
B．X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z＞X
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素
14．（2022•汉寿县校级模拟）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是（　　）
A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素
B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
C．键角：MZ43﹣＞MZ42﹣
D．W位于元素周期表的ds区
15．（2022•沅陵县校级四模）LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）

A．同周期元素第一电离能小于 Y的有5种
B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
16．（2022•江华县校级三模）硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子（黑球，半径为a）和镁原子（白球，半径为b）在平面上的投影如图1。下列说法错误的是（　　）

A．硼原子的价电子构型为2s22p1
B．该晶体的化学式为MgB6
C．硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示
D．晶胞边长为 （a+b）
17．（2022•鹤城区校级三模）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2（结构如图）微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，“坚铝”是制造飞机的主要材料。已知：该结构中Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu。则晶体结构中镁原子之间的最短距离为（　　）

A． B． C． D．
18．（2022•湘潭县校级三模）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物热稳定性：Y＞Z＞W
B．简单离子半径：r（W）＞r（R）
C．第一电离能：I1（W）＞I1（Z）＞I1（Y）
D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
19．（2022•娄底二模）一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（　　）

A．该化合物中Z的化合价为+5价
B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．原子半径：Z＞X＞Y＞W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
20．（2022•大祥区校级三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z2在标准状况下呈气态，且密度为3.17g•L−1，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X
B．简单氢化物的沸点：Y＞W
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸
D．用铁作电极电解XZ3饱和溶液时，阳极有黄绿色气体生成
21．（2022•零陵区二模）如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（　　）
δ﹣Feγ﹣Feα﹣Fe

A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．若α﹣Fe晶胞边长为acm，γ﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3：a3
22．（2022•洪江市校级模拟）一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期，不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离了核外电子排布相同。下列叙述正确的是（　　）

A．元素的非金属性：X＞W＞Y
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．工业上通过电解熔融的WX来制得W
D．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
23．（2022•新化县校级模拟）中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是（　　）
A．Y的氧化物是两性氧化物
B．最高价含氧酸的酸性：X＞V＞Z
C．简单离子半径：W＞V＞Y
D．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一
二．填空题（共1小题）
24．（2022•宁乡市模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是 　 　（填元素符号）。
（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 　 　（填元素符号）。
（3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是 　 　 （用化学式表示）。
（4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 　 　。

三．解答题（共8小题）
25．（2022•天心区校级模拟）钠离子电池被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物Sb2S3@FeS2空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
（1）Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布图（轨道表达式）为 　 　，[H2F]+[SbF6]﹣（氟锑酸）是一种超强酸，[H2F]+的空间构型为 　 　，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子为 　 　。
（2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是 　 　。
（3）与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是 　 　。
（4）已知：r（Fe2+）为61pm，r（Co2+）为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 　 　。
（5）其离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为 　 　；已知该晶体的密度为dg⋅cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的晶胞参数a＝　 　pm（用含d和NA的代数式表示）。

26．（2022•沅江市校级二模）高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题：
（1）在50～300GPa的高压下，Na或Cl2反应生成如图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。
①生成该晶体的反应的化学方程式为 　 　。
②该NaCl晶体的密度为 　 　g•cm﹣3。（已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NAmol﹣1）
（2）在超高压（300GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如图所示的立方体空隙，电子对（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①若用NaxHey（2e﹣）z表示该晶体的组成，则x：y：z＝　 　
②若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对（2e﹣）在晶胞中的分数坐标为（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）、　 　
（3）若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为 　 　，N原子邻接 　 　个氢原子，1mol氨晶体中有 　 　mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点 　 　（填“高”、“低”或“相同”），原因是 　 　。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性 　 　（填“高”、“低”或“相同”）。
（4）上述晶体中所涉及元素（Na、Cl、He）的第一电离能的由大到小的顺序为 　 　（用元素符号填空），所涉及元素（H、Na、N）的电负性的大小为 　 　（用元素符号填空）。

