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天津市耀华名校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题（解析版）
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这是一份天津市耀华名校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题（解析版），共28页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56
一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)
1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A. 金属活动性：Na＞Al
B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
A. A B. B C. C D. D
6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质化学反应中只表现氧化性
11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
13. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是
A. 14C 和 14N 互为同位素
B. 14C 与 C60 互为同素异形体
C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C
D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g
14. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
15. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案)
16. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
17. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
18. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A. B.
C. D.
19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W
B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是
A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物的稳定性：R
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:XW
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
第Ⅱ卷 (共 40 分)
26. 书写下列方程式：
（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
（2）氢氧化亚铁在空气中变质 _______
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
（4）铁与水蒸气反应 _______
（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______
（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
（7）过氧化钠与水反应 _______
（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______
27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
28. 图表法是常用科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56
一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)
1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；
B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；
C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；
D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；
故选D。
2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀，Ba2+与SO结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO，溶液中可能存在5种离子，故A错误；
B．若溶液有颜色，则一定含Fe3+，可知一定没有OH-，故B正确；
C．若溶液呈碱性，溶液一定含OH-，可能含Na+，或Ba2+，故C错误；
D．若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则能溶解Cu，故D错误；
故选B。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，A错误；
B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；
D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，D错误；
故答案选C。
4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A. 金属活动性：Na＞Al
B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D. mg不同组成铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据金属活动顺序表可知，金属活动性：Na＞Al，A正确；
B．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na），B正确；
C．铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，C正确；
D．铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，D错误；
答案选D。
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；
C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；
答案选D。
6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe与AgNO3溶液发生置换反应：，有Ag析出，故A错误；
B.Fe3＋有强氧化性，能氧化铁生成亚铁离子：，铁溶解且没有沉淀生成，故B正确；
C.Fe与硫酸铜溶液发生置换反应：，有Cu析出，故C错误；
D.铁与硫酸亚铁不反应，铁不能溶解，故D错误；
故选B。
7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
【答案】A
【解析】
【详解】A. 51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B. 51V和50V的质量数分别为51和50，不相同，错误；C. 51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D. 51V和50V的中子数不同，错误；故选A。
8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确；
C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确；
D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误，
答案选B。
9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。
【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点WZ，正确；
C. 元素的非金属性P
故选B。
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。
【详解】A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；
B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；
C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；
D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。
答案选A。
【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。
11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误；
B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误；
C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确；
故选D。
12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误；
B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误；
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误；
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确；
故选D。
13. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是
A. 14C 和 14N 互为同位素
B. 14C 与 C60 互为同素异形体
C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C
D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．14C是一种核素， C60是一种单质，两者不互为同素异形体，B错误；
C．包括 14C在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间均存在碳元素的循环，因此人体内由于新陈代谢作用也存在14C，C正确；
D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误；
故选C。
14. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
15. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S，选项A正确；
B、金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： RbOH＞KOH＞NaOH，选项 B错误；
C、非金属单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性强弱: F－ < Cl－ < Br－ < I－，选项C错误；
D、非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性： HClO4 ＞H2SO4，选项D错误。
答案选A。
二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案)
16. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性共价键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素区属于共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，④错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，⑥正确；综上分析可知，①③⑥正确，故答案为：D。
17. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；
B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B正确；
C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；
D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确；
故答案：C。
18. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。
【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图象正确；
答案选A。
19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W
B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素； S原子和O原子之间形成配位键(S原子提供孤电子对，O原子提供空轨道)，Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为16-9=7，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素；据此解答本题。
【详解】A．根据上述分析可知：W、Y、X、Z、Q分别为：W为Li元素、Y为 N元素、X为O元素、Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的顺序为：Q>W > Y> X >Z，故A错误；
B．X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为H2O、 HF 、H2S，H2O、 HF能形成氢键，所以沸点的顺序为H2O>HF>H2S，故B错误；
C．阴离子为[NS2O4F2]-，由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子 和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．根据上述分析可知：化合物QX2为SO2、YX2为NO2，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故答案：D。
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl~FexOy~H2O，2HCl~Fe~H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl 0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：×100%=81.4%，答案选C。
点睛：本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 混合物中铁元素的质量分数。
21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；
故选A。
22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
【答案】C
【解析】
【详解】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式RCO3～2H+～CO2、R（HCO3）2～2H+～2CO2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。
23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是
A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物的稳定性：R
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。
A．Cl元素中质量数为37的核素含有37-17=20个中子，故A正确；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；
D．氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应为置换反应，故D正确；
故选C。
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:XW
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则
A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；
B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；
D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；
B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；
D项，非金属性：O（X）S（W），X简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 (共 40 分)
26. 书写下列方程式：
（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
（2）氢氧化亚铁空气中变质 _______
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
（4）铁与水蒸气反应 _______
（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______
（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
（7）过氧化钠与水反应 _______
（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______
【答案】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（8）6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3
【解析】
【小问1详解】
过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
【小问3详解】
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小问4详解】
铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
【小问5详解】
氯气的实验室制法的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问6详解】
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；
【小问7详解】
过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问8详解】
溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只氧化亚铁离子，反应方程式：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3。
27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
【答案】 ①. ②. KF ③. 2H2O2=2H2O＋O2↑ ④. AB ⑤. S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ ⑥. S2－＞O2－ ⑦. H2S ⑧.
