最新高三化学二轮复习 专练训练2-化学常用计量

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2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练2-化学常用计量
一．选择题（共28小题）
1．（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C．1molNH4F中含有的共价键数为4NA
D．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
2．（2022•开福区校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（　　）
A．2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA
B．将足量的Cu与100mL12mol•L﹣1的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA
C．标准状况下，22.4LHF的分子数为NA
D．30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
3．（2022•开福区校级模拟）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（　　）

A．反应②、③无法在高温下进行
B．标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA
C．将1molDHA与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2NA
D．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
4．（2022•天心区校级二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA
B．500mL0.5mol⋅L﹣1的NaCl溶液中微粒数等于0.5NA
C．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体（标准状况下），转移电子数为0.2NA
D．密闭容器中1molPCl3与足量Cl2充分反应生成PCl5，增加2NA个P﹣Cl键
5．（2022•岳麓区校级三模）若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
B．17g氨气中含有的中子数为10NA
C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的H+数目为NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
6．（2022•岳阳县模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+离子数之和小于0.2NA
B．0.1mol•L﹣1NaClO3溶液中含有阳离子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
D．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA
7．（2022•涟源市校级三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO﹣数目小于0.1NA
B．18 gH218O所含的质子数、电子数均为10NA
C．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA
D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe（OH）3（胶体）
8．（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．16g14N18O中含有的中子数为7.5NA
B．标准状况下，将2.24LCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA
C．常温下，1LpH＝13的氨水溶液中阳离子总数为0.1NA
D．0.1mol乙酸分子中含有共价键的数目为0.7NA
9．（2022•隆回县校级模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．0.1molCH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为0.1NA
B．lmolNa与O2完全反应，转移的电子数一定为NA
C．25℃时，pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
D．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
10．（2022•岳阳楼区校级三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下22.4LNH3含有的中子数为7NA
B．常温下1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.2NA
C．将50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
11．（2022•祁阳县校级三模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．23g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为NA
B．2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1LpH＝2的H2SO4溶液中，含有H+的﹣1数目为0.02NA
D．室温下，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，1L该溶液中NH4+的数目为0.1NA
12．（2022•汨罗市校级模拟）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键
B．13g乙炔（C2H2）和13g苯均含有2NA个原子
C．1molH216O比1molH218O少2NA个质子
D．0.1L1mol•L﹣1CH3OH溶液中含有0.1NA个分子
13．（2022•宜章县校级模拟）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA
B．18g金刚石中，碳碳共价键数为6NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
14．（2022•隆回县校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol Cl2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NA
