辽宁省丹东市六校2022-2023学年高二化学上学期12月联考试卷（Word版附答案）

2022—2023（上）六校高二12月联合考试

化学试题

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Mg24  Al27  Si28  Cu64

第I卷 选择题（共45分）

一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)

1．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(   )

A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用

C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体

D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

2．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如右图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是(   )

A．属于非金属元素            B．位于周期表p区

B．有34种不同运动状态的电子   D．价层电子排布式为3d104s24p4

3．科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是(   )

A．N4和N2互为同素异形体

B．N4分子中N-N键的键角是109°28′

C．N4(g)=2N2(g)为放热反应

D．以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量

4．下列物质在水中的电离方程式正确的是(   )

A．H2S = 2H++S2－B．NaHCO3= Na++H++CO32－

C．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO－D．NH4++H2ONH3·H2O+ H+

5．用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是(   )

A．可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次

C．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点

D．滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL

6．下列各项叙述中，错误的是(   )

A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d

B．基态C的电子排布式为违反了洪特规则

C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

D．硼原子由时，是由基态转化为激发态

7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．A B．B              C．C D．D

8．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H]的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是(   )

A．该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1

B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF 

C．稳定性：过渡态1>过渡态2

D．若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小

9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是(   )

A．A B．B C．C D．D

10．铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，可利用电解原理处理铝合金废料获得高纯铝，从而使资源得到合理利用。下列有关说法正确的是(   )

A．铝合金与电源的负极相连 

B．铝合金电极只发生反应Al－3e－=Al3+

C．电解槽中可以盛装等浓度的H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液 

D．理论上阴阳两极的质量变化值：阳极>阴极

11．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为(   )

A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50

12．已知Cr2O72－的氧化性大于Fe3+。根据如图所示装置(盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液)，下列叙述错误的是(   )

A．a为电池的正极，b为电池的负极

B．a极的电极反应式为Cr2O72－+H2O=2CrO42－+2H+

C．b极的电极反应式为Fe2+－e－= Fe3+

D．电池工作时，盐桥中的SO42－移向乙烧杯

13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是(   )

A．对于反应aA(g)+bB(g)   cC(g)ΔH1，由图a可知，T1＞T2，ΔH1<0

B．对于绝热条件下反应A(g)+B(g)   C(g)ΔH2，由图b可知，ΔH2<0

C．对于反应mA(g)+nB(g)   pC(g)，由图c可知，m+n>p

D．对于反应xA(g)+yB(g)   zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

14．在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是(   )

A．K1=80                                    B．K1=K2<K3

C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响

D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能

15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A．KSP(MgCO3)的数量级为10-5

B．a点表示的溶液中，c(Ca2+) >c(CO32－)

C．b点可表示MnCO3的不饱和溶液

D．该温度下向a点溶液中加入少量MnCl2溶液，c(CO32－)减小，KSP(CaCO3)不变

第II卷（非选择题，共55分）

16．(13分)25℃，部分酸的电离平衡常数如下表所示

(1)HF的电离平衡常数表达式为Ka=________，50℃时HF的电离平衡常数Ka'________3.0×10-4（填“>”、“<”或“=”）

(2)25℃测得一定浓度的HCN溶液PH=5，该溶液中水电离出来的c(H+)=______。

(3)相同浓度的F－、CN－、CO32－、HCO3－离子中，结合H+能力最强的是________。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为________。

(5)在Na2CO3溶液中下列关系成立的是________。

A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

C．c(H+)+c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D．c(OH－)－c(H+)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)

(6)25℃当Na2CO3溶液中c(HCO3－)：c(CO32－)=2：1时，该溶液的PH=________。

17．(14分)按要求填空：

(1)根据元素周期律，原子半径As_______Ga，第一电离能As_______Ga(填“>”或“<”)。          (2)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为________。

(3)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________，基态Cu3＋的价电子轨道表示式为________。

(4)已知反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH2

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)  ΔH3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变ΔH4为_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(5)“嫦娥二号”卫星使用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2，C元素为-2价)作推进剂，二者反应产物为CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。已知20 g液态C2H8N2与液态N2O4完全反应可放出850 kJ热量，该反应的热化学方程式为________。

18．(14分)在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)△H>0。100℃时，各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。

(1)60s内，v(NO2)=________。

(2)a点时，v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”），此时容器内压强与起始时压强之比为________。

(3)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母序号)。

A．2v(N2O4)=v(NO2)   B．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

C．容器内的压强不再变化      D．容器内气体平均摩尔质量不再变化

E．容器内混合气体的密度不再变化

(4)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为________。

A．减小压强     B．加入催化剂  C．降低温度  D．再充入一定量的N2O4

(5)100℃时，该反应的化学平衡常数数值为_________。该温度下，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.20mol/L投料，反应向_________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。

19．(14分)通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：

(1)下列反应可以设计成原电池的是________(填字母序号)。

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

C．2H2+O22H2O           

 D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是________电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为________。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。

①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的离子方程式为________。

②电极b连电源的________极（填“正”或“负”），b电极发生的电极反应式为________。

③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

化学试题 答案

C．(除标注外每空2分，共13分)

B．（1分）      >       (2) 1.0×10-9 mol/L(单位不写或写错扣1分)   

(3)CO32－                (4)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－   

(5)CD(少选得1分，错选不得分)         (6)10    

D．(每空2分，共14分)

C．<       >          (2)5:4

（3）第四周期第IB族          

（4）3ΔH1+2ΔH2－2ΔH3

（5）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g) ΔH＝－2 550kJ/mol(方程式、焓变各1分)

E．(每空2分，共14分)

（1）0.002mol/(L·s)  (单位不写或写错扣1分)       

（2）>     4:3   

（3）CD(少选得1分，错选不得分)     

（4）A       （5）0.36   逆反应

19（除标注外每空2分，共14分）

(1)  BC      

(2)   ①a（1分）       C2H6 －14e－＋18OH－ =2CO32－＋12H2O     ②减小

(3)①SO32－+SO2+H2O = 2HSO3－

②正（1分）     HSO3－－2e－＋H2O = SO42－＋3H+         

③阳