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br，据此进行分析。
【详解】（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：；
答案：
（2）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF；
答案：KF
(3)由a、d两种元素可形成H2O、H2O2，H2O2可以分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑ ，这化合物中含有H-O，O-O，为共价键中的极性共价键和非极性共价键；
答案：2H2O2=2H2O＋O2↑ AB
(4)半径比较：（1）电子层越多，半径越大（2）电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；
答案： S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋
(5)同一主族从上到下元素非金属性减弱，阴离子还原性增强，d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为S2－＞O2－；
答案：S2－＞O2－
(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，d（O）、e（F）、m（S）中，S的非金属性最弱，则气态氢化物中H2S最不稳定；
答案：H2S
(7)因为K金属性强，易失电子，S非金属性较强，易得电子，因此K与S形成的原子个数比2∶1的化合物为离子化合物，形成过程为；
答案：H2S
28. 图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
【答案】 ①. ②. C ③. 同周期元素的原子半径越小，电负性越大 ④. HCl > H2S > PH3 ⑤. Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O ⑥. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
【解析】
【分析】根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na，据此回答。
【详解】(1)E为Na，Na＋结构示意图为；
(2)根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C；
(3)根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
(4)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3；
(5)A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸；D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；
(6)同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。
2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56
一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)
1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A. 金属活动性：Na＞Al
B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
A. A B. B C. C D. D
6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质化学反应中只表现氧化性
11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
13. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是
A. 14C 和 14N 互为同位素
B. 14C 与 C60 互为同素异形体
C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C
D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g
14. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
15. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案)
16. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
17. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
18. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A. B.
C. D.
19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W
B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是
A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物的稳定性：R
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:X
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
第Ⅱ卷 (共 40 分)
26. 书写下列方程式：
（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
（2）氢氧化亚铁在空气中变质 _______
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
（4）铁与水蒸气反应 _______
（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______
（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
（7）过氧化钠与水反应 _______
（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______
27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
28. 图表法是常用科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56
一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)
1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；
B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；
C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；
D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；
故选D。
2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀，Ba2+与SO结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO，溶液中可能存在5种离子，故A错误；
B．若溶液有颜色，则一定含Fe3+，可知一定没有OH-，故B正确；
C．若溶液呈碱性，溶液一定含OH-，可能含Na+，或Ba2+，故C错误；
D．若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则能溶解Cu，故D错误；
故选B。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，A错误；
B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；
D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，D错误；
故答案选C。
4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A. 金属活动性：Na＞Al
B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D. mg不同组成铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据金属活动顺序表可知，金属活动性：Na＞Al，A正确；
B．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na），B正确；
C．铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，C正确；
D．铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，D错误；
答案选D。
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；
C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；
答案选D。
6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe与AgNO3溶液发生置换反应：，有Ag析出，故A错误；
B.Fe3＋有强氧化性，能氧化铁生成亚铁离子：，铁溶解且没有沉淀生成，故B正确；
C.Fe与硫酸铜溶液发生置换反应：，有Cu析出，故C错误；
D.铁与硫酸亚铁不反应，铁不能溶解，故D错误；
故选B。
7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
【答案】A
【解析】
【详解】A. 51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B. 51V和50V的质量数分别为51和50，不相同，错误；C. 51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D. 51V和50V的中子数不同，错误；故选A。
8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确；
C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确；
D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误，
答案选B。
9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。
【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W
C. 元素的非金属性P
故选B。
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。
【详解】A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；
B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；
C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；
D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。
答案选A。
【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。
11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA
C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA
D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误；
B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误；
C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确；
故选D。
12. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解
C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误；
B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误；
C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误；
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确；
故选D。
13. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是
A. 14C 和 14N 互为同位素
B. 14C 与 C60 互为同素异形体
