安徽省桐城市某中学2022-2023学年高二化学上学期月考（1）试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省桐城市某中学2022-2023学年高二化学上学期月考（1）试卷（Word版附解析），共24页。
高二化学试卷

1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是(    )
A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是和
B. 长期使用作化肥会使土壤酸化
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率
2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是(    )
A. NaCl溶于水破坏了离子键
B. HCl溶于水破坏了共价键
C. 溶于水促进了水的电离
D. 在水中的电离方程式为
3. 下列说法正确的是(    )

A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热
D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
4. 实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )
A.
B.
C.
D.
5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是(    )
A. ，的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 在常温下能自发进行，则该反应的
6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：⇌，能表示该反应达到平衡状态的是(    )
A.
B.
C. 混合气体密度保持不变
D. ：：：3：6
7. 铁的配合物离子用表示催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 该过程的总反应为
B. 增大浓度有利于反应速率加快
C. 增大浓度有利于反应速率加快
D. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
8. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是(    )

A. 钮扣式银锌电池的正极电极反应式为
B. 钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加
C. 铅蓄电池充电时，电极与电源正极相连
D. 铅蓄电池放电时，电路中通过电子，负极质量减少
9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置






A. A B. B C. C D. D
10. 已知：⇌，向一恒温恒容的密闭容器中充1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 时改变的条件：向容器中加入C B. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K：
11. 2022年北京冬奥会火炬的主要燃料是氢气。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过控制开关连接或，可交替得到和。下列有关说法错误的是(    )
A. 制时，连接开关
B. 产生的电极反应式是
C. 制时，电极3的电极反应式为
D. 连接或时，电极3分别作为阴极材料和阳极材料，并且NiOOH和相互转化提供电子转移
12. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1L密闭容器中随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时对该平衡的影响。下列说法正确的是(    )


A. 甲：升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 乙：从起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d
C. 乙：内该反应的平均速率
D. 丙：温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高
13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(    )
A. 向溶液中通入，减小
B. 将的溶液从升温至，增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
D. 向的溶液中加入少量水，增大
14. 某小组探究溶液能否鉴别和溶液时，进行如图所示实验。下列说法中正确的是(    )
A. 加入溶液前两溶液的pH：
B. 加入溶液前两溶液中离子种类及浓度完全相同
C. 加入溶液后生成的沉淀的量：
D. 加入溶液后溶液中生成沉淀的方程式为
15. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验


温度
pH
1

5
25
x
2

5
30
y
3

5
25
z
下列说法不正确的是(    )
A. 由可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B. 由可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C. 由可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动
D. 与的关系为： 为水的离子积常数
16. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是【如分布分数：】(    )

A. 的为 B. c点：
C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.
17. 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是，该元素的名称是______.
根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：______，______.
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式______、______.
金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.

18. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ______填标号。




乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型分别是 ______。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ______。
一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物

MgO


熔点
1570
2800


解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ______。

原子晶体GaAs的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______用x表示；该晶胞的密度为 ______。阿伏加德罗常数用表示。
19. 是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理尾气。根据相关信息回答下列问题。
下列操作能使氨水溶液中的电离程度增大的是______填字母序号，下同，能使电离常数增大的是______。
A.通少量氨气
B.降低温度
C.加水稀释
D.升高温度
E.加少量的固体
已知：常温下，常温下，的水溶液中由水电离出的______填“>”、“”、“；=；
①用NaOH标准溶液滴定溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，
故答案为：>；=；
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低，
故答案为：偏低；
③由表知，，根据可知的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：，
故答案为：。

20.【答案】  抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出 
【解析】解：已知中N为价、H为价、O为价，结合正负化合价代数和为0可知Mo的化合价为，
故答案为：；
“浸出”转化为的离子方程式：，
故答案为：；
和FeS的分别为和，则，，越小的越先沉淀，则先生成沉淀；要使浓度小于，则浓度大于，要使浓度小于，则浓度大于，综述：，时，，，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于，
故答案为：；；
溶液中加入适量将其氧化为，则氧化剂为，还原产物为价的O，还原剂为，氧化产物为，反应的离子方程式为，
故答案为：；
由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为，因此加入的目的是提供，使充分转化为沉淀析出，加入的目的是抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出，
故答案为：抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出。

21.【答案】降低温度或增大压强  40 
【解析】解：①在水中溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，则增大在水中溶解度的措施有降低温度、增大压强等，
故答案为：降低温度或增大压强；
②与反应生成，电离方程式为⇌，⇌，则溶液中存在的电荷守恒关系为，
故答案为：>；
①由图可知，随着横坐标增大，升高温度，反应a、b的和值均增大，反应c的和值随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应a、b平衡正向移动，反应c的平衡逆向移动，则反应a、b的正反应为吸热反应，反应c的正反应为放热反应，
故答案为：c；
②反应c为⇌，其相对压力平衡常数表达式为，
故答案为：；
③设原料中，初始总压为100kPa，初始压强为50kPa，即该条件下amol气体产生的压强为50kPa，体系达到平衡时的平衡转化率为，则平衡时，由于恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以产生的压强，图中A点对应温度下反应b的，即，，即的分压，
故答案为：40。