B．25℃、101 kPa下，1 mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NA
C．电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下2.24 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
D．25℃，0.1 mol/L的某酸HA溶液中，c（A﹣）＝0.1mol/L
15．（2022•湖南模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，1LPH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2完全反应后的分子数为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．常温下，10mL5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化鎌粒
16．（2022•湖南二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molH2O2含电子数为16NA
B．4.6g乙醇含有的极性共价键数为0.7NA
C．1mol/L乙酸钠溶液中含CH3COO﹣数小于NA
D．22.4LNO与11.2LO2充分反应后氧原子数为2NA
17．（2022•大祥区校级三模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
B．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NA
C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NA
D．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO﹣与NH4+数目均为NA
18．（2022•泸溪县校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3和SO2的混合气体含S原子数为0.5NA
B．1L0.5mol⋅L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液中含Fe3+和NH4+的离子数之和等于0.5NA
C．在2NH3+3N2O＝4N2+3H2O中，生成14g氧化产物时转移的电子数为3NA
D．1mol果糖[HOCH2（CHOH）3COCH2OH]含羟基数为6NA
19．（2022•衡南县校级二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA
D．25℃时，1 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
20．（2022•新化县校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol﹣NH2中所含电子的数目为4.5NA
B．由乙烯制备一氯乙烷，若获得1mol产品需2NA个Cl2分子
C．常温下，pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数为0.001NA
D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子
21．（2022•武陵区校级模拟）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠（Na2S2O8） 去除废水中的正五价砷[As（V）]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．56gFe参加反应，消耗的S2O82﹣大于1mol
B．过二硫酸钠（Na2S2O8） 中S的化合价为+6
C．pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷
D．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42﹣•+H2O＝SO42﹣+•OH+H+
22．（2022•隆回县校级模拟）含氰废水的处理方法之一是用NaClO将废水中的CN﹣转化为CO2和N2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L1mol⋅L﹣1NaClO溶液中含有的离子总数为2NA
B．0.1molCN﹣参加反应时转移的电子数目为0.5NA
C．2.24L（标准状况）CO2中含有的共用电子对数目为0.2NA
D．1molCN﹣与1molN2中含有的质子数目均为14NA
23．（2022•岳麓区校级模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
B．1L0.1mol/LNa3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L2H19F含有的中子数为1.1NA
D．酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应，转移电子数为NA
24．（2022•娄底模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。在催化剂作用下，氨硼烷供氢原理：3NH3BH3+6H2O＝3NH4++B3O63﹣+9H2↑，已知氨硼烷中B、N分别显+3、﹣3价。下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，生成11.2LH2时转移电子数为NA
B．1molNH3BH3完全反应时断裂H﹣O键数为4 NA
C．1mol（甲）硼烷（BH3）分子中B原子最外层电子数为6NA
D．62gNH3BH3完全反应时溶液中NH4+数小于2NA
25．（2022•湘阴县校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为6NA
B．25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为NA
C．CH4和H2O（g）在高温下制备1mol蓝氢（H2）时，转移的电子数为2NA
D．1L0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中含有的H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣总数为0.1NA
26．（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．4g2H218O含中子数为NA
B．1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+离子数之和大于2NA
C．标准状况下，22.4LCH3OH含电子数为18NA