27．（2022•开福区校级模拟）锂离子电池能量密度大，循环性能优越，被称为绿色电池。电池常用近似石墨结构的活性碳作负极，锰酸锂或者钴酸锂、镍钴锰酸锂材料等活性材料物质作正极，采用溶解锂盐有机溶剂构成。磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（）为原料制磷酸亚铁锂材料。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为 　 　；NH4+的空间构型为 　 　；0.5mol苯胺中含有 　 　个σ键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（2）在NH4H2PO4中，除氢元素外，电负性值最小的元素是 　 　，P原子的 　 　杂化轨道与O原子的2p轨道形成 　 　键。
（3）磷酸铁锂电池总反应式为：LiFePO4+6CLi1﹣xFeO4+LixC6。
①基态Fe3+与Fe2+的最外层电子数之比为 　 　。
②上述电池中可用Co原子代替Fe原子，它们的各级电离能（kJ⋅mol﹣1）数据如表：

I1
I2
I3
I4
I5
Fe
762.5
1561.9
2957
5290
7240
Co
760.4
1648
3232
4950
7670
I3（Co）＞I3（Fe）的原因是 　 　。
（4）磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为 　 　。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是142pm，石墨层与层间的距离是335pm，则甲晶体的密度为 　 　g⋅cm﹣3（列出表达式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

28．（2022•桂东县校级模拟）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：
（1）石青，化学式为Cu3（CO3）2（OH）2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有 　 　种。
（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe（CN）6]。[Fe（CN）6]4﹣中配体CN﹣的配位原子是 　 　（填元素符号），CN﹣中C原子的杂化方式 　 　，[Fe（CN）6]4﹣中σ键和π键的数目之比为 　 　。
（3）Cu2S晶胞中S2﹣的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2﹣所构成的四面体中心。Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是 　 　，S2﹣配位数为 　 　。若晶胞参数anm，晶体的密度为dg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数的值为 　 　（用含a和d的式子表示）。
（4）Cu2+可与H2O、Cl﹣、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣、[Cu（NH3）4]2+。某同学按如图步骤完成实验：

①[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是 　 　，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，可采取的方法是 　 　。
②CuCl2溶液中的铜主要以[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu（H2O）4]2+浓度为amol•L﹣1、Cl﹣浓度为bmol•L﹣1、[CuCl4]2﹣浓度为cmol•L﹣1，Cl﹣的转化率为 　 　（用a、b、c中的字母表示）。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c（Cu2+）＝　 　mol•L﹣1（已知：Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10﹣20）
④向溶液Ⅱ中通入NH3至过量观察到的现象是 　 　。

29．（2022•岳麓区校级三模）植物生长需要多种矿质元素，其中必需元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题：
（1）基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为 　 　。
（2）第3周期中，第一电离能大于S的元素有 　 　（填元素符号）。
（3）区分某固态物质是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对该固体进行 　 　试验。
（4）20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m﹣n）为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数（m﹣n）的关系如表：
m﹣n
0
1
2
3
含氧酸酸性强弱
弱
中强
强
超强
实例
HClO
H3PO4
HNO3
HClO4
试简要回答下列问题：
①按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性由弱到强的顺序为 　 　。
②按此规则判断碳酸应属于 　 　酸，从电离常数来看，与通常认为的碳酸的酸性是否一致？　 　，其可能的原因是 　 　，（H3PO4：Kal＝7.1×10﹣3；H2CO3：Kal＝4.3×10﹣7）
（5）Mg与H2在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，储氢物质X的化学式为 　 　，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为（1，0，0）。已知Mg﹣H键的键长为rpm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为 　 　，晶胞中A、B两个H之间的核间距d＝　 　pm（用含a、c、r的代数式表示）。

30．（2022•新化县校级模拟）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。
回答下列问题：
（1）基态镓原子价电子的轨道表示式为 　 　。
（2）Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga 　 　Zn（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）GaX3的熔沸点如下表所示。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
①100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液态的是 　 　（填化学式）。
②GaF3的熔点约1000℃，远高于GaCl3的熔点，原因是 　 　。
（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。GaCl3与2﹣甲基﹣8﹣羟基喹啉 （）在一定条件下反应可以得到喹啉类镓配合物，2﹣甲基﹣8﹣羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为 　 　。
（5）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由Ga（CH3）3和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是 　 　（填“极性分子”或“非极性分子”），AsH3分子的空间形状为 　 　。
（6）锰与镓同周期，Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2 （g）△H1，其反应机理如图，已知反应Ⅱ为：MnO2（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2，写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：　 　。