C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C
D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．14C是一种核素， C60是一种单质，两者不互为同素异形体，B错误；
C．包括 14C在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间均存在碳元素的循环，因此人体内由于新陈代谢作用也存在14C，C正确；
D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误；
故选C。
14. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
15. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S，选项A正确；
B、金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： RbOH＞KOH＞NaOH，选项 B错误；
C、非金属单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性强弱: F－ < Cl－ < Br－ < I－，选项C错误；
D、非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性： HClO4 ＞H2SO4，选项D错误。
答案选A。
二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案)
16. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性共价键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素区属于共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，④错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，⑥正确；综上分析可知，①③⑥正确，故答案为：D。
17. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；
B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B正确；
C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；
D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确；
故答案：C。
18. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，据此分析解答。
【详解】Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当和全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图象正确；
答案选A。
19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W
B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素； S原子和O原子之间形成配位键(S原子提供孤电子对，O原子提供空轨道)，Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为16-9=7，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素；据此解答本题。
【详解】A．根据上述分析可知：W、Y、X、Z、Q分别为：W为Li元素、Y为 N元素、X为O元素、Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的顺序为：Q>W > Y> X >Z，故A错误；
B．X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为H2O、 HF 、H2S，H2O、 HF能形成氢键，所以沸点的顺序为H2O>HF>H2S，故B错误；
C．阴离子为[NS2O4F2]-，由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子 和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．根据上述分析可知：化合物QX2为SO2、YX2为NO2，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故答案：D。
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl~FexOy~H2O，2HCl~Fe~H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl 0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：×100%=81.4%，答案选C。
点睛：本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 混合物中铁元素的质量分数。
21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；
故选A。
22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
【答案】C
【解析】
【详解】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式RCO3～2H+～CO2、R（HCO3）2～2H+～2CO2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。
23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是
A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物的稳定性：R
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。
A．Cl元素中质量数为37的核素含有37-17=20个中子，故A正确；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；
D．氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应为置换反应，故D正确；
故选C。
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:X
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则
A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；
B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；
C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；
D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；
B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；
D项，非金属性：O（X）S（W），X简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 (共 40 分)
26. 书写下列方程式：
（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
（2）氢氧化亚铁空气中变质 _______
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
（4）铁与水蒸气反应 _______
（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______
（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
（7）过氧化钠与水反应 _______
（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______
【答案】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（8）6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3
【解析】
【小问1详解】
过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
【小问3详解】
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小问4详解】
铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
【小问5详解】
氯气的实验室制法的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问6详解】
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；
【小问7详解】
过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问8详解】
溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只氧化亚铁离子，反应方程式：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3。
27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
【答案】 ①. ②. KF ③. 2H2O2=2H2O＋O2↑ ④. AB ⑤. S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ ⑥. S2－＞O2－ ⑦. H2S ⑧.
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br，据此进行分析。
【详解】（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：；
答案：
（2）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF；
答案：KF
(3)由a、d两种元素可形成H2O、H2O2，H2O2可以分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑ ，这化合物中含有H-O，O-O，为共价键中的极性共价键和非极性共价键；
答案：2H2O2=2H2O＋O2↑ AB
(4)半径比较：（1）电子层越多，半径越大（2）电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；
答案： S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋
(5)同一主族从上到下元素非金属性减弱，阴离子还原性增强，d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为S2－＞O2－；
答案：S2－＞O2－
(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，d（O）、e（F）、m（S）中，S的非金属性最弱，则气态氢化物中H2S最不稳定；
答案：H2S
(7)因为K金属性强，易失电子，S非金属性较强，易得电子，因此K与S形成的原子个数比2∶1的化合物为离子化合物，形成过程为；
答案：H2S
28. 图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
【答案】 ①. ②. C ③. 同周期元素的原子半径越小，电负性越大 ④. HCl > H2S > PH3 ⑤. Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O ⑥. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
【解析】
【分析】根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na，据此回答。
【详解】(1)E为Na，Na＋结构示意图为；
(2)根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C；
(3)根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
(4)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3；
(5)A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸；D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；
(6)同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。
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