2023届高考化学二轮复习物质结构与元素周期律课件

这是一份2023届高考化学二轮复习物质结构与元素周期律课件，共30页。PPT课件主要包含了考情预测，Content等内容，欢迎下载使用。

考点1 微粒的组成、结构与性质
考点2 元素周期表与元素周期律的应用
考点3 融合物质性质、转化、反应的元素推断
考点4 化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断
单击此处添加文字阐述，添加简短问题说明文字
原子结构及微粒间数量关系
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)=中子数(N) 电性关系： 原子——核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数 阳离子 核外电子数=Z-n 阴离子 核外电子数=Z+n
物质组成和结构的表示方法
考点2 元素周期表与元素周期律的应用
主族元素的周期性变化规律
元素金属性、非金属性强弱的比较方法
1.结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强； 最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。2.位置比较法 元素周期表：金属性—右上弱，左下强；非金属性—左下弱，右上强3.实验比较法 ①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 ②与水（或非氧化性酸）反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。 ③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的热稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强。
粒子半径大小的比较规律和判断方法
判断方法： 一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大
常见物质的性质及特征反应
1.黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。2.与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。3.使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。4.两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。5.短周期元素形成的化合物中，0.1 ml·L－1的水溶液的pH分别为1和13的化合物分别是HCl、NaOH。
6.与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。7.元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。8.短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。(10)腐蚀玻璃的酸为HF。(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。
常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系
NH3 → NO → NO2 → HNO3
S(H2S) → SO2 → SO3 → H2SO4
考点4 化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断
1.单质：若是非金属单质（稀有气体除外），则只存在非极性共价键。2.化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定 存在离子键（除氯化铝）；若没有，则肯定只有共价键。 ①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非 金属元素，如：NH4+等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共 价键。 ②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键， 不同则形成极性共价键。
离子化合物、共价化合物的判断依据
（2022·北京，高考）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N
（2022·广东，高考）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A.原子半径：丁>戊>乙B.非金属性：戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应