（7）钙与镓同周期，CaF2晶胞结构见图，则距Ca2+最近且等距的F﹣有 　 　个。

31．（2022•澧县校级三模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物（CO、HCOOH、CH4、CH3OH等）。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。
回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为 　 　。
A.577～492nm
B.597～577nm
C.622～597nm
（2）基态Cu2+的价电子排布式为 　 　。
（3）HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有 　 　，催化CO2还原的过程中可能产生CO32﹣，该离子的空间构型为 　 　。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni（CO）4，CO中与Ni形成配位键的原子是 　 　。
（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知r（Ni2+）＞r（Fe2+），则熔点NiO 　 　（填“＜”或“＞”）FeO，原因是 　 　。
（5）CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2﹣形成的八面体空隙，其化学式为 　 　。该晶体的密度为 　 　g⋅cm﹣3（列计算式）。（设NA为阿伏加德罗常数的数值）

32．（2022•隆回县校级三模）铂（Pt）的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂（）又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：
（1）用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是 　 　。
（2）卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为 　 　，碳原子的杂化轨道类型有 　 　。
（3）卡铂静脉注射时需要注意的事项是 　 　。
（4）卡铂分子中存在的作用力有 　 　（填标号）。
A.离子键
B.配位键
C.金属键
D.非极性键
（5）合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是 　 　。

（6）超硬材料（仅次于金刚石）氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是 　 　，若该晶胞参数为apm，密度为ρg⋅cm﹣3，则阿伏加德罗常数（NA）为 　 　mol﹣1（用含a、ρ的式子表示，并化成最简）。

