人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教案配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教案配套课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了酸硫浓，知识回顾，---稀硫酸，H2SO4，SO42-+2H+，酸的通性，4与某些盐反应，硫酸的物理性质，浓硫酸的特性，吸水性等内容，欢迎下载使用。
硫酸(H2SO4)-------现代工业之母 硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。 生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。 有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气
（2）与金属氧化物反应生成盐和水
（3）与碱反应生成盐和水
（5）使酸碱指示剂变色
Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
H+ + OH- = H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
1、纯硫酸是无色粘稠的油状液体(常用的浓硫酸质量分数为98.3%)。
2、纯硫酸难挥发,沸点338℃(高沸点酸).
3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
4、能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
扩展： 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
1、难挥发性（高沸点）：
原理：难挥发性酸制易挥发性酸 （高沸点酸制低沸点酸）。
（1）一般是吸收现成的水分子
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI等
可干燥与它不反应的气体：
1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2
2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。
脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去或脱去结晶水合物中的结晶水。
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体
——称此过程为“炭化”
1、烧杯壁为什么是热的？
3、为什么体积会膨胀？
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
4、刺激性气味气体可能含什么？
2、为什么蔗糖会变黑？
吸水性、脱水性、强氧化性
1、把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？
2、把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？
A、常温下， Fe、Al 在浓硫酸中会发生钝化
B、加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
——体现了硫酸的酸性和氧化性
现象：加热，产生气体使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红，溶液稀释后呈蓝色。
思考：在含1mlH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成标准状况下SO2 L
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2 Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + 2H2O+SO2
0 +1 +2 0
0 +6 +2 +4
H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性”，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸”
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
——体现了硫酸的氧化性
★蔗糖与浓硫酸的实验过程中：体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
（3）与某些还原剂反应
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？
⑵三种产物检验有先后吗？
1、高沸点——制取挥发性酸。2、吸水性——做干燥剂。3、脱水性——做催化剂。4、酸性——去金属表面的氧 化物、制取硫酸盐、制造化肥。5、强氧化性——制炸药。
你如何区别稀硫酸和浓硫酸？
一、浓硫酸的物理性质
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿（3）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿（5）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿（6）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿（7）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿（8）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生（9）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿
1、浓硫酸有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
2、在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 ________（填是或否），其理由是______________________________________________________________________________（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________
随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止
锌与浓硫酸，稀硫酸都反应