D．1L1mol/L的H2SO4水溶液中，含氧原子数为4NA
27．（2022•天心区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NA
B．pH＝1的H3PO4溶液中含H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NA
D．3.0g乙烷与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA
28．（2022•湘潭县校级三模）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．22.4L氢气中H2分子的数目为NA
B．0.1mol27A13+中含有的电子数为1.3NA
C．0.1mol肼（H2N﹣NH2）含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2＝CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练2-化学常用计量
参考答案与试题解析
一．选择题（共28小题）
1．【解答】解：A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为：×10×NAmol﹣1＝NA，故A正确；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA，故B错误；
C．1个铵根离子含有4条件共价键，1molNH4F中含有的共价键数为4NA，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，个数为2NA，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．溶液体积未知，不能计算微粒数，故A错误；
B．100mL12mol•L﹣1的浓硝酸中含有n（HNO3）＝0.1L×12mol/L＝1.2mol，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若有1.2mol硝酸反应，转移电子数为0.6NA，但是浓硝酸变稀后发生反应3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有1.2mol硝酸反应，转移电子数为0.9NA，故转移电子数大于0.6NA，故B错误；
C．标准状况下，HF不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；
D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛（HCHO）和乙酸中的共用电子对数目相同，则共用电子对数目为×4NA＝4NA，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．反应②、③均需酶作催化剂，酶在高温下会失去催化活性，故反应②、③无法在高温下进行，故A正确；
B．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为×4×NA/mol＝2NA，故B正确；
C．酸与醇的取代反应是可逆反应，将1molDHA与足量乙酸混合，无法计算消耗乙酸的量，故C错误；
D．反应②中，3.2gCH3OH 生成HCHO时转移电子数目为×2×NA/mol＝0.2NA，故D正确；
故选：C。
4．【解答】解：A．过氧化氢分子由氢原子和氧原子组成，无阴离子，故A错误；
B．n（Na+）＝n（Cl﹣）＝0.5L×0.5mol•L﹣1＝0.25mol，n（Na+）+n（Cl﹣）＝0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但溶液中还有水分子，水会电离出极少量的H+和OH﹣，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B错误；
C．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体（标况下），随浓硫酸浓度减小，锌和稀硫酸反应生成氢气，H2SO4～SO2～2e﹣，H2SO4～H2～2e﹣，反应生成2.24L气体（标况下），气体物质的量n＝＝0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．PCl3与Cl2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应增加的P﹣Cl键小于2NA个，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．5.6g铁和稀硫酸反应后转移的电子数N＝＝0.2NA个，故A错误；
B．17g氨气有的中子数N＝＝7NA个，故B错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故C错误；
D．氢气和碘的反应是可逆反应，但也是分子数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．硫酸氢铵溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中硫酸根离子浓度为1mol/L，则1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+离子数之和大于2NA，故A错误；
B．溶液体积未知，不能计算阳离子总数，故B错误；
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为：×2×NAmol﹣1＝2NA，故C错误；
D．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H+）＝n（OH﹣），而电荷守恒可知：n（H+）+n（NH4+）＝n（OH﹣）+n（NO3﹣），故有n（NH4+）＝n（NO3﹣）＝0.2mol，个数为0.2NA个，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A.KClO属于强碱弱酸盐，会发生水解，但题目中未告知溶液的体积，故无法进行运算，故A错误；
B.H218O的摩尔质量是20g/mol，18 gH218O没有1mol，故B错误；
C.反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中铁元素的化合价从+3价升高到+6价，转移3个电子，故制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA，故C正确；
D.铁离子的水解是可逆反应，故0.1mol高铁酸钾与水作用能生成Fe（OH）3（胶体）小于0.1mol，故D错误；
故选：C。
8．【解答】解：A．16g14N18O中含有的中子数为：×17×NAmol﹣1＝8.5NA，故A错误；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，将2.24LCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目小于0.1NA，故B错误；