2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练3-物质的结构与性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．【解答】解：A．Cr处于第四周期第VIB族，Co、Ni处于第四周期第Ⅷ族，都是过渡元素，故A正确；
B．催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高CO2的平衡转化率，故B错误；
C．发生反应O2+H2H2O2，属于化合反应，该反应的原子利用率为100%，故C正确；
D．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能储存在氢气、氧气中，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．钠和镁都是第三周期元素，同周期元素从左向右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，NaOH的碱性比 Mg（OH）2的强，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，Cl2得到电子的能力比Br2的强，故B错误；
C．中学阶段原子半径比较：“不同层看层数，层数大半径大，层相同看序数，序数大半径小”原子半径r：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误；
D．主族元素原子的最外层电子数等于族序数，最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）═n（Br），故D错误；
故选：A。
3．【解答】解：A.晶胞的体积为3a×a2cm3＝3a3cm3，晶胞的质量为g＝g，则密度＝＝g•cm﹣3，故A正确；
B.Ba和O原子位于同一平面上，Ba和O之间的最短距离为面对角线的，对角线的长度为acm，则Ba和O之间的最短距离为acm，故B错误；
C.Y位于体心，个数为1，Ba位于晶胞内部，个数为2，Cu位于顶点和棱，个数为8×+8×＝3，O位于棱和面上，个数为8×+12×＝7，晶体的化学式为YBa2Cu3O7，故C错误；
D.Y位于体心，在晶体中，上、下、前、后、左、右各有1个配体，则配位数为6，故D错误；
故选：A。
4．【解答】解：A．分子晶体熔沸点较低，而砷化镓熔点1238℃，熔沸点较高，为共价晶体，故A错误；
B．镓与铝同主族，处于第IIIA族，为+3价；砷与氮同主族，As位于第VA族，为﹣3价；每个砷、镓原子形成4个化学键，所以砷化镓中存在配位键，故B错误；
C．体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，且Ga、As原子之间的距离最短，该晶胞体对角线长度＝anm，该距离为体对角线长度的＝anm，故C错误；
D．面心上的Ga原子与周围等距且最近的As原子，由图可知，Ga与1个顶点和3个面心的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：根据分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素，甲为H2SO4，乙为Al2（SO4）3，丙为SO2，丁为H2O，戊为H2O2，
A．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：X＞Z，故A正确；
B．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：X＞Y，故B错误；
C．乙溶液为硫酸铝溶液，电解硫酸铝溶液阴极生成氢气，不能得到铝单质，故C错误；
D．Al3+、S2﹣在水中发生水解反应生成Al（OH）3与H2S，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A．甲分子中B原子价层电子对数为3+＝3，没有孤电子对，为sp2杂化，S原子价层电子对数为2+＝4，有2个孤电子对，为sp3杂化，故A错误；
B．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，甲乙结构相似，甲的相对分子质量比乙的小，故甲的沸点低于乙，故B错误；
C．B3S3Cl3的组成元素为B、S、Cl价层电子排布分别为2s22p1、3s23p4、3s23p5，都位于周期表中p区，故C错误；
D．B3S3Cl3水解即与水反应，化学方程式为：B3S3Cl3+9H2O═3B（OH）3+3HCl+3H2S，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Y＞X＞Z，故A错误；
B．X为N，氢化物为NH3，中心原子N的杂化方式为sp3，含有1对孤电子，空间构型为三角锥形，键角约为107.3°，Y为B，氢化物为BH3，中心原子为B，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，简单氢化物的键角：Y＞X，故B错误；
C．纤维素的分子式为（C6H10O5）n，分子中含羟基，N、O、F的电负性强，该离子液体能溶解纤维素与氢键有关，故C正确；
D．同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此同周期中第一电离能大于B的元素有Be、C、N、O、F、Ne，共6种，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径，H﹣＞Li+，故A错误；
B.Y与W形成的二元化合物BCl3中B原子不满足8e﹣稳定结构，故B错误；
C.非金属性Cl＞N，简单氢化物的稳定性：HCl＞NH3，故C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Y、Z、W形成的最高价氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解：A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：Al＞Si＞C＞N＞O，即W＞Q＞X＞Y＞Z，故A错误；
B.C的氢化物有气体、液体、固体，因而不能直接与氨气比较沸点，故B错误；
C.X分别与W、Q形成的二元化合物化学键分别为离子键和共价键，类型不同，故C错误；
D.AlN能与氢氧化钠溶液反应生成氨气，能使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：根据分析可知，M为Li，X为B，Y为C，Z为O，W为Cl元素，
A．电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：W＞Z＞M，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：B＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y，故B错误；
