2023届高考化学二轮复习离子反应与氧化还原反应课件

这是一份2023届高考化学二轮复习离子反应与氧化还原反应课件，共24页。PPT课件主要包含了考情预测，Content，应对真题，典例集训等内容，欢迎下载使用。

关注教材中常见的离子方程式，利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式包括两种类型： 一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平; 二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平。
氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知紊养的基本载体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律。
考法1 离子反应的书写与正误判断
考法2 离子共存、离子检验与推断
考法3 氧化还原反应的概念和规律的应用
离子反应的书写与正误判断
1.离子方程式正误判断的思维流程
2.离子方程式正误判断的四项要求
两 易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示， 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等均 用化学式表示。 三 等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子 总数相等。两 查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确； 检查是否漏写某个反应或特殊条件。两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的 正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆号）。
(2022·江苏卷，6) 下列化学反应表示正确的是（ ）A．SiO2与HF溶液反应：B．高温下H2还原GeS2：C．铅蓄电池放电时的正极反应：D．甲烷的燃烧：
(2022·湖南卷，11) 下列离子方程式正确的是( )A.Cl2 通入冷的NaOH溶液:B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀: D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:
(2022·广东卷，14) 下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：
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离子共存、离子检验与推断
(2022·湖北卷，4) 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）A．在0.1ml/L氨水中：B．在0.1ml/L氯化钠溶液中：C．在0.1ml/L醋酸溶液中：D．在0.1ml/L硝酸银溶液中：
常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸性溶液：B.无色透明溶液： C.使酚酞变红的溶液：D.加入铝粉放出H2的溶液：
氧化还原反应的规律与应用
比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物
判断氧化还原反应的产物,同种元素不商价态乏间发生反应“只靠拢，不交叉”特殊情况：Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2的反应方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
①同时含有几种还原剂，加入氧化剂后，按还原性由强到弱依次反应。②同时含有几种氧化剂，加入还原剂后，按氧化性由强到弱依次反应。
①氧化还原反应方程式配平②氧化还原反应相关的计算③电极反应式配平及电化学计算
方法一：依据反应原理判断
掌握氧化性、还原性强弱判断的五个方法
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
方法二：依据“两表”判断
（1）元素周期表 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 ②同周期主族元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强；同周期主族元素对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
（2）金属活动性顺序表
方法三：根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： ， ，则氧化性：Cl2>S。
方法四：根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：， ，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。
方法五：根据原电池、电解池的电极比较 一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。