C．常温下，1LpH＝13的氨水溶液中氢氧根离子总数为：mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，氨水中存在电荷守恒，n（NH4+）+n（H+）＝n（OH﹣），则常温下，1LpH＝13的氨水溶液中阳离子总数为0.1NA，故C正确；
D．0.1mol乙酸分子中含有共价键的数目为0.8NA，故D错误；
故选：C。
9．【解答】解；A．甲烷与氯气反应同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种含碳化合物，则0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CCl4分子数小于0.1NA，故A错误；
B．lmolNa与O2完全反应，失去1mol电子，转移的电子数一定为NA，故B正确；
C．25℃时，pH＝1的硫酸溶液体积不知，不能计算溶液中含有的 H+数目，故C错误；
D．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，n（H2O2）＝＝0.5mol，含H﹣O键为0.5mol×2＝1mol，n（H2O）＝＝mol＞1mol，含H﹣O键数目大于2mol，故D错误；
故选：B。
10．【解答】解：A．常温下，气体摩尔体积未知，不能确定氨气的物质的量，即不能确定所含中子数，故A错误；
B．常温下pH＝13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；
D．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56g该混合物中含有CH2的物质的量为：＝4mol，含有8molH原子，含有的氢原子数为8NA，故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：A．23g钠物质的量为：＝1mol，与足量氧气中充分反应生成1mol钠离子，转移的电子数均为NA，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数大于2NA，故B错误；
C．1LpH＝2的H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，含有氢离子个数为：0.01mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.01NA，故C错误；
D．铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误；
故选：A。
12．【解答】解：A．标准状况下，2.24L水物质的量不是0.1mol，不能计算含有的极性键，故A错误；
B．13g乙炔（C2H2）和13g苯均含有原子个数为×2×NAmol﹣1＝2NA个，故B正确；
C．1个H216O和1个H218O都含有10个质子，所以1mol H216O和1mol H218O质子数相等，故C错误；
D．甲醇溶液中含有甲醇和水分子，所以0.1L 1mol•L﹣1CH3OH溶液中含有大于0.1NA个分子，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A.标准状况下，11.2LO2和22.4LNO的物质的量为0.5mol和1mol，发生反应2NO+O2＝2NO2，生成1mol二氧化氮，二氧化氮气体中存在2NO2⇌N2O4，气体分子总数小于NA，故A正确；
B.18g金刚石中，碳碳共价键数为×2×NA/mol＝3NA，故B错误；
C.44.0g环氧乙烷中含有极性键数目为×6×NA/mol＝6NA，故C错误；
D.C2H4和C3H4的摩尔质量和分子中含有的电子对数均不相同，故无法计算混合物中含有的共用电子对数，故D错误；
故选：A。
14．【解答】解：0.1molCl2与足量的H2O反应，反应程度未知，无法计算转移的电子数，故A错误；
B.乙炔和甲醛分子中含有的共用电子对数不同，无法计算1mol混合物中共用电子对数，故B错误；
C.电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下2.24 L氧气时，转移的电子数为×4×NA/mol＝0.4NA，故C正确；
D.0.1 mol/L的某酸HA溶液中，若HA为强酸，完全电离，c（A﹣）＝0.1mol/L，若HA为弱酸，部分电离，c（A﹣）＜0.1mol/L，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为（mol/L）×1L×NAmol﹣1＝10﹣5NA，故A错误；
B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2NA个，故B错误；
C．过氧化钠与水反应，生成1mol氧气转移2mol电子，过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．1个氢氧化铁胶粒含有多个氢氧化铁，所以常温下，10mL5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，小于0.056NA个氢氧化铁粒，故D错误；
故选：C。
16．【解答】解：A．1个过氧化分子含有18个电子，则1molH2O2含电子数为18NA，故A错误；
B．1个乙醇分子含有5个C﹣H，1个C﹣O，1个O﹣H极性键，所以4.6g乙醇物质的量为：＝0.1mol，含有极性共价键数为0.7NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算气体物质的量，故D错误；
故选：B。
17．【解答】解：A．标准状况下，1molCl2溶于水，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，若该反应完全反应，则转移的电子数为NA，但氯气与水反应为可逆反应，则转移的电子数目小于NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2L一氯甲烷物质的量为：＝0.5mol，所含原子物质的量为：0.5mol×5＝2.5mol，个数为2.5NA，故B正确；
C．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．CH3COONH4溶液中CH3COO﹣与NH4+均要水解，其数目均小于NA，故D错误；
故选：B。
18．【解答】解：A．标况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算SO3的物质的量，故A错误；
B．Fe3+和NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故溶液中的Fe3+和NH4+离子数的总和小于0.5NA，故B错误；
C．在2NH3+3N2O＝4N2+3H2O中，NH3中的N化合价由﹣3到0，化合价升高，得到氧化产物N2，生成14g，即＝0.5mol氧化产物时转移的电子数为3NA，故C正确；