C．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y＜Z，故C错误；
D．化合物Q中，锂离子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．在配位离子[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供空轨道，S原子提供孤电子对，故A错误；
B．Ag+与S2O32﹣、S2﹣均不能大量共存，分别生成[Ag（S2O3）2]3﹣、Ag2S，故B错误；
C．步骤3灼烧时生成银和SO2，可用足量NaOH溶液吸收尾气，防止污染大气，故C正确；
D．由图可知，黑球个数为8×+6×＝4，白球个数为8，根据化学式可知，白球为钠离子，黑球为硫离子，所以每个Na+周围距离最近的S2﹣有4个，每个S2﹣周围距离最近的Na+有8个，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：由分析可知，U为H、T为C、X为N、Y为O、W为F、Z为S、V为Cl；
A．上述一些元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，故A错误；
B．有机物肯定有碳元素，可能含有N、O元素，如氨基酸等，故B正确；
C．元素非金属性C＜N＜O＜F，故简单氢化物稳定性依次增大，故C正确；
D．碳的单质由金刚石、石墨等，金刚石属于共价晶体，其熔沸点高、硬度高，而石墨可以导电，故D正确；
故选：A。
13．【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为Cr，
A.同周期主族元素从左向右第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，且全满、半满为相对稳定结构，则第一电离能：Y＞Z＞X＞W，故A正确；
B.X2Z2含H﹣O极性键、O﹣O非极性键，故B错误；
C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：X＞Y＞Z，故C错误；
D.W为Cr，最后填充3d电子，属于元素周期表d区的金属元素，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为F、M为Cl、W为Fe，
A.不含氢键的分子晶体中，相对分子质量越大、沸点越高，则X简单氢化物的沸点低于同主族其它元素，故A错误；
B.Y基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，有5种空间运动状态的轨道，故B正确；
C.ClF43﹣中孤电子对数为＝3，ClF42﹣中孤电子对数为＝2.5，孤电子对成键电子的排斥作用大，则键角：MZ43﹣＜MZ42﹣，故C错误；
D.W最后填充3d电子，位于元素周期表的d区，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：由上述分析可知，W为B、X为C、Y为O、Z为F，
A.同周期主族元素从左向右第一电离能增大，且最外层电子全满、半满为稳定结构，则同周期元素第一电离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C，故A错误；
B.水分子间氢键比HF分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X，故B错误；
C.W的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，不具有两性，故C错误；
D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子为BF3，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：A．硼元素为5号元素，位于第二周期ⅢA族，其价电子构型为2s22p1，故A正确；
B．结合图示可知，每个镁原子周围有6个硼原子，而每个硼原子周围有3个镁原子，所以每个镁原子周围硼原子个数×就是其化学式MgB2，故B错误；
C．图2中含有Mg原子个数为8×＝1，含有硼原子个数为2，硼化镁的化学式为MgB2，即硼化镁的晶胞结构可用图2表示，故C正确；
D．由图2可知，边长为2个白球圆心的距离，图1中3个连续最近的白球的中心组成一个等边三角形，如图，在等边三角形中作辅助线，如图（a、b、c为白球的球心，d为黑球的球心），ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为x，ad长度为（a+b），则cos30°＝＝，解得x＝（a+b），故D正确；
故选：B。
17．【解答】解：该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，在立方体体对角线上的2个Mg原子恰好将体对角线分为4段，则晶体结构中镁原子之间的最短距离为立方体的体对角线的，体对角线长度＝棱长＝apm，则晶体结构中镁原子之间的最短距离为 ×apm＝apm，
故选：B。
18．【解答】解：A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C＜N＜O，气态氢化物热稳定性：Y＜Z＜W，故A错误；
B．O2﹣和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r（Na+）＜r（O2﹣），故B正确；
C．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于第VIA族，则第一电离能：N＞O＞C，故C错误；
D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，故D错误；
故选：B。
19．【解答】解：根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为P元素，
A.该化合物为NH4H2PO4，P元素的化合价为+5价，故A正确；
B.氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故B正确；
C.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故C正确；
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不是强酸，故D错误；
故选：D。
20．【解答】解：根据分析可知，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素，
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的沸点：Y＜W，故B错误；
C．Y的氧化物对应水化物不一定为强酸，如硫酸为强酸，但亚硫酸不是强酸，故C错误；
D．铁作电极，阳极上铁放电，氯离子不放电，阳极没有氯气生成，故D错误；
故选：A。
21．【解答】解：A．根据图知，δ﹣Fe晶体中，以体心上的Fe原子为例，体心上的Fe原子与其等距离且最近的铁原子有8个，故A错误；
