2023届高考化学二轮复习专题五反应变化与规律选择题突破九电解质溶液课件

这是一份2023届高考化学二轮复习专题五反应变化与规律选择题突破九电解质溶液课件，共60页。PPT课件主要包含了文字描述型，滴定图像分析，对数图像分析，分布率图像分析，特殊图像分析，②各点的特点及意义，3常考图像举例等内容，欢迎下载使用。

1.(2022·全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(　 　)
2.(2021·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(　 　) ml·L-1 GHCl水溶液的pH= ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高
1.(2022·湖南卷,10)室温时,用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是(　 　)A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
2.(2021·湖南卷,9)常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　 　)A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
1.(2022·山东卷,14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)
2.(2021·湖北卷,14)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 ml·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lg c),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lg c(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(　 　)
A.H2A的Ka1为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.200 0 ml·L-1
2.(2020·全国Ⅰ卷,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(　 　)A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
1.(2021·福建卷,10)如图为某实验测得0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(　 　)A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,Kw2.(2021·浙江1月选考,23)实验测得10 mL 0.50 ml·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L-1 CH3COONa 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是(　 　)
电解质溶液相关知识点的命题一直是高考中一卷的压轴题,在新高考各省份的试卷命制中依然保持了这一特点。试题在选项的设置上着重于溶液中微粒浓度的计算与比较(电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用)、盐类水解影响因素及水解程度的判断、pH的相关计算、弱电解质电离平衡常数的计算与比较等。试题涉及知识点多,试题的综合性强,对考生综合分析能力、图像信息的提取解析能力以及数据处理能力都提出了较高的要求。整个试题的分析、判断过程则体现了一个考生是否具备“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的学科素养。
水溶液中的三大平衡及四大常数
1.弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因:建立平衡的弱电解质、盐、难溶物的本性。(2)外因。①温度:三个平衡体系的正向过程都是吸热过程,所以温度升高,一般电离程度、水解程度、溶解程度增大(极个别例外,比如氢氧化钙溶解平衡,温度升高溶解度降低,向沉淀方向移动,其他特殊物质题目一般会给出信息)。②浓度:单一微粒浓度改变,平衡移动遵循勒夏特列原理,会向着减弱微粒浓度改变的方向移动;加水稀释会造成平衡体系的所有微粒浓度减小(由于水电离平衡永远存在,稀释时溶液中H+、OH-浓度变化相反)。③外加酸、碱、盐以及能反应的物质均可转化为对平衡体系中“单一微粒浓度改变”来理解。如醋酸溶液中加CH3COONa固体,实质是增大了CH3COO-的浓度,所以平衡逆向移动;在AgCl的饱和溶液中加入Na2S,相当于减小了Ag+的浓度,平衡向溶解方向移动。
2.溶液中平衡的应用——弱电解质的确定(1)弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液的pH>2。(2)弱电解质溶液中存在电离平衡,如加有酚酞的0.01 ml·L-1的氨水,加热红色变深。(3)弱电解质的盐溶液存在水解,如醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液变为浅红色;NH4Cl溶液中加入镁粉产生气泡。
3.溶液中的四大常数(1)四大常数的比较。
(2)Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系。
(3)Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh的应用。①Ka、Kb、Ksp用于弱酸酸性、弱碱碱性、难溶物溶解度的比较判断。②Kw、Ka、Kb用于微粒浓度比值的变化。③运用Q与Ka、Kb、Ksp的关系定量判断各种平衡的移动方向:Q>K,平衡逆向移动;Q溶液中离子浓度关系判断
1.微粒浓度大小比较的理论基础(1)弱酸、弱碱的电离。①电解质越弱,电离出的离子浓度越低。②Ka1≫Ka2,所以一级电离出的离子浓度远大于二级电离出的离子浓度。
(2)弱酸盐、弱碱盐的水解。①弱酸、弱碱离子对应的弱酸酸性、弱碱碱性越弱,则离子水解程度就越大,水解后弱酸、弱碱离子的浓度越小,水解出来的微粒(分子或离子)浓度则越大。
2.三个守恒关系(1)电荷守恒:即溶液中所有阳离子的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度。注意要把多电荷的离子浓度转化为电荷浓度。
(2)物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,溶液中的微粒不管是发生电离还是水解,变成其他微粒,但某种元素的原子个数守恒。
电解质溶液中图像题的分析
1.电解质溶液的稀释图像(1)25 ℃时相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液稀释。
(2)25 ℃时相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液稀释。
(3)pH与稀释倍数的线性关系。
2.两种离子积图像[K=c(X+)·c(Y-)](1)双曲线型。
(2)直线型(pM-pR曲线)。
3.酸碱中和滴定曲线分析(1)滴定曲线特点。
(2)滴定曲线上的特殊点的分析与应用。①室温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示:
(3)滴定曲线图中各特殊点对水电离程度的影响。室温下,向20 mL 0.1 ml·L-1醋酸溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液PH及水电离程度的变化图像:
4.分布率曲线分析分布率曲线图是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]为横坐标、各组分的分布系数为纵坐标的关系曲线。
5.对数图像及对数曲线(1)对数图像的特点:由于离子浓度、平衡常数等数值很小,经对数换算后转化为常用的数值范围。(2)常考对数类型。①直接取对数:特点是换算后数值的变化趋势不变,本身数值越大,取对数后数值也越大。如lg c,即离子浓度的对数,lg c越大,离子浓度越大。
②取负对数:特点是数值的变化趋势换算后相反,本身数值越大,取负对数后数值越小。如pc,即离子浓度的负对数,pc越大,离子浓度越小;pK,平衡常数的负对数,pK越大,平衡常数越小。
1.(2022·广东肇庆二模)醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是(　 　)A.pH=3的CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.0.1 ml∙L-1CH3COONa溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
解析:除CH3COOH电离出的H+外,水也会电离出少量H+,c(H+)>c(CH3COO-),A项错误;由电荷守恒可知,混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此时溶液pH=8,溶液中c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;由电荷守恒可知,CH3COONa溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D项错误。
2.(2022·江苏如皋一模)室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。实验2:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1 ml·L-1氨水,充分混合,溶液pH约为9。实验3:向10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液,无明显现象。实验4:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中加入10 mL 0.05 ml·L-1 Ba(ClO)2溶液,产生白色沉淀。下列有关说法正确的是(　 　)
1.(2022·福建厦门二模)室温下,向20 mL浓度均为0.1 ml·L-1的HNO3和HNO2混合液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是(　 　)
2.(2022·湖南岳阳一模)常温下,向20.00 mL 0.100 ml/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.100 ml/L 的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　 　)
1.(2022·广东江门一模)25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
3.(2022·广东一模)常温下,向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化),溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lg c)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　 　)
1.(2022·福建龙岩一模)K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　 　)A.Ka2(H2FeO4)的数量级为10-4
2.常温下,将0.1 ml/L NaOH溶液滴到 20 mL 0.1 ml/L HX溶液中,滴定曲线如图甲所示,含X-微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是(　 　)
2.常温下,Cu(OH)2 和 Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示,已知:Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。下列说法正确的是(　 　)A.曲线b对应的是Fe(OH)3饱和溶液B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu的存在形式可能为Cu2+或 Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液,可实现X到Y的转化
3.常温下,向10 mL 0.1 ml·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 ml·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液电导率及pH变化如图所示,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列分析错误的是(　 　)A.曲线Ⅰ表示溶液的pH变化情况B.HR为弱酸,其电离常数Ka<1.8×10-5C.开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质NH4RD.溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似