D．果糖为五羟基酮，故1mol果糖[HOCH2（CHOH）3COCH2OH]含羟基数为5NA，故D错误；
故选：C。
19．【解答】解：A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应为可逆反应，不能进行彻底，可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；
B．1个含有2个C﹣O、4个C﹣H键，34g物质的量为：＝0.5mol，含有的极性键数目为0.5mol×6×NAmol﹣1＝3NA，故B错误；
C．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA，故C错误；
D．25℃时，1 L pH＝13的Ba（OH）2，c（H+）＝10﹣13mol/L，氢氧根离子浓度c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有0.05mol钡离子，含 Ba2+的数目为0.05NA，故D正确；
故选：D。
20．【解答】解：A.0.5mol﹣NH2中所含电子的数目为0.5mol×9×NA/mol＝4.5NA，故A正确；
B.乙烯与HCl反应生成一氯乙烷，乙烯与氯气反应生成1，2﹣二氯乙烷，故B错误；
C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故C错误；
D.标况下，三氧化硫不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；
故选：A。
21．【解答】解：A．一个S2O82﹣和一个Fe反应生成两个SO42﹣和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与S2O82﹣反应变成Fe3+和自由基，因此56g Fe即1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O82﹣，共有1.5NA个S2O82﹣被还原，故A正确；
B．Na2S2O8的结构如图所示，所以1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键，故B正确；
C．因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，故C正确；
D．结合图示可知，碱性条件下，SO4﹣•发生反应的方程式为：SO4﹣•+OH﹣═SO42﹣+•OH，故D错误；
故选：D。
22．【解答】解：A．溶液中存在电荷守恒：n（Na+）+n（H+）＝n（ClO﹣）+n（OH﹣），溶液中钠离子物质的量为：1L×1mol⋅L﹣1×NAmol﹣1＝NA，n（Na+）和n（H+）总数大于NA，离子总数大于2NA，则故A错误；
B．CN﹣反应后生成二氧化碳和氮气，碳从+2价升高为+4价，氮从﹣3价升高为0价，消耗1个CN﹣失去5个电子，0.1molCN﹣参加反应时转移的电子数目为0.5NA，故B正确；
C．2.24L（标准状况）CO2物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数目为0.4NA，故C错误；
D．1molCN﹣含有13mol质子，故D错误；
故选：B。
23．【解答】解：A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为：×8×NAmol﹣1＝0.4NA，故A正确；
B．磷酸根离子水解导致阴离子个数增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1NA，故B错误；
C．标况下2H19F不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．酸性KMnO4溶液与H2O2反应时，双氧水做还原剂，氧元素从﹣1价被氧化为0价，故1mol双氧水反应后转移电子为2NA个，故D错误；
故选：A。
24．【解答】解：A.标准状况下，生成11.2LH2时转移电子数为×NA/mol＝0.5NA，故A错误；
B.1molNH3BH3完全反应时断裂H﹣O键数为1mol×2×2×NA/mol＝4NA，故B正确；
C.1mol（甲）硼烷（BH3）分子中B原子最外层电子数为1mol×6×NA/mol＝6NA，故C正确；
D.62gNH3BH3完全反应时生成铵根离子的物质的量为＝2mol，但铵根离子在水中能水解，溶液中NH4+数小于2NA，故D正确；
故选：A。
25．【解答】解：A.1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为1mol×5×NA/mol＝5NA，故A错误；
B.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故B错误；
C.反应CH4+H2O（g）CO+3H2中，氢元素由+1价降低为0价，生成1mol氢气转移2mol即2NA个电子，故C正确；
D.H2PO4﹣能水解生成H3PO4，由原子守恒可知，溶液中含有的H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣总数为0.1NA，故D错误；
故选：C。
26．【解答】解：A．4g2H218O物质的量为＝，含中子数为NA，故A错误；
B．硫酸氢铵溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中硫酸根离子浓度为1mol/L，则1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+离子数之和大于2NA，故B正确；
C．标况下甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．硫酸溶液中，硫酸分子、水分子都含有氢原子，1L1mol/L的H2SO4水溶液中，存在大量的水，含氧原子数远远大于4NA，故D错误；
故选：B。
27．【解答】解：A.足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为1mol×3×NA/mol＝3NA，故A正确；
B.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；
C.HCl溶于水完全电离为氢离子和氯离子，无HCl分子，故C错误；
D.乙烷与Cl2在光照条件下充分反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种有机物，无法计算一氯乙烷分子数目，故D错误；
故选：A。
28．【解答】解：A．气体状况未知，无法计算分子个数，故A错误；
B．0.1mol27A13+中含有的电子数为0.1mol×10×NAmol﹣1＝NA，故B错误；
C．H2N﹣NH2中，每个氮原子含有1对孤电子对，0.1mol肼（H2N﹣NH2）含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；
D．乙烯和氢气发生加成时，乙烯中断裂一条π键，氢气中的σ键断裂，故生成1mol乙烷时断裂2NA条共价键，故D错误；
故选：C。