B．α﹣Fe晶体中，以顶点上的一个Fe原子为例，与其等距离且最近的铁原子个数是6，故B正确；
C．根据图知，温度不同，得到的晶体结构不同，所以将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，故C错误；
D．若α﹣Fe晶胞边长为acm，δ﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比＝（8×）：（1+8×）＝1：2，密度比为：＝b3：2a3，故D错误；
故选：B。
22．【解答】解：根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素，
A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：X＞Y＞W，故A错误；
B．Y的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故B错误；
C．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故C错误；
D．该漂白剂中O形成2个共价键，且每个O含有2对未成键电子对，其最外层满足8电子稳定结构，B原子形成4个共价键，其最外层也满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
23．【解答】解：根据分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Si，V为S，W为Ca元素，
A．Y的氧化物为MgO，MgO属于碱性氧化物，不是两性氧化物，故A错误；
B．氧元素的非金属性较强，不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：V＞W＞Y，故C错误；
D．X、Z形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共1小题）
24．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①﹣⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，
（1）根据元素性质递变规律：同周期从左到右金属性减弱，同主族从下到上金属性减弱，则金属性最强的元素是Na，
故答案为：Na；
（2）Na、Al电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：Na＞Al，
故答案为：Na＞Al；
（3）根据元素性质递变规律：非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，非金属性：Si＜Cl，则HCl的稳定性较强，
故答案为：HCl；
（4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是：NaOH和HClO4，二者之间发生中和反应产物是高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：OH﹣+H+＝H2O，
故答案为：OH﹣+H+＝H2O。
三．解答题（共8小题）
25．【解答】解：（1）位于第五周期，与N同主族，基态 Sb的价层电子排布式为5s25p3，则价电子排布图（轨道表达式）为，[H2F]+中F原子价层电子对数＝2+＝4且含有2个孤电子对，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子中含有3个原子、价电子数是8，符合条件的阴离子为NH2﹣，
故答案为：；V形；NH2﹣；
（2）同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第VA族大于第VIA族，第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si，
故答案为：P＞S＞Si；
（3）与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点逐渐降低，而水分子间存在氢键，所以沸点最高，
故答案为：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点逐渐降低，而水分子间存在氢键，所以沸点最高；
（4）金属氧化物中，金属阳离子半径越小，晶格能越大，氧化物越稳定，碳酸盐越易分解，Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，则FeO比CoO稳定，所以FeCO3比CoCO3易分解，则FeCO3的分解温度低于CoCO3，
故答案为：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解；
（5）该晶胞中含有4个X结构、4个Y结构，晶胞中Fe2+个数＝8×+6×+4＝8，O2﹣个数＝4×4+4×4＝32、Fe3+个数＝4×4＝16，所以Fe2+、O2﹣、Fe3+个数之比＝8：32：16＝1：4：2，其化学式为Fe3O4；晶胞密度ρ＝，则该晶体的晶胞参数a＝＝cm＝×10﹣10pm，
故答案为：Fe3O4；×10﹣10。
26．【解答】解：（1）①晶胞中Na原子数目为1+8×＝2，氯原子数目为12×＝6，Na与Cl的个数之比为2：6＝1：3，故生成的晶体为NaCl3，反应方程式为2Na+3Cl22NaCl3，
故答案为：2Na+3Cl22NaCl3；
②晶胞质量为2×＝g，晶胞参数为apm，则晶胞体积为（a×10﹣10cm）3，晶体密度＝＝g•cm﹣3，
故答案为：；
（2）①钠离子按简单立方排布，形成如图所示的立方体空隙，由均摊法可知，1个立方空隙单独占有Na+数为8×＝1，电子对（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方体的中心，则1个立方体空隙相当于填充0.5个电子对、0.5个He原子，若用NaxHey（2e﹣）z表示该晶体的组成，则x：y：z＝1：0.5：0.5＝2：1：1，
故答案为：2：1：1；
②若将氦原子放在晶胞顶点，电子对（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方体的中心，则电子对位于晶胞的棱心和体心，晶胞中的棱心电子对的分数坐标为（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5），而体心电子对分数坐标为（0.5，0.5，0.5），
故答案为：（0.5，0.5，0.5）；
（3）氨分子中N原子形成3个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4，则N原子的杂化方式为sp3杂化；氨气分子中氮原子形成1个氢键，还有形成3个N﹣H键，N原子邻接4个氢原子；氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，氮原子形成1个氢键，1个NH3分子形成4个氢键，则1mol氨晶体中有4mol氢键；该氨晶体含有氢键数目比普通氨晶体多，该氨晶体与普通氨晶体相比，熔点更高；晶体中N﹣H相同，该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性相同，
故答案为：sp3；4；4；高；该晶体中氢键数目多；相同；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能的由大到小的顺序为：He＞C1＞Na；非金属性越强，电负性越大，故电负性：N＞H＞Na，
故答案为：He＞C1＞Na；N＞H＞Na。
27．【解答】解：（1）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；NH4+的中心N原子的价层电子对数为4+＝4，为sp3杂化，空间构型为正四面体型；单键均为σ键，所以0.5mol苯胺中含有14×0.5NA＝7NA个σ键，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；正四面体型；7NA；
（2）一般非金属性越强其电负性越大，在NH4H2PO4中，除氢元素外，电负性值最低的元素是P，PO43﹣的中心P原子的价层电子对数为4+＝4，为sp3杂化，P原子的sp3杂化轨道与O原子的2p轨道形成σ键，
故答案为：P；sp3；σ；
（3）①基态Fe3+与Fe2+的最外层电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d6，最外层电子数之比为13：14，
故答案为：13：14；
②I3（Co）＞I3（Fe）的原因是 Co2+、Fe2+价层电子排布分别为3d7、3d6，亚铁离子更易失去1个电子形成3d5的半填满稳定结构，故Co2+比Fe2+更难失去电子，
故答案为：Co2+、Fe2+价层电子排布分别为3d7、3d6，亚铁离子更易失去1个电子形成3d5的半填满稳定结构，故Co2+比Fe2+更难失去电子，因此I3（Co）＞I3（Fe）；
（4）分析晶胞结构可知，乙晶体的晶胞中锂原子数目为4×＝，碳原子数目为2+8×＝6，其原子最简整数比为1：12，乙晶体的化学式为LiC12，同理可知，甲晶体化学式为LiC6；在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是142pm，则地面平行四边形边长为3×142pm，顶角为60°，则平行四边形高为×3×142pm，石墨层与层间的距离是335pm，晶胞体积为3×142pm××3×142pm×335pm＝（3×142）2×335×10﹣30cm3，晶胞质量为g，则甲晶体的密度为＝g/cm3，
故答案为：LiC12；。
28．【解答】解：（1）Cu的原子序数为29，核外有29个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去2个电子得到Cu2+，则Cu2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，核外电子的空间运动状态数等于轨道数，即：1+1+3+1+3+5＝14，所以Cu2+的运动状态为14种，
故答案为：14；
（2）CN﹣中的C和N均有孤电子对，但N的电负性强配位能力弱，所以配位原子为C；CN﹣中C的价层电子对＝2，所以杂化方式为sp杂化，CN﹣为三键连接，有2个π键一个σ键[，Fe（CN）6]4﹣中含有特殊的共价键配位键6个，所以 σ键共有1×6+6＝12而π键2×6＝12，比值为1：1，
故答案为：C；sp；1：1；
（3）晶胞中S2﹣的个数为＝4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，填充率为100%，Cu+位于S2﹣构成的四面体体心，则Cu+配位数为4，则S2﹣为8，晶胞体积为（a×10﹣7）3cm3，晶胞质量为g，晶胞密度ρ＝＝g⋅cm﹣3＝dg⋅cm﹣3，故NA＝mol﹣1，
故答案为：100%；8；；
（4）①由转化图可以看出，加入盐酸溶液由黄绿色变为绿色，即Cl﹣与Cu2+进行配位形成[CuCl4]2﹣为绿色，则黄绿色应该是混有[CuCl4]2﹣，要观察到蓝色，即要使[CuCl4]2﹣转化为[Cu（H2O）4]2﹣，加水降低Cl﹣浓度减低配位能力，
故答案为：因为存在[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣ （aq）+4H2O（l）的反应，溶液的黄绿色是[Cu（H2O）4]2+与[CuCl4]2﹣混合颜色所致；向该溶液中继续加水；
②转化率＝×100%，变化量为4c{[CuCl4]2﹣}＝4cmol/L，起始量为＝（4c+b）mol/L，则转化率为×100%，
故答案为：×100%；
③Ksp＝c（Cu2+）c2（OH﹣）由于pH＝m，则c（OH﹣）＝＝mol/L＝10m﹣14mol/L，则c（Cu2+）＝＝mol/L＝2.2×108﹣2mmol/L，
故答案为：2.2×108﹣2m；
④NH3通入呈碱性，产生Cu（OH）2蓝色沉淀，继续通入过量NH3配位得到深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，现象为先有蓝色沉淀，继续通入沉淀溶解并变为深蓝色溶液，
故答案为：蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液。
29．【解答】解：（1）铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为2：4＝1：2，
故答案为：1：2；
（2）第3周期元素中，稀有气体氩的第一电离能最大，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于硫元素的有氩、氯、磷，
故答案为：P、Cl、Ar；
（3）晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，所以区分某固态物质是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对该固体进行X﹣射线衍射，
故答案为：X﹣射线衍射；
（4）①由经验规则可知，H3AsO4的非羟基氧原子数目为1，属于中强酸，H2CrO4的非羟基氧原子数目为2，属于强酸，HMnO4的非羟基氧原子数目为3，属于超强酸，所以H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性由弱到强的顺序为H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，
故答案为：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；
②由经验规则可知，碳酸的非羟基氧原子数目为1，属于中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致，可能是因为溶于水的那部分二氧化碳并不能完全转化为碳酸导致与经验规则判断不一致，
故答案为：中强；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的镁离子个数为8×+1＝2，位于面心和体内的负一价氢离子的个数为4×+2＝4，所以储氢物质X的化学式为MgH2；C点原子的分数坐标为（1，0，0），则晶胞的边长为1，由A和C的位置关系可得如下示意图：，则A在x轴的坐标为：x：1＝r： a，解得x＝，同理可得A在y轴的坐标为，则A点原子分数坐标为；由晶胞结构可知，AB间负一价氢离子之间的位置关系可得如下示意图：，其中AD为（a﹣2r）pm、BD为cpm，则A、B两个负一价氢离子之间的核间距d＝pm，
故答案为：MgH2；；。
30．【解答】解：（1）Ga原子的价电子排布为：4s24p1，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为，
故答案为；
（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，原子越稳定，其第一电离能越大；Zn是全充满，相对Ga更稳定，故第一电离能更大，
故答案为：＜；
（3）①根据表格中熔沸点信息，可知呈液态的是GaCl3；GaCl3、GaBr3和GaI3均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高，
故答案为：GaCl3；
②GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，
故答案为：GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；
（4）2﹣甲基﹣8﹣羟基喹啉分子中环上碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，甲基中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H、C、N的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞H，
故答案为：sp2、sp3；
（5）Ga（CH3）3和AsH3在一定条件下制备得到GaAs，根据原子守恒推知另一种产物为CH4，CH4为非极性分子；AsH3分子中As原子采取sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，
故答案为：非极性分子；三角锥形；
（6）转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子，2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1①，MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2，②依据盖斯定律①﹣②得到H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H＝△H1﹣△H2，
故答案为：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H＝△H1﹣△H2；
（7）由面心的Ca2+可知距离最近且等距的F﹣个数为8个，
故答案为：8。
31．【解答】解：（1）红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577～492nm，故选A，
故答案为：A；
（2）基态Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu2+的价电子排布式为3d9，
故答案为：3d9；
（3）HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子的价层电子对数分别为3、4、4，所以杂化形式为sp2、sp3、sp3，故有sp2、sp3；催化CO2还原的过程中可能产生CO32﹣，该离子的中心C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，所以空间构型为平面三角形。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni（CO）4，由于CO中C原子存在一对孤对电子，所以CO中与Ni形成配位键的原子是C，
故答案为：sp2、sp3；平面三角形；C；
（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知r（Ni2+）＞r（Fe2+），由于离子带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能NiO＜FeO，故熔点NiO＜FeO，原因是r（Ni2+）＞r（Fe2+），则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO，
故答案为：＜；r（Ni2+）＞r（Fe2+），则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO；
（5）由CuxCoyOz的晶胞结构分析，1个晶胞中含有Cu的个数为＝8，Co的个数为4×4＝16，O的个数为4×8＝32，即化学式为CuCo2O4，该晶体的体积V＝（2a×10﹣7）3cm3，1个晶胞中含有CuCo2O4的物质的量为mol，密度为＝g⋅cm﹣3，
故答案为：CuCo2O4；。
32．【解答】解：（1）基态原子吸收热量发生电子跃迁，用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝吸热，温度达到炽热程度，催化剂Pt发生了电子跃迁，所以同时伴有很亮的光，
故答案为：酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞C＞H，所以电负性大小顺序是O＞N＞C＞H；连接双键的C原子价层电子对数是3、饱和碳原子价层电子对数是4，碳原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，
故答案为：O＞N＞C＞H；sp2、sp3；
（3）顺二氨环丁羧酸铂（）遇光易分解，为防止其分解，所以卡铂静脉注射时需要注意的事项是避光，
故答案为：避光；
（4）Pt和N、O原子之间存在配位键，存在C﹣C非极性键，所以该物质中含有配位键和非极性键，
故答案为：BD；
（5）二者互为同系物，其熔沸点还与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，分子间作用力随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量小，分子间作用力弱，沸点低，
故答案为：相对分子质量小，分子间作用力弱，沸点低；
（6）根据图知，每个N原子连接4个距离最近且等距离的Pt原子，所以其配位数是4；该晶胞体积＝（a×10﹣10cm）3，该晶胞中Pt原子个数＝8×+6×＝4、N原子个数是8，相当于该晶胞中含有4个PtN2，晶胞密度ρ＝＝，NA＝＝/mol＝/mol，
故答案为：4；。